أسئلة التحليل الكيميائي الكمي

ما عدد مولات 26.5 g من كربونات الصوديوم ؟
[Na = 23 , C = 12 , O = 16]

1. أ 0.1 mol
2. ب 0.5 mol
3. ج 0.25 mol
4. د 0.125 mol

ما عدد ذرات 1 mol من غاز الهيدروجين ؟

1. أ 1 atom
2. ب 6.02 × 10²³ atom
3. ج 2 atom
4. د 12.04 × 10²³ atom

ما حجم 16 g من غاز الأكسجين (at STP) ؟
[O = 16]

1. أ 22.4 L
2. ب 44.8 L
3. ج 11.2 L
4. د 5.6 L

ما الكتلة الذرية لغاز نشط كثافته 3.1696 g/L (at STP) ؟

1. أ 71 g/mol
2. ب 35.5 g/mol
3. ج 106.5 g/mol
4. د 170 g/mol

أضيف حمض كبريتيك مركز ساخن إلى 0.05 mol من ملح كلوريد (X) فتصاعد 6.02 × 10²² جزىء من غاز كلوريد الهيدروجين،‏ أى مما يلى يُعبر عن الملح (X) ؟

1. أ NaCl
2. ب BaCl₂
3. ج AlCl₃
4. د TiCl₄

ما عدد جزيئات الماء الناتجة عن تفاعل 0.1 mol من حمض الهيدروكلوريك مع وفرة من هيدروكسيد الصوديوم ؟

1. أ 0.1 molecule
2. ب 6.02 × 10²² molecule
3. ج 6.02 × 10²³ molecule
4. د 6.02 × 10²⁴ molecule

عند خلط 0.02 L من غاز NO مع 0.01 L من غاز O₂
ما حجم الغاز الناتج (at STP) بعد انتهاء التفاعل ؟

1. أ 0.05 L
2. ب 0.03 L
3. ج 0.02 L
4. د 0.01 L

من التفاعل المقابل : 3Mg(s) + N₂(g) → Mg₃N₂(s) (بالتسخين)
ما عدد مولات غاز النيتروجين اللازمة للتفاعل مع 18 g من الماغنسيوم ؟
[Mg = 24]

1. أ 0.25 mol
2. ب 0.5 mol
3. ج 1 mol
4. د 2 mol

محلول مائى حجمه 500 mL يحتوى على 0.5 mol من CuSO₄،‏ فإن تركيز هذا المحلول يساوى ..........

1. أ 0.25 M
2. ب 1 M
3. ج 0.5 M
4. د 2 M

ما تركيز المحلول المتكوِّن من إضافة 9 L من الماء إلى 1 L من محلول H₂SO₄ تركيزه 5 M ؟

1. أ 0.1 M
2. ب 0.5 M
3. ج 1 M
4. د 5 M

ما تركيز حمض النيتريك الناتج من إضافة 200 mL من الماء إلى 40 mL من حمض النيتريك 0.2 M ؟

1. أ 0.033 M
2. ب 0.08 M
3. ج 0.1 M
4. د 0.15 M

محلول من الصودا الكاوية 0.5 M وحجمه 200 mL تم تخفيفه بالماء فأصبح 0.25 M
ما الحجم الكلى للمحلول الناتج ؟

1. أ 400 mL
2. ب 300 mL
3. ج 350 mL
4. د 250 mL

ما حجم الماء اللازم إضافته إلى 20 mL من محلول حمض الهيدروكلوريك 3 M ليصبح تركيزه 0.5 M ؟

1. أ 50 mL
2. ب 100 mL
3. ج 120 mL
4. د 290 mL

أُضيف 250 mL من حمض الهيدروكلوريك تركيزه 3 M إلى 350 mL من حمض الهيدروكلوريك تركيزه 2 M
ما تركيز المحلول الناتج ؟

1. أ 1.45 M
2. ب 2.42 M
3. ج 2.5 M
4. د 2.9 M

أُضيف 200 mL من الماء المقطر إلى 300 mL من محلول نترات الماغنسيوم 0.23 M
ما تركيز أنيون النترات فى المحلول بعد تخفيفه بالماء ؟

1. أ 0.138 M
2. ب 0.276 M
3. ج 0.184 M
4. د 0.46 M

عدد أيونات البوتاسيوم الموجودة فى 300 mL من كبريتات البوتاسيوم تركيزه 0.2 M تساوى ..........

1. أ 7.2 × 10²² ion
2. ب 3.6 × 10²² ion
3. ج 2.7 × 10²² ion
4. د 6.3 × 10²² ion

ما النسبة المئوية للحديد فى مول من أكسيد الحديد الأحمر ؟
[Fe = 55.86 , O = 16]

1. أ 72%
2. ب 50%
3. ج 42%
4. د 69.9%

عينة غير نقية من خام المجنتيت كتلتها 20 g أضيف إليها وفرة من H₂SO₄ المركز الساخن،‏ استهلك 15 g من العينة.
ما النسبة المئوية للشوائب فى العينة ؟

1. أ 75%
2. ب 25%
3. ج 30%
4. د 7.5%

ما المادة التى تُستهلك تمامًا فى عملية المعايرة ؟

1. أ المحلول القياسى.
2. ب الحمض.
3. ج المحلول مجهول التركيز.
4. د القاعدة.

كل مما يأتى من تفاعلات الأكسدة والاختزال،‏ عدا ..........

1. أ تحضير كلوريد الحديد (III) من عنصريه.
2. ب معايرة محلول حامضى بمحلول قياسى.
3. ج الانحلال الحرارى لكبريتات الحديد (II).
4. د معايرة نيتريت الصوديوم بـ KMnO₄ المحمض.

أى مما يلى يُمكن استخدامه كمحلول قياسى تركيزه 0.1 M فى عملية تعيين تركيز أيونات الكلوريد فى محلول مائى من أحد أملاحه ؟

1. أ HNO₃
2. ب Na₂SO₄
3. ج NaOH
4. د AgNO₃

ما المحلول القياسى المستخدم لتعيين تركيز محلول كربونات الصوديوم ؟

1. أ HCl(aq)
2. ب KOH(aq)
3. ج NaCl(aq)
4. د KHCO₃(aq)

من المخطط التالى :
ما الصفة التى تطلق على محاليل NaOH ،‏ Na₂SO₄ ،‏ NaCl تركيزها 1 M
وما نوع التفاعلات التى أدت إلى تكوين مركبات AgCl ،‏ BaSO₄ ،‏ Fe(OH)₃ ؟

1. أ محاليل قياسية ،‏ تفاعلات أكسدة واختزال.
2. ب محاليل حامضية ،‏ تفاعلات تعادل.
3. ج محاليل قاعدية ،‏ تفاعلات ترسيب.
4. د محاليل قياسية ،‏ تفاعلات ترسيب.

المعادلات التالية تعبر عن ثلاثة تفاعلات كيميائية :
(1) 2Fe(s) + 3Br₂(l) → 2FeBr₃(s)
(2) AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → NaNO₃(aq) + AgCl(s)
(3) Sr(OH)₂(aq) + 2HCl(aq) → SrCl₂(aq) + 2H₂O(l)
أى مما يلى يُعبر عن نوع كل من التفاعلات (1) ،‏ (2) ،‏ (3) ؟

1. أ (1) : أكسدة واختزال ،‏ (2) : ترسيب ،‏ (3) : تعادل.
2. ب (1) : أكسدة واختزال ،‏ (2) : ترسيب ،‏ (3) : أكسدة واختزال.
3. ج (1) : ترسيب ،‏ (2) : تعادل ،‏ (3) : تعادل.
4. د (1) : تعادل ،‏ (2) : تعادل ،‏ (3) : أكسدة واختزال.

أى مما يلى يستخدم للتمييز بين الماء النقى وحمض HCl تركيزه 0.01 M ؟

1. أ قطعة من النحاس.
2. ب قطعة من السكانديوم.
3. ج دليل الفينولفثالين.
4. د دليل أزرق بروموثيمول.

أُضيف الدليل (W) إلى المحلول (X) فتلون باللون الأصفر،‏ وأُضيف الدليل (Y) إلى المحلول (Z) فتلون أيضًا باللون الأصفر.
أى مما يلى يُعد صحيحًا ؟

1. أ الدليل (W) : أزرق بروموثيمول ؛ المحلول (X) : CH₃COOH ؛ الدليل (Y) : الميثيل البرتقالى ؛ المحلول (Z) : محلول النشادر
2. ب الدليل (W) : الميثيل البرتقالى ؛ المحلول (X) : NaOH ؛ الدليل (Y) : أزرق بروموثيمول ؛ المحلول (Z) : محلول النشادر
3. ج الدليل (W) : الفينولفثالين ؛ المحلول (X) : NaOH ؛ الدليل (Y) : عباد الشمس ؛ المحلول (Z) : H₂CO₃
4. د الدليل (W) : عباد الشمس ؛ المحلول (X) : CH₃COOH ؛ الدليل (Y) : الفينولفثالين ؛ المحلول (Z) : H₂CO₃

يُستخدم المحلول (X) فى التمييز بين محلولى Fe²⁺(aq) ،‏ Fe³⁺(aq)
ما أثر إضافة قطرات من الدليلين (Y) ،‏ (Z) - كلًا على حدى - إلى المحلول (X) ؟

1. أ أثر إضافة (Y) إلى (X) : يتلون المحلول باللون الأصفر ؛ أثر إضافة (Z) إلى (X) : يتلون المحلول باللون الأخضر الفاتح
2. ب أثر إضافة (Y) إلى (X) : يتلون المحلول باللون الأزرق ؛ أثر إضافة (Z) إلى (X) : يتلون المحلول باللون الأصفر
3. ج أثر إضافة (Y) إلى (X) : يتلون المحلول باللون الأحمر الوردى ؛ أثر إضافة (Z) إلى (X) : يتلون المحلول باللون البرتقالى
4. د أثر إضافة (Y) إلى (X) : يتلون المحلول باللون الأزرق ؛ أثر إضافة (Z) إلى (X) : يتلون المحلول باللون الأخضر الفاتح

أى مما يلى يُعبر عن كل من الدليلين (1) ،‏ (2) فى شكل فن المقابل ؟

1. أ (1) : الميثيل البرتقالى ،‏ (2) : عباد الشمس.
2. ب (1) : عباد الشمس ،‏ (2) : الميثيل البرتقالى.
3. ج (1) : الفينولفثالين ،‏ (2) : أزرق بروموثيمول.
4. د (1) : عباد الشمس ،‏ (2) : أزرق بروموثيمول.

يُستخدم محلول الفينولفثالين فى التمييز بين كل من ..........

1. أ HCl(aq) , NaOH(aq)
2. ب H₂O(l) , HCl(aq)
3. ج كاشف NO₃⁻ الأساسى ،‏ H₂O(l)
4. د كاشف Fe²⁺(aq) الأساسى و Fe³⁺(aq) التأكيدى.

يُستخدم محلول هيدروكسيد البوتاسيوم فى التمييز بين كل مما يأتى،‏ ماعدا ..........

1. أ الميثيل البرتقالى وأزرق بروموثيمول.
2. ب الفينولفثالين وعباد الشمس.
3. ج أزرق بروموثيمول وعباد الشمس.
4. د الفينولفثالين والميثيل البرتقالى.

لا يُمكن التمييز بين دليل عباد الشمس ودليل أزرق بروموثيمول،‏ بعد إضافة ..........

1. أ كاشف كاتيون Hg⁺
2. ب H₂SO₄(aq)
3. ج كاشف كاتيون Al³⁺
4. د H₂O(l)

أى الغازات الآتية يلون دليلى الميثيل البرتقالى وعباد الشمس بلون مختلف عند إمراره فى كل منهما ؟

1. أ NH₃(g)
2. ب HCl(g)
3. ج CO₂(g)
4. د SO₂(g)

وعاء يحتوى على 10 mL من حمض هيدروكلوريك تركيزه 1 M مع قطرات من دليل الميثيل البرتقالى،‏ أُضيف إليه 5 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 1 M
ما التغير الحادث فى هذا الخليط ؟

1. أ يتغير لون الميثيل البرتقالى من الأحمر إلى الأصفر.
2. ب يزداد تركيز أيونات H⁺
3. ج يتغير لون الميثيل البرتقالى من الأصفر إلى الأحمر.
4. د تقل حدة اللون.

أُضيف الدليل (X) إلى محلول مائى يحتوى على 0.25 mol من هيدروكسيد الصوديوم،‏ 0.2 mol من حمض الهيدروكلوريك.
ما الدليل (X) المستخدم،‏ وما لونه فى هذا المحلول المائى ؟

1. أ (X) : عباد الشمس،‏ أحمر.
2. ب (X) : أزرق بروموثيمول،‏ أزرق.
3. ج (X) : ميثيل برتقالى،‏ أحمر.
4. د (X) : فينولفثالين،‏ عديم اللون.

يُستخدم المحلول (X) ككاشف أساسى عن أنيون الثيوكبريتات ويُستخدم المحلول (Y) ككاشف تأكيدى لكاتيونات المجموعة التحليلية الثالثة.
ما اللون المتكون عند إضافة قطرات من دليل الميثيل البرتقالى إلى كل من المحلولين (X) ،‏ (Y) ؟

1. أ (X) : برتقالى ،‏ (Y) : أحمر.
2. ب (X) : أحمر ،‏ (Y) : أصفر.
3. ج (X) : أحمر ،‏ (Y) : برتقالى.
4. د (X) : أصفر ،‏ (Y) : أحمر.

ثلاث عينات متماثلة تحتوى كل منها على خليط من 40 mL من حمض الكبريتيك تركيزه 0.5 M مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0.4 M ما لون كل منها مع الأدلة التالية ؟

1. أ دليل الميثيل البرتقالى : أصفر ؛ دليل عباد الشمس : أزرق ؛ دليل أزرق بروموثيمول : أزرق
2. ب دليل الميثيل البرتقالى : برتقالى ؛ دليل عباد الشمس : أرجوانى ؛ دليل أزرق بروموثيمول : أخضر فاتح
3. ج دليل الميثيل البرتقالى : أحمر ؛ دليل عباد الشمس : أحمر ؛ دليل أزرق بروموثيمول : أزرق
4. د دليل الميثيل البرتقالى : أحمر ؛ دليل عباد الشمس : أحمر ؛ دليل أزرق بروموثيمول : أصفر

يتلون دليل أزرق بروموثيمول باللون الأخضر فى الخليط المكون من ..........

1. أ 25 mL من محلول Ba(OH)₂ تركيزه 0.1 M + 25 mL من حمض HNO₃ تركيزه 0.1 M
2. ب 25 mL من محلول NaOH تركيزه 0.1 M + 25 mL من حمض H₂SO₄ تركيزه 0.1 M
3. ج 25 mL من محلول KOH تركيزه 0.1 M + 25 mL من حمض HCl تركيزه 0.1 M
4. د 25 mL من محلول Ca(OH)₂ تركيزه 0.1 M + 25 mL من حمض H₃PO₄ تركيزه 0.1 M

العبارات التالية تصف خطوات عملية معايرة «بدون ترتيب» :
(١) : يتم تنقيط الحمض من السحاحة فى الدورق المخروطى حتى يتغير لون الدليل.
(٢) : أضف دليل كيميائى مناسب.
(٣) : انقل حجم معلوم من القلوى فى دورق مخروطى باستخدام الماصة.
(٤) : سجل قراءة السحاحة الابتدائية للحمض.
(٥) : سجل قراءة السحاحة النهائية للحمض.
ما الترتيب الصحيح لخطوات عملية المعايرة ؟

1. أ (٢) ← (٤) ← (١) ← (٥) ← (٣)
2. ب (٣) ← (٢) ← (٤) ← (١) ← (٥)
3. ج (٣) ← (٤) ← (١) ← (٥) ← (٢)
4. د (٤) ← (٣) ← (١) ← (٢) ← (٥)

عند إضافة 10 mL من حمض الكبريتيك تركيزه 0.5 M إلى 5 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 2 M أثناء عملية المعايرة،‏ يصبح ..........

1. أ عدد مولات H⁺(aq) = عدد مولات OH⁻(aq)
2. ب nb < na
3. ج عدد مولات H₂SO₄ < عدد مولات NaOH
4. د (Mb Vb) = (Ma Va)

من التفاعل التالى :
3KOH(aq) + H₃PO₄(aq) → K₃PO₄(aq) + 3H₂O(l)
ما حجم هيدروكسيد البوتاسيوم 0.2 M اللازم لمعايرة 25 mL من حمض الفوسفوريك 0.1 M ؟

1. أ 37.5 mL
2. ب 25 mL
3. ج 12.5 mL
4. د 18.75 mL

أُجريت معايرة 30 mL من حمض النيتريك 0.15 M باستخدام محلول بيكربونات الصوديوم 0.1 M.
ما حجم محلول بيكربونات الصوديوم اللازم لعملية المعايرة ؟

1. أ 30 mL
2. ب 35 mL
3. ج 40 mL
4. د 45 mL

يتفاعل محلول بيكبريتات الصوديوم مع محلول هيدروكسيد الصوديوم،‏ تبعًا للمعادلة التالية :
NaHSO₄(aq) + NaOH(aq) → Na₂SO₄(aq) + H₂O(l)
ما حجم محلول NaOH تركيزه 0.2 M اللازم للتفاعل تمامًا مع 0.01 mol من محلول بيكبريتات الصوديوم ؟

1. أ 20 mL
2. ب 50 mL
3. ج 100 mL
4. د 500 mL

أُجريت معايرة 23 mL من محلول هيدروكسيد الباريوم 1.63 M مع محلول حمض الكبريتيك فكان حجم الحمض المستهلك عند نقطة نهاية التفاعل 75 mL،‏ فإن مولارية الحمض تساوى ..........

1. أ 0.5 M
2. ب 0.25 M
3. ج 0.125 M
4. د 0.05 M

من التفاعل المقابل :
Na₂CO₃(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
عند تمام معايرة 20 mL من كربونات الصوديوم 0.5 M استهلك 50 mL من المحلول القياسى الذى تركيزه ..........

1. أ 0.4 M
2. ب 0.2 M
3. ج 0.02 M
4. د 0.04 M

يتعادل 25 mL من هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0.1 M تمامًا مع 20 mL من حمض الكبريتيك.
ما تركيز حمض الكبريتيك المستخدم ؟

1. أ 0.0313 M
2. ب 0.0625 M
3. ج 0.125 M
4. د 0.25 M

عند خلط 100 mL من حمض HCl تركيزه 0.1 M مع 100 mL من محلول NaOH تركيزه 0.2 M يتكون ..........

1. أ محلول قاعدى تركيزه 0.01 M
2. ب محلول حامضى تركيزه 0.01 M
3. ج محلول قاعدى تركيزه 0.05 M
4. د محلول حامضى تركيزه 0.05 M

عند إضافة 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى 50 mL من حمض الكبريتيك تستهلك كل المتفاعلات.
أى مما يلى يُعبر عن تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم ؟

1. أ أربعة أمثال تركيز حمض الكبريتيك.
2. ب يساوى تركيز حمض الكبريتيك.
3. ج ضعف تركيز حمض الكبريتيك.
4. د نصف تركيز حمض الكبريتيك.

لزم 22.52 mL من محلول MnO₄⁻ تركيزه 0.015 M لحساب تركيز Fe²⁺ فى 25 mL من محلول أحد أملاحه تبعًا للمعادلة التالية :
MnO₄⁻(aq) + 5Fe²⁺(aq) + 8H⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + 5Fe³⁺(aq) + 4H₂O(l)
ما تركيز محلول Fe²⁺ المستخدم ؟

1. أ 0.136 M
2. ب 0.068 M
3. ج 1.689 × 10⁻³ M
4. د 3.378 × 10⁻⁴ M

من التفاعل المقابل :
2MnO₄⁻ + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O
لزم لمعايرة 0.134 g من حمض الأكساليك H₂C₂O₄،‏ 24.7 mL من محلول البرمنجنات،‏ تركيزه ..........
[H₂C₂O₄ = 90 g/mol]

1. أ 5.96 × 10⁻⁴ M
2. ب 1.49 × 10⁻³ M
3. ج 2.41 × 10⁻² M
4. د 6.03 × 10⁻² M

خليط كتلته 50 g مكون من ملحى كربونات الصوديوم وكلوريد الصوديوم،‏ لزم للتفاعل تمامًا معه 1 L من حمض HCl تركيزه 0.45 M ،‏ فيكون تركيز NaCl فى المحلول الناتج ..........
[NaCl = 58.5 g/mol , Na₂CO₃ = 106 g/mol]

1. أ 0.364 M
2. ب 0.447 M
3. ج 0.6 M
4. د 0.9 M

ما حجم وتركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم اللازم للتعادل تمامًا مع 20 mL من حمض الكبريتيك تركيزه 0.5 M ؟

1. أ الحجم : 20 mL ؛ التركيز : 0.5 M
2. ب الحجم : 40 mL ؛ التركيز : 0.5 M
3. ج الحجم : 40 mL ؛ التركيز : 0.1 M
4. د الحجم : 20 mL ؛ التركيز : 0.1 M

أى مما يلى يُعبر عن حجم وتركيز كلًا من محلول هيدروكسيد الكالسيوم وحمض الهيدروكلوريك اللازمين للتعادل ؟

1. أ هيدروكسيد الكالسيوم : الحجم x mL ،‏ التركيز 2y M ؛ حمض الهيدروكلوريك : الحجم 2x mL ،‏ التركيز y M
2. ب هيدروكسيد الكالسيوم : الحجم 2x mL ،‏ التركيز y M ؛ حمض الهيدروكلوريك : الحجم x mL ،‏ التركيز 2y M
3. ج هيدروكسيد الكالسيوم : الحجم x mL ،‏ التركيز y M ؛ حمض الهيدروكلوريك : الحجم 2x mL ،‏ التركيز y M
4. د هيدروكسيد الكالسيوم : الحجم 2x mL ،‏ التركيز 2y M ؛ حمض الهيدروكلوريك : الحجم x mL ،‏ التركيز 2y M

ما عدد مولات KOH اللازمة للتعادل تمامًا مع 20 mL من حمض H₂SO₄ تركيزه 1 M ؟

1. أ 0.01 mol
2. ب 0.02 mol
3. ج 0.03 mol
4. د 0.04 mol

ما حجم حمض HCl تركيزه 0.1 M اللازم للتفاعل تمامًا مع 1 g من كربونات الكالسيوم النقية ؟
[CaCO₃ = 100 g/mol]

1. أ 100 mL
2. ب 150 mL
3. ج 200 mL
4. د 250 mL

ما تركيز حمض الهيدروكلوريك الذى يتعادل 25 mL منه مع 0.84 g من بيكربونات الصوديوم ؟
[NaHCO₃ = 84 g/mol]

1. أ 0.02 M
2. ب 0.04 M
3. ج 0.2 M
4. د 0.4 M

ما حجم حمض الكبريتيك 0.2 M اللازم لمعايرة 500 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم يحتوى اللتر منه على 1.2 g من المادة المذابة ؟
[NaOH = 40 g/mol]

1. أ 37.5 mL
2. ب 50 mL
3. ج 75 mL
4. د 100 mL

ما كتلة Ca(OH)₂ التى تتعادل تمامًا مع 100 mL من حمض فوسفوريك تركيزه 0.1 M ؟
[Ca = 40 , O = 16 , H = 1]

1. أ 0.49 g
2. ب 0.74 g
3. ج 1.11 g
4. د 2.22 g

يلزم 15 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم لمعايرة 25 mL من حمض الكبريتيك تركيزه 0.1 M
ما كتلة NaOH المذابة فى 450 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم المستخدم فى عملية المعايرة ؟
[Na = 23 , O = 16 , H = 1]

1. أ 2 g
2. ب 4.5 g
3. ج 6 g
4. د 6.3 g

حمض أحادى البروتون كتلته المولية 204.22 g/mol يلزم 0.512 g منه للتعادل تمامًا مع 36.78 mL من محلول NaOH،‏ ما تركيز محلول NaOH المستخدم ؟

1. أ 0.00251 M
2. ب 0.0139 M
3. ج 0.0682 M
4. د 0.092 M

0.307 g من حمض ثلاثى البروتون لزم لمعايرته 35.2 mL من محلول NaOH تركيزه 0.106 M
ما الكتلة المولية للحمض المستخدم ؟

1. أ 151.28 g/mol
2. ب 165 g/mol
3. ج 171 g/mol
4. د 246.84 g/mol

يتعادل 0.45 g من حمض معدنى كتلته المولية 90 g/mol تمامًا مع 20 mL من محلول KOH تركيزه 0.5 M فيكون الحمض ..........

1. أ أحادى البروتون.
2. ب ثنائى البروتون.
3. ج ثلاثى البروتون.
4. د رباعى البروتون.

أُذيب 0.06 g من قاعدة أحادية الهيدروكسيد فى الماء لعمل محلول،‏ وقد تم استهلاك هذا المحلول فى معايرة 15 mL من حمض أحادى البروتون تركيزه 0.1 M
ما الكتلة المولية للقاعدة المستخدمة ؟

1. أ 40 g/mol
2. ب 56 g/mol
3. ج 60 g/mol
4. د 98 g/mol

عند معايرة محلول يحتوى على 1 g من عينة غير نقية من بيكربونات الصوديوم،‏ لزم 7.15 mL من حمض الكبريتيك تركيزه 0.1 M للوصول إلى نقطة التعادل.
ما النسبة المئوية الكتلية لبيكربونات الصوديوم فى العينة ؟
[NaHCO₃ = 84 g/mol]

1. أ 3%
2. ب 6%
3. ج 12%
4. د 24%

عينة كتلتها 0.2 g من خليط يحتوى على كلوريد الصوديوم وهيدروكسيد الصوديوم،‏ لزم للتفاعل معها تمامًا 10 mL من حمض الهيدروكلوريك 0.2 M
ما النسبة المئوية الكتلية لكلوريد الصوديوم فى الخليط ؟
[Na = 23 , O = 16 , H = 1]

1. أ 80%
2. ب 60%
3. ج 40%
4. د 20%

يلزم 10 mL من حمض HCl لمعادلة 0.3 g من عينة غير نقية من أكسيد الماغنسيوم،‏ ويلزم 3 mL من نفس الحمض لمعادلة 0.045 g من كربونات الكالسيوم النقية.
ما النسبة المئوية لأكسيد الماغنسيوم فى العينة غير النقية ؟
[MgO = 40 g/mol , CaCO₃ = 100 g/mol]

1. أ 20%
2. ب 30%
3. ج 60%
4. د 80%

عينة غير نقية من كربونات الكالسيوم كتلتها 12 g أُضيف إليها وفرة من حمض الهيدروكلوريك المخفف،‏ فتكون 2.64 L من غاز ثانى أكسيد الكربون (at STP).
ما درجة نقاء عينة كربونات الكالسيوم ؟
[CaCO₃ = 100 g/mol]

1. أ 42.75%
2. ب 47.88%
3. ج 70%
4. د 98.2%

عينة من كربونات الكالسيوم درجة نقاءها 85% وكتلتها 100 g يلزم لمعايرتها 2.5 L من حمض الهيدروكلوريك تركيزه ..........
[CaCO₃ = 100 g/mol]

1. أ 0.34 M
2. ب 0.4 M
3. ج 0.68 M
4. د 0.8 M

محلول مائى يحتوى على 6.5 g من NaCl درجة نقاءه 90% تم تحليله كهربيًا،‏ تبعًا للمعادلة التالية :
2NaCl(aq) + 2H₂O(l) → Cl₂(g) + H₂(g) + 2NaOH(aq)
ما حجم حمض الهيدروكلوريك تركيزه 1 M اللازم للتعادل تمامًا مع NaOH الناتج ؟
[NaCl = 58.5 g/mol]

1. أ 100 mL
2. ب 200 mL
3. ج 1000 mL
4. د 2000 mL

عينة من كربونات الماغنسيوم كتلتها 1.68 g قُسمت إلى جزئين متساويين وأُضيف إلى :
• الجزء الأول منها 25 mL من حمض HCl تركيزه 2 M (الحالة الأولى).
• الجزء الثانى منها 25 mL من حمض H₂SO₄ تركيزه 0.25 M (الحالة الثانية).
ما حجم الغاز الناتج فى كل من الحالتين (at STP) ؟
[MgCO₃ = 84 g/mol]

1. أ فى الحالة الأولى : 140 mL ،‏ فى الحالة الثانية : يساوى حجم غاز الحالة الأولى.
2. ب فى الحالة الأولى : 140 mL ،‏ فى الحالة الثانية : أكبر من حجم غاز الحالة الأولى.
3. ج فى الحالة الأولى : 224 mL ،‏ فى الحالة الثانية : أقل من حجم غاز الحالة الأولى.
4. د فى الحالة الأولى : 224 mL ،‏ فى الحالة الثانية : يساوى حجم غاز الحالة الأولى.

عينة من ملح متهدرت كتلتها 4.92 g سُخنت حتى ثبتت كتلتها عند 2.4 g،‏ ما عدد جزيئات ماء التبلر فى العينة ؟
[H₂O = 18 g/mol]

1. أ 8.428 × 10²² Molecule
2. ب 4.34 × 10²⁴ Molecule
3. ج 14 Molecule
4. د 7 Molecule

عند تسخين عينة من كلوريد الكالسيوم المتهدرت بشدة تم فقد 24.5% من كتلة العينة،‏ ما الصيغة الجزيئية للملح المتهدرت ؟
[CaCl₂ = 111 g/mol , H₂O = 18 g/mol]

1. أ CaCl₂.4H₂O
2. ب CaCl₂.3H₂O
3. ج CaCl₂.2H₂O
4. د CaCl₂.6H₂O

عند تسخين 2.68 g من بللورات كبريتات الصوديوم بشدة،‏ تبخر 1.26 g من الماء،‏ ويستنتج من ذلك أن الصيغة الجزيئية لهذه البللورات هى ..........
[Na = 23 , S = 32 , O = 16 , H = 1]

1. أ Na₂SO₄.H₂O
2. ب 2Na₂SO₄.H₂O
3. ج Na₂SO₄.7H₂O
4. د Na₂SO₄.8H₂O

ما عدد مولات ماء التبلر الموجودة فى المول الواحد من بللورات كبريتات الخارصين المتهدرتة كتلته المولية 287.4 g/mol ؟
[Zn = 65.4 , S = 32 , O = 16 , H = 1]

1. أ 5 mol
2. ب 6 mol
3. ج 7 mol
4. د 8 mol

عينة من كلوريد الكوبلت المتهدرت CoCl₂.6H₂O،‏ تم تسخينها بشدة حتى ثبتت كتلتها عند 1.7 g
ما عدد مولات بخار الماء المتطاير من العينة ؟
[CoCl₂ = 130 g/mol]

1. أ 0.156 mol
2. ب 0.0156 mol
3. ج 0.078 mol
4. د 0.78 mol

إذا كانت النسبة المئوية لماء التبلر فى كبريتات الماغنسيوم المائية تساوى 51.22%
ما قيمة (X) فى MgSO₄.XH₂O ؟
[MgSO₄ = 120 g/mol , H₂O = 18 g/mol]

1. أ 1
2. ب 2
3. ج 3
4. د 7

عينة من كربونات الصوديوم المائية Na₂CO₃.XH₂O تمت معادلتها تمامًا بحمض هيدروكلوريك تركيزه 0.1 M وحجمه 50 mL ما عدد مولات ماء التبلر فى العينة ؟

1. أ 0.025X mol
2. ب 0.05X mol
3. ج 0.0025X mol
4. د 0.052X mol

عينة كتلتها 2 g من كربونات الصوديوم المتبلرة Na₂CO₃.XH₂O يلزم لمعايرتها 0.025 mol من حمض HCl
ما قيمة عدد مولات ماء التبلر (X) ؟
[Na₂CO₃ = 106 g/mol , H₂O = 18 g/mol]

1. أ 3 mol
2. ب 5 mol
3. ج 7 mol
4. د 10 mol

أُذيب 0.2537 g من بللورات صودا الغسيل (كربونات الصوديوم المتبلرة) فى الماء لعمل محلول حجمه 20 mL فإذا لزم لمعايرة هذا الحجم من المحلول 10.8 mL من حمض الكبريتيك تركيزه 0.05 M
ما النسبة المئوية لماء التبلر فى هذه البللورات ؟
[Na₂CO₃ = 106 g/mol]

1. أ 22.56%
2. ب 34.32%
3. ج 46.12%
4. د 77.44%

عينة من CuSO₄.XH₂O كتلتها 8.84 g تم تجفيفها تمامًا فأصبحت كتلتها 5.65 g،‏
ما عدد جزيئات الماء فى مول من الملح المتهدرت ؟
[CuSO₄ = 159.5 g/mol , H₂O = 18 g/mol]

1. أ 1.204 × 10²⁴ Molecule
2. ب 1.07 × 10²³ Molecule
3. ج 3.01 × 10²⁴ Molecule
4. د 2.14 × 10²³ Molecule

عملية التحليل الكتلى بطريقة الترسيب تتم بتفاعل حمض الكبريتيك المخفف مع ..........

1. أ محلول كلوريد الباريوم.
2. ب محلول هيدروكسيد الصوديوم.
3. ج محلول نترات الصوديوم.
4. د ملح كربونات النحاس (II).

أُضيف 15 mL من محلول AgNO₃ تركيزه 1 M إلى 10 mL من محلول K₂CrO₄ تركيزه 1 M فتكون راسب.
ما الأيونات الموجودة فى خليط التفاعل بعد انتهاء التفاعل ؟

1. أ Ag⁺ , NO₃⁻ , K⁺ , CrO₄²⁻
2. ب Ag⁺ , NO₃⁻ , K⁺
3. ج K⁺ , CrO₄²⁻
4. د NO₃⁻ , K⁺ , CrO₄²⁻

فى إحدى التجارب المعملية تم خلط 4 mL من محلول كلوريد الحديد (III) تركيزه 1 M مع 4 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 1 M
ما الذى يمكن ملاحظته عند انتهاء التفاعل ؟

1. أ تكوَّن راسب بنى محمر فى محلول لمركب واحد.
2. ب تكوَّن راسب أبيض مخضر فى محلول لمركب واحد.
3. ج تكوَّن راسب بنى محمر فى محلول لمركبين.
4. د تكوَّن راسب أبيض مخضر فى محلول لمركبين.

عند إضافة وفرة من محلول نترات الفضة إلى عينة ماء تحتوى على أيونات الكلوريد،‏ ترسب 1 g من كلوريد الفضة.
ما كتلة أيونات الكلوريد فى العينة ؟
الكتلة المولية : AgCl = 143.5 g/mol ،‏ Cl⁻ = 35.5 g/mol

1. أ 0.25 g
2. ب 0.34 g
3. ج 0.5 g
4. د 0.75 g

عينة نقية من ملح بروميد الصوديوم 25.75 g أضيف إليها وفرة من H₂SO₄ المركز الساخن.
ما كتلة الأبخرة المتصاعدة التى تسبب اصفرار ورقة مبللة من النشا ؟
[Na = 23 , Br = 80]

1. أ 20 g
2. ب 40 g
3. ج 80 g
4. د 160 g

تترسب كل أيونات الكلوريد [Cl = 35.5] الموجودة فى عينة كتلتها 3.734 g من كلوريد أحد الفلزات بعدما يضاف إليها 70.9 mL من محلول AgNO₃ تركيزه 0.2 M ما النسبة المئوية الكتلية لأيونات الكلوريد فى العينة ؟

1. أ 50.52 %
2. ب 13.48 %
3. ج 1.425 %
4. د 7.391 %

عينة كتلتها 3 g من سبيكة تتكون من Pb ،‏ Sn أُذيبت فى حمض النيتريك،‏ ثم أُضيف إليها حمض الكبريتيك فترسب 2.37 g من PbSO₄ بفرض أن كل الرصاص تم ترسيبه.
ما النسبة المئوية لعنصر Sn فى العينة ؟
[PbSO₄ = 303 g/mol , Pb = 207 g/mol]

1. أ 54%
2. ب 1.62%
3. ج 1.38%
4. د 46%

يلزم لترسيب 80% من أيونات الفضة الموجودة فى 0.5 L من محلول AgNO₃ 0.1 M استخدام ..........

1. أ 1 L من محلول HCl (0.05 M).
2. ب 0.1 L من محلول CaCl₂ (0.2 M).
3. ج 0.25 L من محلول NH₄Cl (0.15 M).
4. د 0.3 L من محلول MgCl₂ (0.2 M).

يمكن الحصول على 2 mol من هيدروكسيد الحديد (III) نتيجة تفاعل 1 mol من أكسيد الحديد الأحمر مع حمض النيتريك المركز الساخن،‏ ثم تفاعل ملح الحديد الناتج مع محلول هيدروكسيد الصوديوم.
ما كتلة أكسيد الحديد (III) اللازمة لترسيب 53.6 g من هيدروكسيد الحديد (III) ؟
[Fe₂O₃ = 159.7 g/mol , Fe(OH)₃ = 106.85 g/mol]

1. أ 80 g
2. ب 71.6 g
3. ج 40 g
4. د 35.8 g

أُجريت معايرة مخلوط صلب من NaCl ،‏ Na₂CO₃ كتلته 11.15 g باستخدام 200 mL من HCl(aq) تركيزه 0.5 M ثم أُضيف إلى المحلول المتكوِّن وفرة من محلول نترات الرصاص (II).
ما كتلة الراسب المتكوِّن ؟
[NaCl = 58.5 g/mol , PbCl₂ = 278 g/mol , Na₂CO₃ = 106 g/mol]

1. أ 2.78 g
2. ب 27.8 g
3. ج 13.9 g
4. د 55.6 g

يمكن استخلاص الحديد من خام المجنتيت بنفس طريقة استخلاص الحديد من خام الهيماتيت فى الفرن العالى. فإذا أمكن إنتاج 4.959 ton من الحديد من 7.87 ton من خام المجنتيت.
فإن النسبة المئوية لنقاء الخام تساوى ..........
[Fe = 55.85 , Fe₃O₄ = 231.55 g/mol]

1. أ 31%
2. ب 45%
3. ج 68%
4. د 87%

يتفاعل المول من محلول هيدروكسيد الصوديوم تمامًا مع مول من الحمض (X) ،‏ ويلزم 25 mL من الحمض (X) للتفاعل تمامًا مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0.1 M
احسب تركيز الحمض (X) المستخدم.

يتفاعل 20.2 mL من محلول NaOH تركيزه 0.1 M تمامًا مع 20.2 mL من حمض ثنائى القاعدية.
احسب تركيز الحمض المستخدم.

محلول يحتوى اللتر منه على 12.6 g من الحمض H₃XO₃ ويتفاعل 25 mL من هذا الحمض مع 25 mL من محلول NaOH تركيزه 0.1 M تبعًا للمعادلة :
H₃XO₃ + NaOH → NaH₂XO₃ + H₂O
[H = 1 , O = 16]
احسب الكتلة الذرية الجرامية للعنصر (X).

المخطط التالى يوضح نتائج تفكك المركب (1) غير الثابت :
اكتب المعادلة الرمزية الموزونة الدالة على تفاعل كل من :
(١) الغاز (2) مع الأكسجين.
(٢) السائل (3) المركز الساخن مع النحاس.

احسب كتلة المادة الصلبة المتبقية بعد التسخين الشديد لعينة كتلتها 5 g من المركب Na₂B₄O₇.10H₂O بعد تبخر كل ماء التهدرت.
[Na₂B₄O₇ = 201.2 g/mol , H₂O = 18 g/mol]

تنحل عينة غير نقية من فوق أكسيد الهيدروجين كتلتها 5 g فى وجود MnO₂ مكوِّنًا 1.12 L من غاز الأكسجين (at STP) ،‏ تبعًا للمعادلة :
2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)
[H = 1 , O = 16]
احسب النسبة المئوية لنقاء فوق أكسيد الهيدروجين فى العينة.

احسب كتلة الراسب المتكوِّن من إضافة 10 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0.25 mol/L إلى وفرة من محلول نترات الألومنيوم.
[Al = 27 , O = 16 , H = 1]

عند إضافة 200 mL من حمض الكبريتيك 0.2 M إلى 300 mL من هيدروكسيد الكالسيوم 0.2 M وفقًا للمعادلة التالية :
H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O
أى مما يلى يُعبر عن تركيز المادة المتبقية دون تفاعل ؟
(استرشادى ٢٠٢٦)

1. أ 0.080 M
2. ب 0.040 M
3. ج 0.066 M
4. د 0.0100 M

أُذيب 44.8 g من هيدروكسيد البوتاسيوم فى الماء لعمل 500 mL من المحلول،‏ تم معايرة 10 mL من هذا المحلول باستخدام حمض كبريتيك 0.2 M
أى مما يلى يُعبر عن حجم الحمض المستهلك ؟
[K = 39 , H = 1 , O = 16]
(استرشادى ٢٠٢٦)

1. أ 8 mL
2. ب 40 mL
3. ج 180 mL
4. د 160 mL

أُذيب 14.3 g من كربونات الصوديوم المتهدرتة Na₂CO₃.10H₂O فى الماء لتكوين محلول حجمه 500 mL عند معايرة 25 mL من هذا المحلول مع 25 mL من حمض الهيدروكلوريك.
أى مما يلى يُعبر عن تركيز حمض الهيدروكلوريك ؟
[Na = 23 , C = 12 , O = 16 , H = 1]
(استرشادى ٢٠٢٦)

1. أ 0.1 M
2. ب 0.2 M
3. ج 0.3 M
4. د 0.4 M

محلول 200 mL من هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0.01 M ،‏ أى مما يلى يُعبر عن كتلة هيدروكسيد الصوديوم اللازم إضافته ليصبح تركيز المحلول 0.7 M ؟
[NaOH = 40 g/mol]
(استرشادى ٢٠٢٦)

1. أ 0.138 g
2. ب 0.381 g
3. ج 5.52 g
4. د 52.5 g

أُذيب 0.5 g من ملح كلوريد فلز (MCl) فى الماء وأُضيف إلى المحلول وفرة من نترات الفضة فترسب 0.963 g من كلوريد الفضة،‏ فإن الكتلة الذرية الجرامية للفلز M تساوى ..........
[Ag = 108 g/mol , Cl = 35.5 g/mol]
(استرشادى ٢٠٢٦)

1. أ 39
2. ب 23
3. ج 40
4. د 24

محلول هيدروكسيد بوتاسيوم تركيزه 0.2 M وحجمه (X)،‏ أُضيف إليه 20 mL من الماء المقطر،‏ تم معايرة 20 mL من المحلول الناتج مع محلول حمض كبريتيك يحتوى على 0.1176 g من الحمض.
أى مما يلى يُعبر عن حجم هيدروكسيد البوتاسيوم (X) ؟
[H = 1 , S = 32 , O = 16]
(استرشادى ٢٠٢٦)

1. أ 30 mL
2. ب 20 mL
3. ج 50 mL
4. د 40 mL

أُضيف 100 mL من هيدروكسيد الكالسيوم 0.5 M إلى 200 mL من حمض هيدروكلوريك 0.6 M تبعًا للمعادلة التالية :
2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O
أى مما يلى يُعبر عن تركيز المادة المتبقية من المتفاعلات ؟
(استرشادى ٢٠٢٦)

1. أ 0.2 M
2. ب 0.0667 M
3. ج 0.633 M
4. د 0.316 M

عينة من بلّورات حمض (A) متهدرت (A.XH₂O) كتلتها 2.52 g أُذيبت فى الماء المقطر لعمل محلول حجمه 250 mL ،‏ تمت معايرة 25 mL من هذا المحلول بمحلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0.08 M يحتوى على 0.16 g من المذاب.
أى مما يلى يُعبر عن عدد جزيئات ماء التبلر (X) ونوع الحمض ؟
[NaOH = 40 g/mol , الكتلة المولية للحمض = 90 g/mol]
(استرشادى ٢٠٢٦)

1. أ X = 2 والحمض ثنائى البروتون.
2. ب X = 1 والحمض أحادى البروتون.
3. ج X = 2 والحمض ثلاثى البروتون.
4. د X = 3 والحمض ثلاثى البروتون.

عينة من كبريتات الألومنيوم Al₂(SO₄)₃ غير نقية كتلتها 5 g،‏ أُذيبت فى الماء ثم أُضيف إليها وفرة من محلول النشادر حتى تمام ترسيب هيدروكسيد الألومنيوم،‏ تم فصل الراسب وتجفيفه فكانت كتلته 2.03 g
أى مما يلى يُعبر عن نسبة الألومنيوم فى العينة ؟
[Al = 27 , S = 32 , N = 14 , O = 16 , H = 1]
(استرشادى ٢٠٢٦)

1. أ 85.95%
2. ب 14.05%
3. ج 52.5%
4. د 8.75%

خليط من فوسفات الصوديوم ويوديد البوتاسيوم كتلته 12 g،‏ أُذيب فى الماء وأُضيف إليه وفرة من محلول نترات الفضة فتكون راسب أصفر كتلته X g ،‏ ثم أُضيف وفرة من محلول هيدروكسيد الأمونيوم فتبقى راسب كتلته 8.5 g
أى مما يلى يُعبر عن كتلة الراسب (X) ؟
[Ag = 108 , K = 39 , Na = 23 , I = 127 , P = 31 , O = 16 , N = 14]
(استرشادى ٢٠٢٦)

1. أ 6 g
2. ب 8.5 g
3. ج 15.252 g
4. د 23.82 g

إذا علمت أنه يلزم أن 16 mL من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم لمعايرة 32 mL من حمض الكبريتيك.
أى مما يلى يُعبر عن تركيز حمض الكبريتيك ؟
(استرشادى ٢٠٢٦)

1. أ يساوى تركيز هيدروكسيد البوتاسيوم.
2. ب نصف تركيز هيدروكسيد البوتاسيوم.
3. ج ربع تركيز هيدروكسيد البوتاسيوم.
4. د أربعة أمثال تركيز هيدروكسيد البوتاسيوم.

أربعة محاليل ناتجة عن إذابة كتل متساوية من أربع مواد مختلفة فى الماء المقطر وجميعها لها نفس الحجم.
أى هذه المحاليل له أقل تركيز ؟
[Ca = 40 , K = 39 , O = 16 , H = 1 , Li = 7 , Na = 23 , Cl = 35.5]
(استرشادى ٢٠٢٦)

1. أ LiCl
2. ب KOH
3. ج NaCl
4. د Ca(OH)₂

عند إذابة 45 g من عينة نقية من كلوريد الباريوم المتهدرت BaCl₂.2H₂O فى 500 mL من الماء المقطر،‏ 84.2 mL من المحلول الناتج لزم لترسيب جميع أنيونات الكبريتات الناتجة من إذابة 10 g من كبريتات الصوديوم المتهدرتة Na₂SO₄.XH₂O فى الماء.
أى مما يلى يُعبر عن الصيغة الكيميائية لكبريتات الصوديوم المتهدرتة ؟
[BaCl₂.2H₂O = 244 g/mol , BaCl₂ = 208 g/mol , Na₂SO₄ = 142 g/mol]
(استرشادى ٢٠٢٦)

1. أ Na₂SO₄.5H₂O
2. ب Na₂SO₄.7H₂O
3. ج Na₂SO₄.10H₂O
4. د Na₂SO₄.8H₂O

الشكل المقابل يوضح عملية معايرة لمحلول هيدروكسيد الصوديوم باستخدام حمض الهيدروكلوريك.
عند الوصول لنقطة التعادل،‏ فإن قراءة السحاحة تصبح ..........
(استرشادى ٢٠٢٦)

1. أ 5 mL
2. ب 6.5 mL
3. ج 1.5 mL
4. د 11.5 mL

عينة غير نقية من كلوريد الماغنسيوم الصلب كتلتها 10 g تفاعلت تمامًا مع حمض كبريتيك مركز،‏ ثم أُضيف إلى محلول الملح الناتج وفرة من محلول كربونات الصوديوم فتكوَّن راسب كتلته 7 g
أى مما يلى يُعبر عن نسبة كلوريد الماغنسيوم فى العينة ؟
[Mg = 24 , Na = 23 , C = 12 , Cl = 35.5 , O = 16 , S = 32]
(استرشادى ٢٠٢٦)

1. أ 16.79%
2. ب 20.84%
3. ج 79.16%
4. د 83.84%

عند تسخين عينة من كلوريد الحديد المتهدرت FeClx.6H₂O كتلتها 5.34 g تسخينًا شديدًا،‏ عند ثبوت الكتلة تبقى 60.08% من كتلة العينة،‏ فإن عدد تأكسد الحديد (x) فى هذا المركب يساوى ..........
[Fe = 56 , Cl = 35.5 , H = 1 , O = 16]
(استرشادى ٢٠٢٦)

1. أ +1
2. ب +2
3. ج +3
4. د +6

عند معايرة محلول قلوى تركيزه (M) بحمض تركيزه 0.5 M ،‏ عند الوصول لنقطة التعادل وُجد أن حجم الحمض المستهلك يساوى حجم القلوى.
أى الاختيارات التالية يُعبر عن الحمض والقلوى ؟
(استرشادى ٢٠٢٦)

1. أ حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الكالسيوم.
2. ب حمض الكبريتيك وهيدروكسيد البوتاسيوم.
3. ج حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد البوتاسيوم.
4. د حمض الكبريتيك وهيدروكسيد الكالسيوم.

12 g من خليط من أملاح كلوريد البوتاسيوم وكربونات البوتاسيوم،‏ أُذيبت فى الماء،‏ ثم أُضيف إلى المحلول وفرة من محلول كبريتات الماغنسيوم،‏ فتكوَّن راسب كتلته 5 g
أى مما يلى يُعبر عن نسبة كلوريد البوتاسيوم فى الخليط ؟
[K = 39 , C = 12 , O = 16 , Mg = 24]
(استرشادى ٢٠٢٦)

1. أ 35.44%
2. ب 68.45%
3. ج 31.55%
4. د 40.91%

عند اتحاد 0.2 mol من الملح غير المتهدرت XCl₂ مع 7.2 g من الماء يتكوَّن ملح متهدرت له الصيغة الكيميائية XCl₂.nH₂O
أى مما يلى يُعبر عن قيمة (n) ؟
[H = 1 , O = 16]
(استرشادى ٢٠٢٦)

1. أ 2
2. ب 4
3. ج 6
4. د 8

أُذيب 9.636 g من CuSO₄.XH₂O فى الماء،‏ ثم أُضيف إليه وفرة من محلول BaCl₂ فتكوَّن راسب كتلته 9 g
أى مما يلى يُمثل قيمة (X) ؟
[Ba = 137 , S = 32 , O = 16 , Cu = 63.5 , Cl = 35.5 , H = 1]
(دور أول ٢٠٢٥)

1. أ 7
2. ب 6
3. ج 5
4. د 4

عينة نقية من كربونات الصوديوم كتلتها 5.3 g أُذيبت فى الماء،‏ ثم أُضيف إليها 100 mL من HCl (0.5 M)،‏ ثم وفرة من محلول كلوريد الماغنسيوم.
أى مما يلى يُمثل كتلة الراسب المتكوِّن ؟
[Mg = 24 , C = 12 , O = 16 , H = 1 , Cl = 35.5 , Na = 23]
(دور أول ٢٠٢٥)

1. أ 4.20 g
2. ب 2.10 g
3. ج 1.05 g
4. د 8.40 g

أُضيف 20 mL من ماء الجير الرائق تركيزه 0.1 M إلى 12 mL من حمض الهيدروكلوريك تركيزه 0.5 M وبعد فترة زمنية كافية ولإتمام عملية المعايرة أُضيف 10 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم.
أى مما يلى يُعبر عن تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم ؟
(استرشادى ٢٠٢٥)

1. أ 0.05 M
2. ب 0.1 M
3. ج 0.2 M
4. د 0.45 M

فى الملح المتهدرت MCl₂.XH₂O يرتبط 0.4 mol من الملح غير المتهدرت مع 14.4 g من الماء،‏ فإذا علمت أن الكتلة المولية للملح المتهدرت 244 g/mol ،‏ فإن الكتلة الذرية للفلز M تساوى ..........
[Cl = 35.5 , O = 16 , H = 1]
(استرشادى ٢٠٢٥)

1. أ 24 g/mol
2. ب 137 g/mol
3. ج 40 g/mol
4. د 172 g/mol

محلول حجمه 10 mL من حمض الهيدروكلوريك 0.5 M تفاعل تمامًا مع 20 mL من محلول يحتوى على 0.5 g من مخلوط كربونات الصوديوم وكلوريد الصوديوم.
فإن كتلة أيون الكلوريد فى المخلوط هى ..........
[Na = 23 , Na₂CO₃ = 106 , NaCl = 58.5 , Cl = 35.5]
(دور ثان ٢٠٢٤)

1. أ 0.143 g
2. ب 0.265 g
3. ج 0.235 g
4. د 0.207 g

أُضيفت وفرة من AgNO₃ إلى محلول يحتوى على عدد متساوٍ من مولات كلٍ من كلوريد الصوديوم وكلوريد الماغنسيوم،‏ فتكوَّن 12 g من راسب أبيض،‏ فإن كتلة كلوريد الصوديوم وكلوريد الماغنسيوم بالجرام تساوى ..........
[NaCl = 58.5 g/mol , MgCl₂ = 95 g/mol , AgCl = 143.5 g/mol]
(دور ثان ٢٠٢٤)

1. أ NaCl = 2.65 g , MgCl₂ = 1.63 g
2. ب NaCl = 1.63 g , MgCl₂ = 2.65 g
3. ج NaCl = 4.305 g , MgCl₂ = 3.65 g
4. د NaCl = 3.65 g , MgCl₂ = 4.305 g

أُضيفت كمية من الماء إلى 100 mL من حمض كبريتيك 0.4 M لتخفيفه. تعادل 8 mL من الحمض المخفف مع 20 mL من هيدروكسيد البوتاسيوم 0.2 M
فإن حجم الماء اللازم إضافته لتخفيف الحمض هو ..........
(دور أول ٢٠٢٤)

1. أ 40 mL
2. ب 60 mL
3. ج 100 mL
4. د 160 mL

عند إضافة 200 mL ماء مقطر إلى 0.5 L من محلول NaOH تركيزه 0.1 M
فإن تركيز المحلول يصبح ..........
(دور ثان ٢٠٢١)

1. أ 0.714 M
2. ب 0.0714 M
3. ج 7.14 M
4. د 4.17 M

لتعيين تركيز محلول نترات الفضة يُستخدم محلول قياسى من ..........
(تجريبى / مارس ٢٠٢٣)

1. أ Na₃PO₄
2. ب NaHCO₃
3. ج HNO₃
4. د CH₃COOK

أُضيف وفرة من حمض الكبريتيك المركز الساخن إلى 0.1 mol من أكسيد الحديد المغناطيسى،‏ ثم أُضيف إلى النواتج وفرة من هيدروكسيد الصوديوم. فإن مجموع كتلة الرواسب المتكوِّنة ..........
[علمًا بأن الكتلة الجزيئية لكل من : Fe(OH)₃ = 107 , Fe(OH)₂ = 90]
(دور ثان ٢٠٢٣)

1. أ 30.4 g
2. ب 19.7 g
3. ج 152 g
4. د 60.8 g

عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى 10 mL من محلول كبريتات الألومنيوم وتركيزه 0.1 M للحصول على محلول رائق،‏ فإن كتلة هيدروكسيد الصوديوم اللازمة للتفاعل تساوى ..........
[علمًا بأن الكتلة المولية لـ NaOH = 40 g/mol]
(تجريبى / مارس ٢٠٢٣)

1. أ 2.40 g
2. ب 320 g
3. ج 0.320 g
4. د 0.24 g

تم معايرة 20 mL من محلول NaOH تركيزه 0.1 M مع محلول حمض HCl تركيزه 0.1 M ،‏ فإذا تم استبدال حمض الهيدروكلوريك بحمض الكبريتيك تركيزه 0.1 M ،‏ فإن حجم حمض الكبريتيك المستخدم يكون ..........
(تجريبى / يونيو ٢٠٢١)

1. أ نصف حجم حمض HCl
2. ب ضعف حجم حمض HCl
3. ج يساوى حجم حمض HCl
4. د ضعف حجم القلوى NaOH

عند معايرة محلول NaOH مع محلول حمض الكبريتيك المخفف فإذا كان للمحلولين نفس التركيز،‏ فإنه عند التعادل يكون حجم الحمض المستخدم ..........
(دور أول ٢٠٢١)

1. أ مساويًا لحجم القلوى.
2. ب نصف حجم القلوى.
3. ج ضعف حجم القلوى.
4. د أربعة أمثال حجم القلوى.

تفاعل 0.125 mol من حمض الكبريتيك المركز الساخن مع وفرة من نترات الصوديوم وعند معايرة حمض النيتريك الناتج تعادل مع 200 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم،‏ فإن تركيز هيدروكسيد الصوديوم ..........
[علمًا بأن الكتل المولية : H₂SO₄ = 98 g/mol , HNO₃ = 63 g/mol]
(تجريبى / مارس ٢٠٢٣)

1. أ 6.25 M
2. ب 0.12 M
3. ج 0.625 M
4. د 1.25 M

14.3 g من كربونات الصوديوم المتهدرت Na₂CO₃.XH₂O أُذيبت فى الماء وأُكمل الحجم إلى لتر واحد وعند معادلة 25 mL من هذا المحلول مع حمض الهيدروكلوريك تركيزه 0.1 mol/L وحجمه 25 mL
فإن النسبة المئوية لماء التبلر تساوى ..........
[O = 16 , C = 12 , Na = 23]
(تجريبى / مايو ٢٠٢١)

1. أ 31.65%
2. ب 15.73%
3. ج 25.87%
4. د 62.94%

عينة تحتوى على خليط من ملحى كلوريد الصوديوم وفوسفات الصوديوم كتلتها 10 g أُذيبت فى الماء،‏ وأُضيف إليها وفرة من محلول مائى لكلوريد الباريوم فكانت كتلة الراسب المتكوِّن 6 g ،‏ فإن النسبة المئوية لفوسفات الصوديوم فى العينة تكون ..........
[Ba = 137 , Na = 23 , P = 31 , O = 16]
(تجريبى / مايو ٢٠٢١)

1. أ 65.5%
2. ب 49.05%
3. ج 32.7%
4. د 16.35%

للتمييز بين محلولين كلاهما أزرق اللون،‏ أحدهما به دليل عباد الشمس،‏ والآخر به دليل أزرق بروموثيمول يمكن استخدام محلول ..........
(دور ثان ٢٠٢٣)

1. أ H₂SO₄
2. ب NH₄OH
3. ج Na₂CO₃
4. د NaCl

أُضيف 1 L من محلول كلوريد الكالسيوم 0.3 M إلى 1 L من حمض كبريتيك 0.4 M ثم أُضيف محلول هيدروكسيد الباريوم لمعادلة الزيادة من الحمض فتكوَّن راسب،‏ فإن عدد مولات الحمض الزائد وكتلة الراسب المتكوِّن تكون ..........
[علمًا بأن الكتل المولية : Ba(OH)₂ = 171 g/mol , BaSO₄ = 233 g/mol , H₂SO₄ = 98 g/mol]
(دور أول ٢٠٢٣)

1. أ 46.6 g / 0.2 mol
2. ب 93.2 g / 0.1 mol
3. ج 23.3 g / 0.1 mol
4. د 69.9 g / 0.3 mol

أُذيب 4 g من كلوريد الصوديوم غير النقى فى الماء،‏ وأُضيف إليه وفرة من محلول نترات الفضة فترسب 3.52 g من كلوريد الفضة. فإن النسبة المئوية الكتلية لأيون الكلوريد فى العينة،‏ تساوى ..........
[Ag = 108 , Cl = 35.5]
(تجريبى / يونيو ٢٠٢١)

1. أ 21.77%
2. ب 20.8%
3. ج 22.8%
4. د 19.77%

أُذيب 2 g من كلوريد الباريوم (غير النقى) فى الماء وأُضيف إليه وفرة من محلول نترات الرصاص (II) فكانت كتلة الراسب 1 g ،‏ فإن نسبة أنيون الكلوريد فى العينة،‏ تساوى ..........
[Cl = 35.5 , Ba = 137 , Pb = 207]
(دور ثان ٢٠٢١)

1. أ 19.31%
2. ب 46.3%
3. ج 28.3%
4. د 12.77%

تم إذابة 3.4 g من كلوريد البوتاسيوم (غير نقى) فى الماء،‏ وأُضيف إليه وفرة من محلول نترات الفضة فترسب 6.7 g من كلوريد الفضة. فإن النسبة المئوية الكتلية لأيون الكلوريد فى العينة،‏ تساوى ..........
[K = 39 , Cl = 35.5 , Ag = 108]
(دور أول ٢٠٢١)

1. أ 24.5%
2. ب 46.7%
3. ج 48.7%
4. د 94.1%

مخلوط كتلته 4 g من هيدروكسيد الكالسيوم وكلوريد الكالسيوم لزم لمعايرته 100 mL من حمض HCl تركيزه 0.5 M
فإن النسبة المئوية لهيدروكسيد الكالسيوم فى المخلوط،‏ تكون ..........
[Ca = 40 , O = 16 , H = 1 , Cl = 35.5]
(دور أول ٢٠٢٢)

1. أ 7.5%
2. ب 46.25%
3. ج 53.57%
4. د 92.50%

عينة من كبريتات البوتاسيوم غير نقية كتلتها 4 g أُضيف إلى محلولها وفرة من محلول كلوريد الباريوم فتكوَّن راسب كتلته 4.66 g ،‏ فإن نسبة الشوائب فى العينة تساوى ..........
[Ba = 137 , S = 32 , O = 16 , K = 39 , H = 1]
(دور أول ٢٠٢٢)

1. أ 87%
2. ب 13%
3. ج 67.5%
4. د 32.5%

ملح متهدرت نسبة الماء فيه 36.072% والمول منه مرتبط بخمس مولات ماء تبلر،‏ فإن الوزن الجزيئى للملح غير المتهدرت يساوى ..........
[H₂O = 18]
(دور أول ٢٠٢٤)

1. أ 90 g
2. ب 159.5 g
3. ج 249.5 g
4. د 250 g

عينة غير نقية كتلتها 3 g من كلوريد الحديد (III) أُذيبت فى الماء،‏ ثم أُضيف إليها كاشف المجموعة التحليلية الثالثة فنتج 1.6 g من الراسب،‏ فإن النسبة المئوية للحديد فى العينة تساوى ..........
[H = 1 , Fe = 56 , Cl = 35.5 , O = 16]
(دور ثان ٢٠٢٢)

1. أ 80.7%
2. ب 62.76%
3. ج 27.9%
4. د 33.1%

مخلوط كتلته 0.4 g من كربونات الصوديوم وكلوريد الصوديوم تم معايرته مع 20 mL من حمض الهيدروكلوريك تركيزه 0.05 M ،‏ فإن نسبة كلوريد الصوديوم فى العينة تساوى ..........
[Na = 23 , O = 16 , H = 1 , C = 12 , Cl = 35.5]
(دور ثان ٢٠٢٢)

1. أ 86.75%
2. ب 73.5%
3. ج 26.5%
4. د 13.25%

أُضيف 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0.1 mol/L إلى محلول حمض الكبريتيك حجمه 10 mL وتركيزه 0.2 mol/L
أى مما يأتى يُعبر عن نوع المحلول الناتج وتأثيره على لون الكاشف ؟
(تجريبى / مايو ٢٠٢١)

1. أ متعادل ،‏ يحول لون أزرق البروموثيمول إلى الأخضر
2. ب حمضى ،‏ يحول لون الفينولفثالين إلى الأحمر
3. ج حمضى ،‏ يحول لون الميثيل البرتقالى إلى الأحمر
4. د قاعدى ،‏ يحول لون محلول عباد الشمس إلى الأزرق