أسئلة الخلايا الإلكتروليتية

أى مما يأتى يعتبر صحيحًا بالنسبة لخلايا التحليل الكهربى ؟

1. أ تتحرك الإلكترونات فى الإلكتروليت من الكاثود إلى الأنود.
2. ب تتحرك الإلكترونات فى الدائرة الخارجية باتجاه الكاثود.
3. ج تتحرك الأيونات السالبة فى الدائرة الخارجية باتجاه الأنود.
4. د تتحرك الأيونات الموجبة فى الإلكتروليت باتجاه الأنود.

كل مما يلى يحدث فى الخلايا الإلكتروليتية ،‏ عدا ..........

1. أ عملية أكسدة عند الأنود.
2. ب تفاعلات غير تلقائية.
3. ج تحلل كيميائى للإلكتروليت.
4. د انتقال الإلكترونات من الكاثود إلى الأنود.

المحلول الإلكتروليتى متعادل كهربيًا ،‏ لأن ..........

1. أ عدد الكاتيونات فيه مساوٍ لعدد الأنيونات.
2. ب مجموع الشحنات الموجبة للكاتيونات فيه مساوٍ لمجموع الشحنات السالبة للأنيونات.
3. ج الشحنة الموجبة على كل كاتيون فيه تساوى الشحنة السالبة على كل أنيون.
4. د المذيب له القدرة على فصل الكاتيونات عن الأنيونات.

أى مما يأتى يُعبر عن حركة الكاتيونات فى المحاليل الإلكتروليتية ؟

1. أ فى الخلايا التحليلية : باتجاه الكاثود ،‏ فى الخلايا الجلفانية : باتجاه نصف خلية الأنود
2. ب فى الخلايا التحليلية : باتجاه الأنود ،‏ فى الخلايا الجلفانية : باتجاه نصف خلية الكاثود
3. ج فى الخلايا التحليلية : باتجاه الكاثود ،‏ فى الخلايا الجلفانية : باتجاه نصف خلية الكاثود
4. د فى الخلايا التحليلية : باتجاه الأنود ،‏ فى الخلايا الجلفانية : باتجاه نصف خلية الأنود

التحليل الكهربى لمحلول CuCl₂ بين أقطاب من الجرافيت يُحدث كل مما يلى ،‏ عدا ..........

1. أ تختزل كاتيونات النحاس عند الكاثود.
2. ب يتصاعد الكلور عند الأنود.
3. ج يقل اللون الأزرق تدريجيًا.
4. د تتأكسد ذرات الجرافيت عند الأنود.

أى مما يلى يحدث عند التحليل الكهربى لمحلول كلوريد النحاس (II) ؟ [Cu = 63.5 ،‏ Cl = 35.5]

1. أ اختزال ذرات النحاس.
2. ب اختزال أيونات الكلوريد.
3. ج كتلة النحاس المترسبة أقل من كتلة الكلور المتصاعدة.
4. د كتلة النحاس المترسبة أكبر من كتلة الكلور المتصاعدة.

ما المادة المتكونة عند الأنود أثناء عملية التحليل الكهربى لمصهور NaCl ؟

1. أ الكلور.
2. ب الأكسجين.
3. ج الصوديوم.
4. د الهيدروجين.

أى العمليات الآتية تحدث عند كاثود خلية التحليل الكهربى لمصهور بروميد الرصاص (II) ؟

1. أ Pb → Pb²⁺ + 2e⁻
2. ب Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻
3. ج 2Br⁻ → Br₂ + 2e⁻
4. د Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb

التفاعل الحادث عند كاثود خلية تحليلية قطباها من الجرافيت ويستخدم فيها حمض الهيدروكلوريك المخفف كإلكتروليت هو ..........

1. أ H₂(g) → 2H⁺(aq) + 2e⁻
2. ب Cl₂(g) + 2e⁻ → 2Cl⁻(aq)
3. ج 2H⁺(aq) + 2e⁻ → H₂(g)
4. د 2Cl⁻(aq) → Cl₂(g) + 2e⁻

تحدث العملية : Ni²⁺(aq) + 2e⁻ → Ni⁰(s) فى ..........

1. أ خلية جلفانية عند الكاثود أو خلية تحليلية عند الأنود.
2. ب خلية جلفانية أو خلية تحليلية عند الكاثود.
3. ج خلية جلفانية أو خلية تحليلية عند الأنود.
4. د خلية جلفانية عند الأنود أو خلية تحليلية عند الكاثود.

عند مقارنة الخلية الجلفانية بالخلية التحليلية ،‏ نجد أن عملية الأكسدة تحدث عند ..........

1. أ الأنود فى كل من الخليتين.
2. ب الكاثود فى كل من الخليتين.
3. ج الأنود فى الخلية الجلفانية فقط.
4. د الكاثود فى الخلية الجلفانية فقط.

أى مما يلى يُعبر عن الخلية الإلكتروليتية ؟

1. أ القطب : الأنود ،‏ العملية : أكسدة ،‏ الإلكترونات : اكتساب
2. ب القطب : الأنود ،‏ العملية : اختزال ،‏ الإلكترونات : فقد
3. ج القطب : الكاثود ،‏ العملية : أكسدة ،‏ الإلكترونات : فقد
4. د القطب : الكاثود ،‏ العملية : اختزال ،‏ الإلكترونات : اكتساب

عند التحليل الكهربى لمصهور NaI تكوَّن فلز عند أحد القطبين ومادة بنية اللون عند القطب الآخر.
ما تفاعل نصف خلية الكاثود ؟

1. أ 2I⁻ → I₂ + 2e⁻
2. ب Na⁺ + e⁻ → Na
3. ج I₂ + 2e⁻ → 2I⁻
4. د Na → Na⁺ + e⁻

من الخلية المقابلة ،‏
أى الاختيارات الآتية يُعد صحيحًا ؟

1. أ تقل كتلة القطب الموجب.
2. ب تقل كتلة القطب السالب.
3. ج تزداد كتلة الكاثود ويظل تركيز الإلكتروليت ثابت.
4. د تزداد كتلة الكاثود ولا يحدث تغير فى كتلة الأنود.

يمكن استخلاص الماغنسيوم من مصهور كلوريد الماغنسيوم بالتحليل الكهربى.
أى مما يلى يُعبر عن كل من التفاعلين الحادثين عند القطب الموجب والقطب السالب للخلية المستخدمة ؟

1. أ القطب الموجب : Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ ،‏ القطب السالب : Mg → Mg²⁺ + 2e⁻
2. ب القطب الموجب : Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ ،‏ القطب السالب : Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg
3. ج القطب الموجب : 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ ،‏ القطب السالب : Mg → Mg²⁺ + 2e⁻
4. د القطب الموجب : 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ ،‏ القطب السالب : Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg

خلية تحليلية يُعبِّر عن كل من العمليتين الحادثتين عند قطبيها بالمعادلتين التاليتين :
X²⁺(aq) + 2e⁻ → X(s)
2Y⁻(aq) → Y₂(g) + 2e⁻
أى مما يأتى يُعبر عن هذه الخلية ؟

1. أ العملية : X²⁺ + 2e⁻ → X عند الأنود ،‏ كتلة القطب بعد مرور 15 min : تقل
2. ب العملية : X²⁺ + 2e⁻ → X عند الكاثود ،‏ كتلة القطب بعد مرور 15 min : تزداد
3. ج العملية : 2Y⁻ → Y₂ + 2e⁻ عند الأنود ،‏ كتلة القطب بعد مرور 15 min : تزداد
4. د العملية : 2Y⁻ → Y₂ + 2e⁻ عند الكاثود ،‏ كتلة القطب بعد مرور 15 min : تقل

الشكل المقابل : يوضح عملية التحليل الكهربى للماء المحمض بحمض الكبريتيك باستخدام قطبين من الجرافيت ،‏ وعند مرور كمية X mol من الإلكترونات فى الخلية يتصاعد 0.25X mol من ..........

1. أ O₂ عند الأنود.
2. ب H₂ عند الأنود.
3. ج O₂ عند الكاثود.
4. د H₂ عند الكاثود.

ما الشكل البيانى الذى يُعبر عن كتلة الكاثود بمرور الزمن عند إمرار تيار كهربى ثابت الشدة فى مصهور من كبريتات الخارصين باستخدام أقطاب من الخارصين ؟

1. أ أ
2. ب ب
3. ج ج
4. د د

من الشكل المقابل :
ما المواد المتكونة عند قطبى الجرافيت (1) ،‏ (2) ؟

1. أ (1) : Cu ،‏ (2) : H₂
2. ب (1) : Cl₂ ،‏ (2) : Cu
3. ج (1) : Cu ،‏ (2) : Cl₂
4. د (1) : O₂ ،‏ (2) : Cu

من الجهود المقابلة :
A⁺ + e⁻ → A ،‏ E° = +0.52 V
B⁺ + e⁻ → B ،‏ E° = +0.25 V
أى مما يلى يُعبر عن الخلية الكهروكيميائية التى يحدث فيها أكسدة للفلز A واختزال للأيون B⁺ ؟

1. أ خلية جلفانية ،‏ قيمة emf لها +0.27 V
2. ب خلية جلفانية ،‏ قيمة emf لها −0.27 V
3. ج خلية تحليلية ،‏ قيمة emf لها +0.27 V
4. د خلية تحليلية ،‏ قيمة emf لها −0.27 V

ما كمية الكهربية المستهلكة عند مرور تيار شدته 0.1 A فى محلول إلكتروليتى لمدة نصف ساعة ؟

1. أ 80 C
2. ب 180 C
3. ج 360 C
4. د 3600 C

ما كمية الكهرباء الناتجة عند إمرار تيار شدته 2.5 A لفترة زمنية قدرها 120 min فى محلول إلكتروليتى ؟

1. أ 0.332 F
2. ب 0.187 F
3. ج 0.233 F
4. د 1.076 F

ما شدة التيار الكهربى اللازمة لإمرار 0.36 F خلال محلول إلكتروليتى لمدة ساعة واحدة ؟

1. أ 9.65 A
2. ب 579 A
3. ج 0.965 A
4. د 5.79 A

ما عدد الإلكترونات المنتقلة عند إمرار كمية من الكهرباء مقدارها كولوم واحد فى إلكتروليت ؟

1. أ 6.023 × 10²³ e⁻
2. ب 1.64 × 10⁻²⁴ e⁻
3. ج 6.24 × 10¹⁸ e⁻
4. د 6.24 × 10⁻²⁴ e⁻

عند إمرار تيار كهربى شدته 5 A فى مصهور كلوريد الكالسيوم ،‏ ترسب 30 g من الكالسيوم [Ca = 40] خلال فترة زمنية مقدارها ..........

1. أ 8 h
2. ب 10 h
3. ج 16 h
4. د 80 h

محلول من أيونات النحاس (II) أُمرَّ فيه تيار كهربى شدته 1.2 A فترسب كل النحاس الموجود فيه وكانت كتلته 0.2 g
ما الزمن المستغرق فى ترسيب كل النحاس الموجود بالمحلول ؟ [Cu = 63.5]

1. أ 253 s
2. ب 507 s
3. ج 1012 s
4. د 2024 s

ما الزمن اللازم لفصل نصف كمية الفضة الموجودة فى 200 mL من محلول نترات الفضة تركيزه 0.1 M باستخدام تيار شدته 0.1 A ؟

1. أ 40 min
2. ب 80.8 min
3. ج 120 min
4. د 160.8 min

ما الزمن اللازم لتوليد تيار كهربى شدته 1 A «بفرض إمكانية الحصول عليه» عند وضع ساق من الخارصين كتلته 100 g فى محلول من CuSO₄ حجمه 1 L وتركيزه 1 M ؟ [Zn = 65.5]

1. أ 80.42 h
2. ب 53.6 h
3. ج 24.6 h
4. د 1 h

ما كمية الكهرباء اللازمة لترسيب 6.57 g من الذهب [Au = 197] من إلكتروليت يحتوى على أيونات Au³⁺ ؟

1. أ 1 F
2. ب 0.1 F
3. ج 1 C
4. د 0.1 C

ما عدد الكتل المكافئة الجرامية من النحاس التى يمكن ترسيبها عند كاثود خلية التحليل الكهربى لمحلول CuSO₄ بعد مرور كمية من الكهرباء فيها مقدارها 241250 C ؟

1. أ 1
2. ب 2
3. ج 2.5
4. د 1.25

عند إمرار 1.5 F فى محلول كلوريد الفلز (M) يترسب 0.5 mol من الفلز (M).
ما الصيغة الجزيئية لكلوريد الفلز (M) ؟

1. أ MCl
2. ب MCl₂
3. ج MCl₃
4. د M₂Cl

عند إمرار تيار كهربى شدته 1 A لمدة 15 min فى محلول لملح فلز ما ترسب 0.173 g من الفلز ،‏ فتكون الكتلة المكافئة للفلز هى ..........

1. أ 18.55 g
2. ب 155.7 g
3. ج 9.27 g
4. د 0.0016 g

عند مرور تيار كهربى شدته 15 A لمدة 50 min فى محلول فلز ثنائى التكافؤ ازدادت كتلة الكاثود بمقدار 9.35 g
ما الكتلة الذرية الجرامية لهذا العنصر ؟

1. أ 20 g/atom
2. ب 30 g/atom
3. ج 40 g/atom
4. د 50 g/atom

كتل المواد التالية لها القدرة على اكتساب (أو فقد) 1 mol من الإلكترونات أثناء العمليات الكهروكيميائية ،‏ عدا ..........

1. أ 20 g من أيونات Ca²⁺ ،‏ [Ca = 40]
2. ب 23 g من أيونات Na⁺ ،‏ [Na = 23]
3. ج 16 g من أيونات O²⁻ ،‏ [O = 16]
4. د 35.5 g من أيونات Cl⁻ ،‏ [Cl = 35.5]

عند إمرار 1 mol من الإلكترونات فى خلية تحليلية ،‏ فإنه يمكن ترسيب ..........

1. أ 65 g من Zn ،‏ [Zn = 65]
2. ب 24 g من Mg ،‏ [Mg = 24]
3. ج 11.5 g من Na ،‏ [Na = 23]
4. د 9 g من Al ،‏ [Al = 27]

ما كتلة المادة المتكونة عند القطب الموجب عند إمرار كمية كهرباء مقدارها 0.5 F فى مصهور بروميد الفضة ؟ [Ag = 108 , Br = 80]

1. أ 27 g
2. ب 40 g
3. ج 54 g
4. د 80 g

أُمر تيار كهربى شدته X A لفترة زمنية مقدارها t s فى محلول مائى من CuSO₄ فترسبت كمية من النحاس [Cu = 63.5] يمكن حسابها من العلاقة ..........

1. أ X t / (63.5 × 96500)
2. ب X t / (31.75 × 96500)
3. ج X t / (31.75 × t)
4. د 31.75 × (X t) / 96500

ما كمية النحاس [Cu = 63.5] التى يمكن ترسيبها من محلول CuSO₄ عند إمرار كمية من الكهرباء فيه مقدارها 0.5 F ؟

1. أ 31.75 g
2. ب 63.5 g
3. ج 15.875 g
4. د 127 g

عند إمرار كمية من الكهرباء مقدارها (X) فاراداى فى مصهور أكسيد ألومنيوم ،‏ تم ترسيب 13.5 g من الألومنيوم [Al = 27]
ما قيمة المقدار (X) ؟

1. أ 2 F
2. ب 1.5 F
3. ج 1 F
4. د 0.5 F

ما كمية الكهرباء اللازمة لترسيب 39 g من البوتاسيوم [K = 39] من مصهور فلوريد البوتاسيوم ؟

1. أ 96500 C
2. ب 48250 C
3. ج 193000 C
4. د 10000 C

يلزم لفصل mol واحد من الماغنسيوم فى مصهور MgCl₂ كمية من الكهرباء مقدارها ..........

1. أ 1 F
2. ب 2 F
3. ج 3 F
4. د 4 F

المعادلة الكيميائية الآتية تعبر عن نواتج التحليل الكهربى لمحلول NaClO₃ المائى :
NaClO₃ + H₂O → NaClO₄ + H₂
ما كمية الكهرباء اللازمة لإنتاج 0.5 mol من NaClO₄ ؟

1. أ 1 F
2. ب 1.5 F
3. ج 2 F
4. د 3 F

ما كمية الكهرباء اللازمة لتصعيد 355 g من غاز Cl₂ [Cl = 35.5] بالتحليل الكهربى لمصهور NaCl ؟

1. أ 9.25 × 10⁴ C
2. ب 9.65 × 10⁵ C
3. ج 9.65 × 10⁴ C
4. د 4.83 × 10⁵ C

ما كمية الكهرباء اللازمة للحصول على كل الكلور الموجود فى محلول كلوريد صوديوم تركيزه 4 M وحجمه 500 mL بالتحليل الكهربى ؟

1. أ 24129 C
2. ب 48250 C
3. ج 96500 C
4. د 193000 C

يترسب 0.44 g من الفلز (M) كتلته الذرية 88 عند إمرار تيار شدته 0.5 A لمدة (32 min + 10 s) فى مصهور كلوريده.
ما كمية الكهرباء اللازمة لترسيب مول من هذا الفلز ؟

1. أ 0.2 F
2. ب 0.4 F
3. ج 2 F
4. د 4 F

عند مرور كمية من الكهرباء مقدارها 4 F فى محلول CuSO₄ ،‏ فإن عدد مولات النحاس المترسبة يساوى ..........

1. أ 3 mol
2. ب 2 mol
3. ج 1.5 mol
4. د 4 mol

ما عدد مولات الإلكترونات الناتجة عن استهلاك 0.347 g من الليثيوم [Li = 6.94] فى بطارية أيون الليثيوم ؟

1. أ 3.47 mol e⁻
2. ب 1 mol e⁻
3. ج 0.5 mol e⁻
4. د 0.05 mol e⁻

ما كمية غاز الكلور [Cl = 35.5] الناتجة من التحليل الكهربى لمصهور NaCl باستخدام تيار شدته 1 A لمدة 30 min ؟

1. أ 0.66 mol
2. ب 0.33 mol
3. ج 0.66 g
4. د 0.33 g

يترسب الكروم عند التحليل الكهربى لمحلول يحتوى على أيونات Cr⁶⁺
ما عدد مولات الكروم المترسبة عند استخدام تيار شدته 8 A لمدة 2 h ؟

1. أ 0.3 mol
2. ب 0.1 mol
3. ج 0.9 mol
4. د 1.2 mol

فى إحدى تجارب التحليل الكهربى أُمِّرت كمية من الكهرباء فى إلكتروليتين متصلين على التوالى ،‏ فترسب 14 g من الحديد من محلول يحتوى على أيونات Fe²⁺(aq) ،‏ 6.875 g من المنجنيز.
ما عدد شحنات أيون المنجنيز فى محلوله الإلكتروليتى ؟ [Fe = 56 , Mn = 55]

1. أ +1
2. ب +2
3. ج +3
4. د +4

يمكن الحصول على الفلز (M) المستخدم فى عمليات الجلفنة من التحليل الكهربى لمصهور كلوريد هذا الفلز.
ما عدد مولات الفلز (M) التى يمكن الحصول عليها عند استخدام كمية كهرباء مقدارها 9.65 C ؟

1. أ 5 × 10⁻⁴ mol
2. ب 1 × 10⁻⁴ mol
3. ج 5 × 10⁻⁵ mol
4. د 1 × 10⁻⁵ mol

ما حجم غاز H₂ الناتج (at STP) من التحليل الكهربى للماء المحمض عند مرور تيار كهربى شدته 4 A لمدة 30 min فيه ؟

1. أ 0.0836 L
2. ب 0.0432 L
3. ج 0.1672 L
4. د 0.836 L

ما حجم غاز الأكسجين الذى يمكن تحريره باستخدام كمية من الكهربية مقدارها 96500 C (at STP) ؟

1. أ 6.5 L
2. ب 5.6 L
3. ج 11.2 L
4. د 22.4 L

ما شدة التيار اللازم إمراره لمدة ساعة واحدة فى محلول KI لتكوين 10 g من اليود ؟ [I = 127]

1. أ 1.05 A
2. ب 2.1 A
3. ج 13.9 A
4. د 1.12 A

فى عملية تحليل كهربى للماء المحمض بحمض الكبريتيك ،‏ يتم جمع 1.12 mL من غاز الهيدروجين (at STP) فى كل ثانية
ما شدة التيار المستخدم فى هذه العملية ؟

1. أ 9.65 A
2. ب 19.3 A
3. ج 0.965 A
4. د 1.93 A

يتحلل الماء المحمض بحمض الكبريتيك المخفف كهربيًا مكونًا غازى O₂ ،‏ H₂
ما شدة التيار اللازم إمراره لمدة 3 h فى الماء المحمض للحصول على 0.5 L من غاز O₂ (at STP) ؟

1. أ 0.5 A
2. ب 0.6 A
3. ج 0.8 A
4. د 0.9 A

أُمرَّ تيار شدته 10 A لمدة 965 s فى محلول من حمض HCl تركيزه 1 M وحجمه 1 L
ما قيمة pH للمحلول فى نهاية التجربة ؟

1. أ 0.8
2. ب 0.2
3. ج 0
4. د 0.0458

أُمرِّت كمية من الكهرباء مقدارها 0.5 F فى محلول كلوريد النحاس (II) تركيزه 2 M وحجمه 1 L
ما تركيز أيونات Cu²⁺ المتبقية فى خلية التحليل المستخدمة ؟

1. أ 0.25 M
2. ب 0.5 M
3. ج 4.5 M
4. د 1.75 M

عند استخدام نفس كمية الكهرباء لإجراء تحليل كهربى فى كل من الحالتين التاليتين :
الحالة (1) : الإلكتروليت المستخدم 1 M H₂SO₄(aq)
الحالة (2) : الإلكتروليت المستخدم 1 M HCl(aq)
تكون كمية الهيدروجين المتصاعدة فى الحالة (1) بالنسبة للكمية المتصاعدة فى الحالة (2) ..........

1. أ نصف الكمية.
2. ب ربع الكمية.
3. ج ضعف الكمية.
4. د نفس الكمية.

عند إمرار كمية من الكهرباء مقدارها 0.3 F فى مصهورى كلوريد خارصين وكلوريد سكانديوم - كلٍ على حدة - يترسب ..........

1. أ 1.5 mol من Zn ،‏ 1 mol من Sc
2. ب 1.5 mol من Zn ،‏ 0.1 mol من Sc
3. ج 0.15 mol من Zn ،‏ 0.1 mol من Sc
4. د 0.15 mol من Zn ،‏ 1 mol من Sc

أى مما يأتى يُعبر عن أقصى كتلة من غاز الأكسجين يمكن إنتاجها بكمية من الكهرباء ،‏ تعادل كمية الكهرباء التى يمكنها إنتاج 0.504 g من غاز الهيدروجين ؟ [H = 1 , O = 16]

1. أ 0.4 g
2. ب 2 g
3. ج 4 g
4. د 8 g

خلية جلفانية مكونة من القطب Cd فى محلول Cd(NO₃)₂ وقطب Zn فى محلول Zn(NO₃)₂ ،‏ وفى بداية التجربة كانت كتلة كل قطب 5 g وبعد فترة من التشغيل أصبحت كتلة أحد القطبين 4.75 g
ما القطب الذى قلت كتلته وما مقدار الزيادة فى كتلة القطب الآخر ؟ [Cd = 112.4 , Zn = 65.37]

1. أ 0.43 g / Zn
2. ب 0.145 g / Cd
3. ج 0.145 g / Zn
4. د 0.43 g / Cd

كمية الكهرباء المستخدمة فى ترسيب 18.25 g من النحاس [Cu = 63.5] من محلول CuSO₄ تستخدم فى ترسيب 80 g من السيريوم [Ce = 140] من محلول ..........

1. أ CeNO₃
2. ب Ce(NO₃)₂
3. ج CeSO₄
4. د CeCl₄

أُمرَّ تيار كهربى شدته 1 A لمدة 1 h فى ثلاثة محاليل إلكتروليتية متصلة معًا على التوالى ،‏ تحتوى على أيونات Cu²⁺(aq) ،‏ Ag⁺(aq) ،‏ Au³⁺(aq)
ما الترتيب المُعبر عن كتل الفلزات المترسبة على كاثود كل خلية ؟ [Cu = 63.5 , Ag = 108 , Au = 197]

1. أ Cu < Au < Ag
2. ب Ag < Cu < Au
3. ج Au < Cu < Ag
4. د Ag < Au < Cu

من الشكل المقابل : بعد مرور فترة زمنية محددة يترسب 6 g من التيتانيوم [Ti = 48]
ما كتلة الفضة [Ag = 108] المترسبة على كاثود الخلية الأخرى ؟

1. أ 6.8 g
2. ب 13.5 g
3. ج 27 g
4. د 54 g

استخدمت كمية واحدة من الكهرباء فى ترسيب :
• فضة من محلول يحتوى على أيونات Ag⁺
• نحاس من محلول يحتوى على أيونات Cu²⁺
أى مما يلى يعبر عن كمية الفضة المترسبة ؟ [Ag = 108 , Cu = 63.5]

1. أ كتلتها تساوى نصف كتلة النحاس المترسبة.
2. ب كتلتها تساوى ضعف كتلة النحاس المترسبة.
3. ج عدد مولاتها تساوى نصف عدد مولات النحاس المترسبة.
4. د عدد مولاتها تساوى ضعف عدد مولات النحاس المترسبة.

أُمرَّ تيار كهربى فى خليتين متصلتين على التوالى ،‏ الخلية الأولى تحتوى على محلول AgNO₃ والثانية تحتوى على محلول ZnSO₄ والأقطاب فى كلاهما من البلاتين.
ما النسبة بين الكتلة المترسبة من الفضة إلى الكتلة المترسبة من الخارصين على الترتيب ؟ [Ag = 108 , Zn = 65]

1. أ 108 / 65
2. ب 65 / 108
3. ج 108 / 32.5
4. د 32.5 / 108

ما الكتل المحتمل ترسيبها من عنصرى الألومنيوم والفضة ،‏ عند إمرار نفس الكمية من الكهرباء فى محلولين لأملاحهما متصلين معًا على التوالى ؟ [Al = 27 , Ag = 108]

1. أ 1 g من Al ،‏ 12 g من Ag
2. ب 2 g من Al ،‏ 6 g من Ag
3. ج 12 g من Al ،‏ 1 g من Ag
4. د 3 g من Al ،‏ 8 g من Ag

استخدمت نفس كمية الكهرباء فى التحليل الكهربى لمصهور كلوريد الماغنسيوم ومصهور كلوريد التيتانيوم ،‏ فترسب 4.8 g من كل من Mg ،‏ Ti
ما صيغة كلوريد التيتانيوم المستخدم ؟ [Mg = 24 , Ti = 48]

1. أ TiCl
2. ب TiCl₂
3. ج TiCl₃
4. د TiCl₄

أُمرَّ تيار كهربى شدته a A فى مصهور كلوريد النحاس (II) لمدة 3 min فتصاعد 10 mL من غاز الكلور (at STP) عند الأنود.
ما شدة التيار اللازمة لإنتاج نفس الحجم من غاز الأكسجين فى نفس الزمن من التحليل الكهربى لحمض الكبريتيك (at STP) ؟

1. أ 0.5a A
2. ب a A
3. ج 2a A
4. د 4a A

عند إمرار كمية من الكهرباء فى محلول من حمض الكبريتيك ،‏ أمكن جمع 2.24 L من غاز الهيدروجين (at STP) وعند إمرار نفس الكمية من الكهرباء فى محلول من كبريتات النحاس (II) ،‏ أمكن ترسيب كتلة من النحاس [Cu = 63.5] مقدارها ..........

1. أ 1.59 g
2. ب 3.18 g
3. ج 6.35 g
4. د 12.7 g

يمكن ترسيب النحاس من أى من الحالتين :
• (X) : محلول كبريتات النحاس (II).
• (Y) : محلول كلوريد النحاس (I).
عند استخدام نفس كمية الكهرباء ،‏ فإن كمية النحاس المترسبة فى خلية تحليل ..........

1. أ (X) تكون الضعف.
2. ب (Y) تكون الضعف.
3. ج (Y) تكون الربع.
4. د (X) تكون الربع.

عند التحليل الكهربى لمحلول نترات الفضة ،‏ ترسب 1.08 g من الفضة [Ag = 108] على الكاثود.
ما حجم غاز الأكسجين المتصاعد عند الأنود (at STP) ؟

1. أ 0.028 L
2. ب 0.056 L
3. ج 0.168 L
4. د 0.224 L

من الجدول المقابل :
أُمرَّت نفس كمية الكهربية فى ثلاث خلايا تحليلية تحتوى على ثلاثة محاليل مختلفة لأملاح الفلزات (X) ،‏ (Y) ،‏ (Z).
ما تكافؤات هذه الفلزات على الترتيب ؟

1. أ 3 ،‏ 1 ،‏ 2
2. ب 1 ،‏ 3 ،‏ 2
3. ج 3 ،‏ 1 ،‏ 3
4. د 1 ،‏ 3 ،‏ 3

كمية الكهرباء اللازمة لتكوين 1 mol من غاز O₂ تساوى كمية الكهرباء اللازمة لتكوين ..........

1. أ 1 mol من غاز Cl₂
2. ب 2 mol من غاز F₂
3. ج 1 mol من فلز Ca
4. د 1 mol من فلز Al

تمت عملية تغطية جسم بطبقة من الفلز (X) بعملية تحليل كهربى ،‏ من المعطيات الموضحة بالجدول المقابل :
ما عدد تأكسد (X) فى الإلكتروليت المستخدم ؟

1. أ +1
2. ب +2
3. ج +3
4. د +4

الشكل التالى يوضح أربع خلايا أقطابها متماثلة من الجرافيت :
بعد مرور فترة من الزمن تكون الزيادة فى كتلة الكاثود أكبر ما يمكن فى الخلية .......... [Ag = 108 , Ca = 40 , Cu = 63.5 , Al = 27]

1. أ (1).
2. ب (2).
3. ج (3).
4. د (4).

خلية كهروكيميائية يُعبر عن التفاعل الكلى الحادث فيها بالمعادلة :
Cu(s) + Mn²⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + Mn(s)
فإذا علمت أن :
• Mn(s) → Mn²⁺(aq) + 2e⁻ ،‏ E° = +1.03 V
• Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s) ،‏ E° = +0.34 V
ما نوع هذه الخلية الكهروكيميائية ؟ مع التفسير.

من الشكل المقابل :
(١) ما نوع كل من :
(أ) الخلية (A).
(ب) الخلية (B).
(٢) اكتب معادلة التفاعل الحادث عند :
(أ) قطب الجرافيت (X).
(ب) قطب الجرافيت (Y).

ينتج من التحليل الكهربى لمصهور كلوريد الإسترانشيوم SrCl₂ ،‏ فلز الإسترانشيوم وغاز الكلور.
اكتب المعادلة الأيونية المعبرة عن التفاعل الحادث عند كل من :
(١) الأنود.
(٢) الكاثود.

من التجربة الموضحة بالشكل المقابل :
ما النسبة بين حجمى الغازين المتصاعدين فى كل من الأنبوبتين (P) ،‏ (Q) الناتجين من التحليل الكهربى للماء المحمض ؟ مع كتابة المعادلات الأيونية التى تدعم إجابتك.

يمكن تحويل أيونات Fe³⁺ إلى أيونات Fe²⁺ والعكس :
(١) أيًا من هاتين العمليتين يسهل حدوثها ؟ مع التفسير.
(٢) احسب كمية الكهرباء بالفاراداى اللازمة لتحويل 1 mol من Fe³⁺ إلى Fe²⁺

قُسِّم محلول من نترات الفضة على اثنين من الخلايا التحليلية ،‏ وأُمرَّ فى الخلية الأولى تيار كهربى شدته 0.965 A لمدة 1000 s وفى الخلية الثانية كمية من الكهربية مقدارها 9650 C :
(١) احسب كتلة الفضة [Ag = 108] المترسبة على كاثود كل خلية ،‏ مع التفسير.
(٢) ما القاعدة العلمية التى تدعم إجابتك ؟

خليتان تحليليتان متصلتان معًا على التوالى ،‏ تحتوى الأولى على محلول نترات الفضة AgNO₃ والثانية تحتوى على محلول كبريتات النحاس CuSO₄ وبعد مرور التيار الكهربى فيهما لفترة زمنية محددة ازدادت كتلة الكاثود فى الخلية الأولى بمقدار 1.078 g
ما مقدار الزيادة فى كتلة كاثود الخلية الثانية ؟ [Ag = 108 , Cu = 63.5]

احسب حجم غاز الأكسجين (at STP) الناتج من إمرار كمية من الكهرباء مقدارها 5 F فى محلول إلكتروليتى تبعًا لتفاعل الأنود :
2O²⁻(aq) → O₂(g) + 4e⁻

ما التفسير العلمى لما يلى :
(١) الكتلة المكافئة الجرامية للصوديوم [Na = 23] تساوى كتلته المولية ،‏ بينما الكتلة المكافئة الجرامية للماغنسيوم [Mg = 24] تساوى نصف كتلته المولية.
(٢) كمية الكهرباء اللازمة لإنتاج 32 g من غاز الأكسجين O₂ بالتحليل الكهربى ضعف كمية الكهرباء اللازمة لإنتاج 2 g من غاز الهيدروجين H₂ [O = 16 , H = 1]

عند إمرار تيار كهربى فى محلول نترات النحاس (II) باستخدام قطب نحاس نقى متصل بالقطب الموجب للبطارية وآخر من الحديد متصل بالقطب السالب للبطارية.
أى مما يلى يُعد صحيحًا عند مرور التيار الكهربى ؟

1. أ يزداد تركيز أيونات النترات فى المحلول ويظل تركيز أيونات النحاس ثابت.
2. ب تختزل أيونات النحاس عند الكاثود ويظل المحلول متعادل كهربيًا.
3. ج يزداد تركيز أيونات النحاس ويقل تركيز أيونات النترات فى المحلول.
4. د يتأكسد نحاس الأنود وتصبح الشحنة الكلية للمحلول موجبة.

ثلاث خلايا تحليلية متصلة على التوالى تحتوى كل منها على أقطاب خاملة والإلكتروليتات التالية :
- مصهور Al₂O₃
- مصهور Mg₃N₂
- مصهور NaCl
أى مما يلى يُعبر عن النسبة بين حجوم الغازات المتصاعدة من هذه الخلايا ؟

1. أ غاز الأكسجين : 2 ،‏ غاز النيتروجين : 3 ،‏ غاز الكلور : 1
2. ب غاز الأكسجين : 0.166 ،‏ غاز النيتروجين : 0.250 ،‏ غاز الكلور : 0.330
3. ج غاز الأكسجين : 1 ،‏ غاز النيتروجين : 2 ،‏ غاز الكلور : 3
4. د غاز الأكسجين : 0.250 ،‏ غاز النيتروجين : 0.166 ،‏ غاز الكلور : 0.500

أى مما يلى يحدث فى خلية التحليل الكهربى فى الشكل المقابل ؟

1. أ اختزال أيونات البروميد Br⁻(aq) عند القطب (A).
2. ب أكسدة أيونات البروميد Br⁻(aq) عند القطب (B).
3. ج اختزال أيونات الفضة Ag⁺(aq) وتترسب عند القطب (B).
4. د أكسدة أيونات الفضة Ag⁺(aq) وتترسب عند القطب (A).

أُمر تيار كهربى شدته 10 أمبير لمدة 10 ساعات فى مصهور كلوريد الصوديوم.
أى مما يلى يُعبر عن كتلة الصوديوم الناتجة ؟ [Na = 23]

1. أ 42.1 g
2. ب 423.2 g
3. ج 85.8 g
4. د 21.1 g

الشكل التالى يوضح ثلاث خلايا متصلة على التوالى :
عند مرور تيار كهربى فى الدائرة لمدة ربع ساعة ،‏ أى الأقطاب تزداد كتلته بمعدل أكبر ؟ [Ni = 58.7 g/mol , Ag = 108 g/mol , Cu = 63.5 g/mol]

1. أ A
2. ب C
3. ج D
4. د E

عند إمرار واحد فاراداى فى مصهور كلوريد الصوديوم.
أى مما يلى يُعبر عن عدد مولات الغاز المتصاعدة ؟

1. أ 0.5 mol
2. ب 1 mol
3. ج 1.5 mol
4. د 2 mol

أى مما يلى يُعبر عن نصف تفاعل الأنود أثناء التحليل الكهربى لمصهور هيدريد الصوديوم NaH بين أقطاب من الجرافيت ؟

1. أ 2Na⁺ + 2e⁻ → 2Na
2. ب 2Na → 2Na⁺ + 2e⁻
3. ج H₂⁻ → 2H⁺ + 2e⁻
4. د 2H⁻ → H₂(g) + 2e⁻

أى الفلزات التالية يترسب منه 18 g عند مرور 1.5 F خلال مصهور أحد أملاحه ؟ [Na = 23 , Mg = 24 , Ca = 40 , K = 39]

1. أ Na
2. ب Mg
3. ج Ca
4. د K

فى خلية دانيال ،‏ إذا كانت كتلة الخارصين المستهلكة تساوى 6.5 g ،‏ فإن كتلة النحاس المترسبة تساوى .......... [Zn = 65 , Cu = 63.5]

1. أ 6.5 g وتترسب عند القطب الموجب.
2. ب 6.35 g وتترسب فى نصف خلية الأنود.
3. ج 6.35 g وتترسب عند القطب الموجب.
4. د 3.25 g وتترسب فى نصف خلية الكاثود.

أى مما يلى يُعبر عن التفاعل الحادث عند أنود خلية التحليل الكهربى لمصهور بروميد البوتاسيوم ؟

1. أ 2K⁺ + 2e⁻ → 2K⁰
2. ب 2Br⁻ → Br₂ + 2e⁻
3. ج 2K⁺ → 2K⁰ − 2e⁻
4. د Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻

كمية الكهربية اللازمة لترسيب 1 mol من Au³⁺ يمكنها أن ترسب 1.5 mol من ..........

1. أ Na⁺
2. ب Mg²⁺
3. ج Cu⁺
4. د Al³⁺

يمكن تحضير أيونات البرمنجنات MnO₄⁻ بالتحليل الكهربى لمحلول يحتوى على أيونات المنجنيز Mn²⁺ حسب التفاعل المقابل :
Mn²⁺ + 4H₂O → MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻
فإن كمية الكهرباء اللازمة لتحضير 0.2 mol من أيونات البرمنجنات تساوى ..........

1. أ 48250 C
2. ب 193000 C
3. ج 19300 C
4. د 96500 C

أى مما يلى يُعبر عن التفاعلات عند أقطاب خلية تحليل كهربى لمحلول كلوريد النحاس باستخدام أقطاب من البلاتين ؟

1. أ التفاعل عند الأنود : Cu → Cu²⁺ + 2e⁻ ،‏ التفاعل عند الكاثود : Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻
2. ب التفاعل عند الأنود : 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ ،‏ التفاعل عند الكاثود : Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
3. ج التفاعل عند الأنود : Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu ،‏ التفاعل عند الكاثود : Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻
4. د التفاعل عند الأنود : Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ ،‏ التفاعل عند الكاثود : Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

الشكل المقابل يوضح خليتين بهما مصاهير أملاح مختلفة ،‏ بعد مرور التيار الكهربى فى الخليتين لمدة زمنية ،‏ كانت كتلة المادة المتكونة عند كاثود الخلية (1) ضعف المتكونة عند كاثود الخلية (2).
أى مما يلى يُعبر عن مصاهير الأملاح فى الخليتين والمادة المتكونة عند الأقطاب (X) و (Y) ؟ [Cl = 35.5 , Al = 27 , Au = 195 , Mg = 24 , Zn = 65 , Cr = 52]

1. أ الخلية (1) : AuCl₃ ،‏ يترسب الذهب عند (X) / الخلية (2) : ZnCl₂ ،‏ يتصاعد غاز الكلور عند (Y)
2. ب الخلية (1) : AuCl₃ ،‏ يترسب الذهب عند (X) / الخلية (2) : ZnCl₂ ،‏ يترسب الخارصين عند (Y)
3. ج الخلية (1) : CrCl₃ ،‏ يتصاعد غاز الكلور عند (X) / الخلية (2) : AlCl₃ ،‏ يتصاعد غاز الكلور عند (Y)
4. د الخلية (1) : CrCl₃ ،‏ يترسب الكروم عند (X) / الخلية (2) : MgCl₂ ،‏ يتصاعد غاز الكلور عند (Y)

عند طلاء ملعقة بطبقة من الذهب باستخدام خلية تحتوى على محلول إلكتروليتى من AuCl₃ أُمر فى المحلول 0.5 mol من الإلكترونات.
أى مما يلى يُعبر عن التغيرات التى تحدث أثناء التحليل الكهربى ؟ [Au = 197 g/mol]

1. أ الزيادة فى وزن الملعقة : 10.94 g ،‏ تركيز أيونات الذهب فى المحلول : تقل
2. ب الزيادة فى وزن الملعقة : 32.8 g ،‏ تركيز أيونات الذهب فى المحلول : تزداد
3. ج الزيادة فى وزن الملعقة : 32.8 g ،‏ تركيز أيونات الذهب فى المحلول : ثابتة لا تتغير
4. د الزيادة فى وزن الملعقة : 10.94 g ،‏ تركيز أيونات الذهب فى المحلول : ثابتة لا تتغير

أى مما يلى يصف ما يحدث عند التحليل الكهربى لمحلول كبريتات النحاس بين أقطاب من النحاس ؟

1. أ تزداد كتلة الأنود ولا يتغير تركيز أيونات النحاس فى المحلول.
2. ب تقل كتلة الكاثود ويزداد تركيز أيونات النحاس فى المحلول.
3. ج تقل كتلة الأنود ويقل تركيز أيونات النحاس فى المحلول.
4. د تزداد كتلة الكاثود ولا يتغير تركيز أيونات النحاس فى المحلول.

الشكل التالى يوضح عدة خلايا تحليل كهربى موصلة معًا على التوالى :
أى من الخلايا الموضحة يزداد فيها وزن الكاثود بدرجة أكبر ؟ [Al = 27 , Pb = 208 , Ag = 108 , Cu = 63.5]

1. أ الخلية (1).
2. ب الخلية (2).
3. ج الخلية (3).
4. د الخلية (4).

عند إمرار 0.1 F فى مصهور كلوريد صوديوم نقى كتلته 5.85 g ،‏
أى مما يلى ينتج عن ذلك ؟ [Na = 23 , Cl = 35.5]

1. أ يتحلل المصهور جزئيًا ويترسب 4.6 g صوديوم.
2. ب يتحلل المصهور كليًا ويترسب 2.3 g صوديوم.
3. ج يتحلل المصهور كليًا ويتصاعد 7.1 g غاز كلور.
4. د يتحلل المصهور جزئيًا ويتصاعد 3.55 g غاز كلور.

أيًّا مما يلى يُمثل التفاعل الحادث عند كاثود خلية تحليلية تحتوى على مصهور بروميد البوتاسيوم ؟

1. أ Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻
2. ب 2K → 2K⁺ + 2e⁻
3. ج 2Br⁻ → Br₂ + 2e⁻
4. د 2K⁺ + 2e⁻ → 2K

عند إمرار تيار كهربى شدته 5 A لمدة 15 دقيقة فى مصهور كلوريد البوتاسيوم KCl نقى كتلته (5 g) ،‏ أيًّا مما يلى صحيح ؟ [K = 39 , Cl = 35.5]

1. أ تحلل المصهور بالكامل وترسب 1.82 g من البوتاسيوم.
2. ب تحلل المصهور بالكامل وتصاعد 1.65 g من الكلور.
3. ج تحلل 3.47 g من المصهور وترسب 1.65 g من البوتاسيوم.
4. د لم يتحلل المصهور بالكامل وتبقى 1.53 g دون تحلل.

أربعة عناصر (X) ،‏ (Y) ،‏ (Z) ،‏ (W) جهود أقطابهم موضحة بالرسم البيانى المقابل.
أى الاختيارات التالية صحيح ؟

1. أ الخلية المكونة من القطبين (W) ،‏ (Z) تعتبر إلكتروليتية والعنصر (W) هو الكاثود.
2. ب الخلية المكونة من القطبين (Y) ،‏ (Z) تعتبر جلفانية وتعطى (emf = 0.6 V) والعنصر (Z) هو الأنود.
3. ج الخلية المكونة من القطبين (W) ،‏ (Y) تعتبر إلكتروليتية والعنصر (Y) هو الكاثود.
4. د الخلية المكونة من القطبين (W) ،‏ (X) تعتبر جلفانية وتعطى (emf = 2.6 V) والعنصر (X) هو الأنود.

إذا علمت أن :
• X²⁺ + 2e⁻ → X ،‏ E° = −0.23 V
• Y − 2e⁻ → Y²⁺ ،‏ E° = −0.4 V
عند إمرار تيار كهربى فى محلول يحتوى على كلوريدات X²⁺ ،‏ Y²⁺ بتركيزات متساوية بين أقطاب من الجرافيت ،‏ أى الاختيارات التالية صحيح ؟

1. أ تزداد كتلة الكاثود بسبب ترسب الفلز (Y).
2. ب تزداد كتلة الأنود بسبب ترسب الفلز (X).
3. ج يتصاعد غاز الكلور عند الكاثود.
4. د يترسب الفلز (X) عند الأنود.

عند إمرار تيار كهربى فى مصهور XCl₄ تصاعد 33.6 L من غاز الكلور فى STP عند الأنود ،‏ فإن عدد مولات العنصر (X) المترسب عند الكاثود يساوى ..........

1. أ 1.5 mol
2. ب 0.5 mol
3. ج 0.75 mol
4. د 0.375 mol

إذا كانت كمية الكهربية اللازمة لترسيب الكتلة المكافئة لأحد الفلزات تساوى كمية الكهربية اللازمة لترسيب 1 mol منه ،‏ فأى مما يلى يُعبر تعبيرًا صحيحًا عن هذه العملية ؟

1. أ يكتسب مول أيون من الفلز مول إلكترون.
2. ب يفقد مول من الفلز مول إلكترون.
3. ج يكتسب مول أيون من الفلز 2 مول إلكترون.
4. د يفقد مول من الفلز 2 مول إلكترون.

عند ترسيب 10 g من العنصر (A) تبعًا للمعادلة : A²⁺ + 2e⁻ → A ،‏ فإن كمية الكهرباء تساوى .......... [A = 63.5]

1. أ 0.315 F
2. ب 0.675 C
3. ج 15196 C
4. د 30393 F

كمية الكهرباء اللازمة لتصاعد 1.204 × 10²³ جزىء من غاز الأكسجين عند التحليل الكهربى للماء المحمض هى ..........

1. أ 0.8 F
2. ب 0.4 F
3. ج 9650 C
4. د 19300 C

كمية الكهرباء بالفاراداى اللازمة لترسيب 0.5 g من الذهب على ميدالية معدنية بالتحليل الكهربى ،‏ تبعًا للمعادلة : Au³⁺ + 3e⁻ → Au⁰ علمًا بأن [Au = 196.98] تساوى ..........

1. أ 2.53 × 10⁻³ F
2. ب 7.61 F
3. ج 7.61 × 10⁻³ F
4. د 2.53 F

عند إمرار كمية من الكهرباء قدرها 5000 C فى محلول مائى من كلوريد العنصر (X) ترسب 3.4 g من العنصر (X) ،‏ فإن الكتلة المكافئة له تساوى ..........

1. أ 32.8 g
2. ب 65.6 g
3. ج 98.4 g
4. د 196.9 g

عند إمرار كمية من الكهرباء فى مصهور نيتريد الماغنسيوم ترسب 48 g من الماغنسيوم عند الكاثود ،‏ فإن حجم غاز النيتروجين المتصاعد عند الأنود (STP) هو .......... [علمًا بأن Mg = 24 , N = 14]

1. أ 14.93 L
2. ب 22.4 L
3. ج 44.8 L
4. د 33.6 L

الشكل المقابل : يعبر عن خلية تحليلية لمصهور أكسيد الحديد (III) عند مرور تيار كهربى شدته 10 A لمدة ساعتين فى مصهور أكسيد الحديد (III) ،‏ فإن حجم الغاز المتصاعد عند الأنود (STP) يكون ..........

1. أ 8.34 L
2. ب 16.68 L
3. ج 12.51 L
4. د 4.18 L

فى التفاعل المقابل الحادث فى خلية كهربية :
Ni⁰(s) + 2Ag⁺(aq) → Ni²⁺(aq) + 2Ag⁰(s)
إذا علمت أن :
• Ni⁰(s) → Ni²⁺(aq) + 2e⁻ ،‏ E° = +0.23 V
• 2Ag⁺(aq) + 2e⁻ → 2Ag⁰(s) ،‏ E° = +0.8 V
فأى مما يأتى يعتبر صحيح ؟

1. أ الخلية إلكتروليتية ،‏ emf = −1.03 V
2. ب الخلية جلفانية ،‏ emf = 1.03 V
3. ج الخلية جلفانية ،‏ emf = 0.564 V
4. د الخلية إلكتروليتية ،‏ emf = −0.564 V

فى الخلية التى قطباها الحديد والقصدير ،‏ إذا علمت أن :
• Fe(s) → Fe²⁺(aq) + 2e⁻ ،‏ E° = 0.409 V
• Sn²⁺(aq) + 2e⁻ → Sn(s) ،‏ E° = 0.150 V
فأى مما يلى يُعد صحيحًا ؟

1. أ الحديد يعتبر أنود ،‏ وقيمة emf للخلية موجبة.
2. ب الحديد يعتبر كاثود ،‏ وقيمة emf للخلية سالبة.
3. ج القصدير يعتبر أنود ،‏ وقيمة emf للخلية موجبة.
4. د القصدير يعتبر كاثود ،‏ وقيمة emf للخلية سالبة.

المعادلات التالية تُعبر عن تفاعلى نصفى خلية كهربية :
• 2Ni³⁺ + 2e⁻ → 2Ni²⁺ ،‏ E° = +0.898 V
• Cd²⁺ + 2e⁻ → Cd⁰ ،‏ E° = −0.402 V
فإن تفاعل الأكسدة غير التلقائى فى الخلية هو ..........

1. أ Cd⁰ → Cd²⁺ + 2e⁻ ،‏ E° = +0.402 V
2. ب 2Ni²⁺ → 2Ni³⁺ + 2e⁻ ،‏ E° = −0.898 V
3. ج Cd²⁺ + 2e⁻ → Cd⁰ ،‏ E° = −0.402 V
4. د 2Ni³⁺ + 2e⁻ → 2Ni²⁺ ،‏ E° = +0.898 V

فى الشكل المقابل : الخلية (1) تحتوى على مصهور كلوريد الصوديوم والخلية (2) تحتوى على مصهور بروميد البوتاسيوم ،‏ عند عمل تحليل كهربى لكل منهما ،‏ فإن المواد المتكونة عند الأقطاب (X ،‏ Y ،‏ Z ،‏ L) هى ..........

1. أ (X) : H₂ ،‏ (Y) : Cl₂ ،‏ (Z) : Br₂ ،‏ (L) : K
2. ب (X) : Cl₂ ،‏ (Y) : Na ،‏ (Z) : K ،‏ (L) : Br₂
3. ج (X) : Cl₂ ،‏ (Y) : Na ،‏ (Z) : Br₂ ،‏ (L) : K
4. د (X) : H₂ ،‏ (Y) : Cl₂ ،‏ (Z) : K ،‏ (L) : Br₂

عند إمرار كمية من الكهربية فى خليتين متصلتين على التوالى تحتوى الأولى على محلول Pb(NO₃)₂ فترسب 8.28 g من الرصاص ،‏ بينما فى الخلية الثانية حدث التفاعل : X⁴⁺ + 3e⁻ → X⁺
احسب عدد المولات المتكونة من المادة X⁺ [Pb = 207]