أسئلة الخلايا الجلفانية

من التفاعلات المقابلة :
(1) BaCl₂(aq) + H₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2HCl(aq)
(2) 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)
(3) NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
(4) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s)
أي مما يلي يعبر عن تفاعلي أكسدة واختزال ؟

1. أ (1) ،‏ (2).
2. ب (2) ،‏ (3).
3. ج (1) ،‏ (4).
4. د (2) ،‏ (4).

أي المعادلات التالية تعبر عن تفاعل أكسدة واختزال ؟

1. أ Pb²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) → PbCl₂(s)
2. ب CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s)
3. ج Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)
4. د HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

أي من معادلات الأكسدة والاختزال التالية تعتبر موزونة ؟

1. أ Cr(s) + 3Fe²⁺(aq) → 2Cr³⁺(aq) + Fe(s)
2. ب Pb(s) + 2H⁺(aq) → Pb²⁺(aq) + H₂(g)
3. ج Pb(s) + Ag⁺(aq) → Pb²⁺(aq) + Ag(s)
4. د Zn(s) + Br₂(aq) → Zn²⁺(aq) + Br⁻(aq)

في التفاعل : Mg(s) + Cl₂(g) → MgCl₂(s) نصف تفاعل الأكسدة الصحيح هو ..........

1. أ Mg + 2e⁻ → Mg²⁺
2. ب Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻
3. ج Mg → Mg²⁺ + 2e⁻
4. د Cl₂ → 2Cl⁻ + 2e⁻

تحدث عمليتي (أكسدة - اختزال) عند إضافة محلول كبريتات الحديد (II) إلى ..........

1. أ محلول هيدروكسيد الصوديوم.
2. ب محلول محمض من برمنجنات البوتاسيوم.
3. ج محلول نترات الفضة.
4. د محلول النشادر.

في تفاعل الأكسدة والاختزال : Al + MnO₄⁻ + 2H₂O → Al(OH)₄⁻ + MnO₂
تحدث عملية أكسدة لمادة ..........

1. أ Al
2. ب MnO₄⁻
3. ج Al(OH)₄⁻
4. د MnO₂

في التفاعل : Pb(s) + Cu²⁺(aq) → Pb²⁺(aq) + Cu(s) العامل المختزل هو ..........

1. أ Pb²⁺(aq)
2. ب Cu²⁺(aq)
3. ج Pb(s)
4. د Cu(s)

في التفاعل : 2Cs(s) + Cl₂(g) → 2CsCl(s)
أي مما يلي يوضح دور Cl₂ في هذا التفاعل ؟

1. أ عامل مختزل.
2. ب عامل مؤكسد.
3. ج مانح للإلكترونات.
4. د عامل حفاز.

أي المعادلات الآتية تُعبر عن عملية اختزال لتكوين أيون مستقر ؟

1. أ Cr²⁺ → Cr³⁺ + e⁻
2. ب V²⁺ → V³⁺ + e⁻
3. ج Mn³⁺ + e⁻ → Mn²⁺
4. د Ti⁴⁺ + e⁻ → Ti³⁺

يمكن أن يتغير عدد تأكسد العامل المختزل من ..........

1. أ -1 → -3
2. ب -2 → -1
3. ج 3 → -1
4. د 4 → -3

المعادلة التالية تُعبر عن تفاعل أكسدة واختزال : Mn²⁺ + IO₃⁻ + H₂O → MnO₄⁻ + ½I₂ + 2H⁺
يكون العامل المختزل فيها هو ..........

1. أ I₂
2. ب IO₃⁻
3. ج H₂O
4. د Mn²⁺

من المعادلة الأيونية : xFe²⁺(aq) + Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) → xFe³⁺(aq) + 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)
ما قيمة المعامل (x) ؟

1. أ 6
2. ب 4
3. ج 3
4. د 2

ما عدد مولات الإلكترونات اللازمة لزوال لون 1 mol من أيون البرمنجنات في وسط حامضي ؟

1. أ 5
2. ب 4
3. ج 3
4. د 2

أي مما يلي يُعبر عن التغير الحادث في عدد تأكسد كل من اليود والكبريت في تفاعل يوديد الهيدروجين مع حمض الكبريتيك المركز ؟

1. أ اليود : -1 → 0 ،‏ الكبريت : +6 → +2
2. ب اليود : +1 → 0 ،‏ الكبريت : -6 → -2
3. ج اليود : +1 → 0 ،‏ الكبريت : -6 → +4
4. د اليود : -1 → 0 ،‏ الكبريت : +6 → +4

إمرار غاز CO₂ على فحم ساخن ينتج عنه المركب (X).
أي التفاعلات الآتية لا يمكن حدوثه ؟

1. أ X + A₂(SO₄)₃ → ASO₄ + Y
2. ب X + ZO₄⁻ → ZO₂ + Y
3. ج X + A(NO₃)₃ → A(NO₃)₂ + Y
4. د X + ZSO₃ → ZSO₄ + Y

عند وضع ساق خارصين في محلول كبريتات النحاس (II).
أي العلاقات الآتية تُعبر عن [Zn²⁺] بمرور الزمن ؟

1. أ أ
2. ب ب
3. ج ج
4. د د

وضع ساق من السكانديوم في محلول كلوريد الحديد (III).
أي مما يلي يُعد غير صحيحًا ؟

1. أ تحدث عمليتي أكسدة واختزال.
2. ب يقل [Fe³⁺] ولا يتغير [Cl⁻].
3. ج كتلة المادة المستهلكة أكبر من كتلة المادة المترسبة.
4. د عدد مولات المادة المترسبة = عدد مولات المادة المستهلكة.

كل مما يحدث عند وضع قطعة من الخارصين في محلول كبريتات النحاس (II) ،‏ عدا ..........

1. أ تتغطى قطعة الخارصين بطبقة من النحاس.
2. ب تقل كتلة الخارصين.
3. ج يمكن الحصول على طاقة كهربية.
4. د تقل درجة لون المحلول.

يُعبر عن التفاعل الحادث في خلية جلفانية بالمعادلة الأيونية : Co²⁺(aq) + Fe(s) → Co(s) + Fe²⁺(aq)
أي مما يأتي يُعبر عن التفاعل الحادث ؟

1. أ تتأكسد أيونات الكوبلت.
2. ب تختزل أيونات الكوبلت نتيجة فقد الإلكترونات.
3. ج تتأكسد ذرات الحديد.
4. د تختزل ذرات الحديد باكتساب الإلكترونات.

تفاعل الأكسدة والاختزال التالي يحدث في أحد الخلايا الجلفانية : 2Au³⁺ + 3Cu → 3Cu²⁺ + 2Au
ما الذي يحدث عند كاثود هذه الخلية ؟

1. أ تفقد ذرات الذهب إلكترونات.
2. ب تكتسب أيونات الذهب إلكترونات.
3. ج تفقد ذرات النحاس إلكترونات.
4. د تكتسب أيونات النحاس إلكترونات.

الاختزال في الخلية الجلفانية يحدث لـ ..........

1. أ ساق الأنود.
2. ب ساق الكاثود.
3. ج كاتيونات إلكتروليت الأنود.
4. د كاتيونات إلكتروليت الكاثود.

الشكل المقابل : يُعبر عن خلية جلفانية.
أي مما يلي يُعبر عن تفاعل الأنود في هذه الخلية ؟

1. أ Cu → Cu²⁺ + 2e⁻
2. ب Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
3. ج Mg → Mg²⁺ + 2e⁻
4. د Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg

عند تشغيل خلية دانيال ،‏ تنتقل الأيونات بين نصفي الخلية ،‏ عن طريق ..........

1. أ الأنود.
2. ب الكاثود.
3. ج القنطرة الملحية.
4. د الدائرة الخارجية.

التفاعل المقابل يحدث في خلية جلفانية : Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe
أي مما يُعد صحيحًا ؟

1. أ الخارصين هو الكاثود.
2. ب الحديد هو الكاثود.
3. ج الاختزال يحدث عند قطب الخارصين.
4. د الأكسدة تحدث عند قطب الحديد.

أي مما يلي يُعبر عن تفاعل نصف خلية ؟

1. أ IO₃⁻ + 6H⁺ + 5e⁻ → I₂ + 3H₂O
2. ب IO₃⁻ + 6H⁺ + 4e⁻ → ½I₂ + 3H₂O
3. ج IO₃⁻ + 6H⁺ → ½I₂ + 3H₂O + 5e⁻
4. د IO₃⁻ + 6H⁺ + 5e⁻ → ½I₂ + 3H₂O

خلية جلفانية مكونة من قطب Zn مغموس في محلول من أيونات Zn²⁺(aq) تركيزه 0.1 M ،‏ وقطب Cu مغموس في محلول من أيونات Cu²⁺(aq) تركيزه 0.1 M
أي الأشكال البيانية التالية يُعبر عن تركيز أيونات كل من Zn²⁺(aq) ،‏ Cu²⁺(aq) في إلكتروليت نصف كل خلية بمرور الزمن ؟

1. أ أ
2. ب ب
3. ج ج
4. د د

الشكل المقابل : يُعبر عن خلية جلفانية.
ماذا يحدث عند تشغيل هذه الخلية ؟

1. أ تنتقل أيونات النحاس باتجاه القنطرة الملحية.
2. ب تنتقل الكاتيونات باتجاه قطب الخارصين.
3. ج تزداد كتلة قطب النحاس.
4. د تزداد كتلة قطب الخارصين.

الشكل المقابل : يُعبر عن خلية كهربية تتكون من قطبي الحديد والنحاس.
أي مما يلي يُعد صحيحًا ؟

1. أ Fe : (1) ،‏ K⁺ : (2)
2. ب Cu : (1) ،‏ NO₃⁻ : (2)
3. ج Cu : (1) ،‏ K⁺ : (3)
4. د Fe : (1) ،‏ K⁺ : (3)

الشكل المقابل : يُعبر عن أحد الخلايا الجلفانية.
أي مما يُعد صحيحًا ؟

1. أ Zn²⁺ : (1) ،‏ SO₄²⁻ : (2) ،‏ Ba²⁺ : (3)
2. ب Ba²⁺ : (1) ،‏ SO₄²⁻ : (2) ،‏ Cu²⁺ : (3)
3. ج Cu²⁺ : (1) ،‏ Cl⁻ : (2) ،‏ Pb²⁺ : (3)
4. د Zn²⁺ : (1) ،‏ SO₄²⁻ : (2) ،‏ K⁺ : (3)

بعد تشغيل الخلية الجلفانية الموضحة بالشكل المقابل عدة ساعات ،‏ لوحظ أن :
• درجة لون المحلول A²⁺ تقل.
• درجة لون المحلول B²⁺ تزداد.
أي مما يلي يُعبر عن هذه الخلية ؟

1. أ تنتقل الإلكترونات من القطب (A) إلى القطب (B).
2. ب كتلة القطب (B) ازدادت بعد ساعات من تشغيل الخلية.
3. ج أنيونات القنطرة الملحية تنتقل إلى نصف الخلية (B).
4. د القطب (A) يمثل العامل المختزل.

في الخلية الجلفانية المقابلة.
أي مما يأتي يُعد صحيحًا ؟

1. أ تقل كتلة (A).
2. ب تنتقل الإلكترونات من (B) إلى (A).
3. ج يزداد لون محلول إلكتروليت (B).
4. د (A) كاثود ،‏ (B) أنود.

أي مما يُعبر عن الخلية الجلفانية الموضحة بالشكل المقابل ؟

1. أ تسري الإلكترونات في السلك الخارجي من Cu إلى (M).
2. ب جهد اختزال (M) أكبر من جهد اختزال Cu
3. ج تفاعل الخلية هو : 2M + 3Cu²⁺ → 2M³⁺ + 3Cu
4. د تفاعل الخلية هو : Cu + M²⁺ → Cu²⁺ + M

خلية جلفانية أنودها فلز (A) ثنائي التكافؤ وكاثودها فلز (B) ثلاثي التكافؤ ،‏ فإن التفاعل الكلي الموزون لهذه الخلية ..........

1. أ A + B³⁺ → A²⁺ + B
2. ب B + A²⁺ → B³⁺ + A
3. ج 3A + 2B³⁺ → 3A²⁺ + 2B
4. د 2B + 3A²⁺ → 2B³⁺ + 3A

تقوم القنطرة الملحية في الخلايا الجلفانية بمعادلة ..........

1. أ الأنيونات فقط.
2. ب الإلكترونات.
3. ج الكاتيونات فقط.
4. د الأيونات.

معادلة الأكسدة والاختزال التالية تعبر عن أحد الخلايا الجلفانية : Ni(s) + Pb²⁺(aq) → Ni²⁺(aq) + Pb(s)
وتستخدم القنطرة الملحية في هذه الخلية في توصيل ..........

1. أ Pb(s) مع Ni(s)
2. ب Ni²⁺(aq) مع Pb²⁺(aq)
3. ج Ni²⁺(aq) مع Ni(s)
4. د Pb²⁺(aq) مع Pb(s)

كل مما يأتي يمثل دور الحاجز المسامي في الخلية الجلفانية ،‏ عدا ..........

1. أ معادلة الأيونات الناتجة عن الأكسدة والاختزال.
2. ب التفاعل مع أيونات محلولي نصفي الخلية.
3. ج توصيل محلولي نصفي الخلية بطريقة غير مباشرة.
4. د استمرار تفاعلي الأكسدة والاختزال.

أي من محاليل المواد الآتية يؤثر على قيمة emf للخلية عند استخدامها في القنطرة الملحية لخلية دانيال ؟

1. أ K₂SO₄
2. ب NaNO₃
3. ج KNO₃
4. د Na₂CO₃

خلية جلفانية يحتوي إلكتروليت نصفيها على (SO₄²⁻) وتحتوي القنطرة الملحية على كاتيون المجموعة التحليلية الخامسة.
ماذا يحدث بعد فترة من تشغيل هذه الخلية ؟

1. أ يقل [SO₄²⁻] في نصف خلية الكاثود.
2. ب تتجه كاتيونات القنطرة إلى نصف الخلية السالب.
3. ج تزداد قيمة emf للخلية.
4. د تزداد درجة لون إلكتروليت نصف الخلية الموجب.

نصف الخلية المنفرد ..........

1. أ يمثل دائرة مفتوحة حيث لا يوجد سريان للإلكترونات منه أو إليها.
2. ب يحدث على سطح القطب المغمور فيه عملية أكسدة فقط.
3. ج يحدث على سطح القطب المغمور فيه عملية اختزال فقط.
4. د قيمة جهد الاختزال القطبي له تساوي zero دائمًا.

كل مما يلي من مكونات قطب الهيدروجين القياسي ،‏ عدا ..........

1. أ أيونات H⁺
2. ب غاز H₂
3. ج ذرات H
4. د لوح Pt

من جهد اختزال أيونات الحديد (II) المقابل : Fe²⁺(aq) + 2e⁻ → Fe(s) E° = –0.44 V
ما قيمة emf للتفاعل : Fe(s) + 2H⁺(aq) → H₂(g) + Fe²⁺(aq) ؟

1. أ –0.22 V
2. ب –0.44 V
3. ج +0.22 V
4. د +0.44 V

يُعبر عن أحد الخلايا الجلفانية بالمعادلة التالية : 2M⁺(aq) + H₂(g) → 2M(s) + 2H⁺(aq) emf = +0.8 V
ما جهد الأكسدة القياسي للقطب (M) ؟

1. أ –0.2 V
2. ب +0.4 V
3. ج –0.8 V
4. د +0.8 V

أي المحاليل الآتية يتحول لونه إلى اللون الأزرق عند إضافة خراطة نحاس إليه ؟

1. أ AgNO₃
2. ب Zn(NO₃)₂
3. ج Ba(NO₃)₂
4. د NaNO₃

المعادلة المقابلة : Fe(s) + CuCl₂(aq) → Cu(s) + FeCl₂(aq) تُعبر عن تفاعل ..........

1. أ تلقائي تتغير فيه درجة لون المحلول المستخدم بمرور الزمن.
2. ب غير تلقائي تزداد فيه كتلة Cu بمرور الزمن.
3. ج تلقائي تزداد فيه كتلة Fe بمرور الزمن.
4. د غير تلقائي تقل فيه كتلة Fe بمرور الزمن.

من الشكل المقابل :
ما الذي يحدث عند تشغيل الخلية ؟

1. أ تزداد أيونات Ag⁺ في المحلول.
2. ب يفقد قطب النحاس الإلكترونات.
3. ج تنتقل الإلكترونات خلال الإلكتروليت.
4. د تزداد كتلة قطب النحاس.

تقدر قيمة E°cell لإحدى الخلايا الجلفانية من العلاقة : E°cell = E°(1) – E°(2)
أي مما يلي يُعبر عن كل من (1) ،‏ (2) ؟

1. أ (1) : جهد اختزال H⁺ ،‏ (2) : جهد اختزال Cu²⁺
2. ب (1) : جهد أكسدة H₂ ،‏ (2) : جهد أكسدة Fe
3. ج (1) : جهد أكسدة Fe ،‏ (2) : جهد أكسدة Au
4. د (1) : جهد اختزال Cu²⁺ ،‏ (2) : جهد اختزال Pt²⁺

من الجدول المقابل : جهد الاختزال القياسي E° لنصف الخلية :
Cu²⁺/Cu : +0.34 V ،‏ Fe³⁺/Fe²⁺ : +0.77 V ،‏ Al³⁺/Al : –1.66 V ،‏ Zn²⁺/Zn : –0.76 V ،‏ Ag⁺/Ag : +0.8 V
أي زوج من أزواج أنصاف الخلايا التالية يُكوّن خلية قيمة E°cell لها تساوي + 0.43 V ؟

1. أ Cu²⁺/Cu ،‏ Zn²⁺/Zn
2. ب Al³⁺/Al ،‏ Zn²⁺/Zn
3. ج Fe³⁺/Fe²⁺ ،‏ Cu²⁺/Cu
4. د Ag⁺/Ag ،‏ Cu²⁺/Cu

المعادلتان المقابلتان : تعبران عن جهدي اختزال نصفي إحدى الخلايا الجلفانية.
• Cr³⁺(aq) + 3e⁻ → Cr(s) E° = –0.727 V
• Br₂(l) + 2e⁻ → 2Br⁻(aq) E° = +1.09 V
ما قيمة emf لهذه الخلية الجلفانية ؟

1. أ 1.817 V
2. ب 0.363 V
3. ج 4.724 V
4. د 1.316 V

من الخلايا الجلفانية الموضحة بالجدول التالي :
الخلية (1) : الأنود Ga ،‏ الكاثود Pd ،‏ E°cell = +1.18 V
الخلية (2) : الأنود Ga ،‏ الكاثود Cd ،‏ E°cell = +0.16 V
الخلية (3) : الأنود Cd ،‏ الكاثود Pd ،‏ E°cell = ؟
ما قيمة E°cell للخلية (3) ؟

1. أ –1.34 V
2. ب –1.02 V
3. ج +1.02 V
4. د +1.34 V

يحل الفلز (X) محل هيدروجين حمض HCl ،‏ بينما الفلز (Y) لا يمكنه ذلك ،‏ فإذا كانت emf للخلية المتكونة من نصفي الخلية (X) ،‏ (Y) تساوي 2.46 V وجهد اختزال القطب (Y) يساوي 0.8 V ،‏
فإن جهد اختزال القطب (X) يساوي ..........

1. أ +1.66 V
2. ب –3.26 V
3. ج +3.26 V
4. د –1.66 V

تتغير قيمة جهد الهيدروجين القياسي عند استخدام كل مما يأتي ،‏ عدا ..........

1. أ (1 M) H₂SO₄
2. ب (0.5 M) H₂SO₄
3. ج (0.5 M) HCl
4. د (1.5 M) HCl

خلية جلفانية مكونة من نصف خلية الخارصين القياسية ونصف خلية الهيدروجين القياسية.
أي مما يلي يُعبر عن هذه الخلية بعد فترة من تشغيلها ؟

1. أ تقل قيمة pH حول قطب الهيدروجين.
2. ب تقل قيمة pOH حول قطب الهيدروجين.
3. ج لا يتغير [OH⁻] في نصف خلية الهيدروجين.
4. د لا يتغير [H⁺] في نصف خلية الهيدروجين.

الشكلان التاليان يعبران عن خليتين من الخلايا الجلفانية التي يستخدم فيهما قطب الهيدروجين القياسي :
ما الدور الذي يقوم به قطب الهيدروجين القياسي في كل من الخليتين (1) ،‏ (2) ؟

1. أ (1) : نصف خلية كاثود ،‏ (2) : نصف خلية كاثود.
2. ب (1) : نصف خلية أنود ،‏ (2) : نصف خلية كاثود.
3. ج (1) : نصف خلية كاثود ،‏ (2) : نصف خلية أنود.
4. د (1) : نصف خلية أنود ،‏ (2) : نصف خلية أنود.

من الجهود القياسية لأنصاف الخلايا المقابلة :
2H⁺(aq) + 2e⁻ → H₂(g) E° = 0
K⁺(aq) + e⁻ → K(s) E° = –2.93 V
F₂(g) + 2e⁻ → 2F⁻(aq) E° = +2.87 V
Al³⁺(aq) + 3e⁻ → Al(s) E° = –1.66 V
ما أقوى عامل مختزل مما يلي ؟

1. أ H⁺(aq)
2. ب K(s)
3. ج F⁻(aq)
4. د Al(s)

في نصف الخلية : X²⁺ + 2e⁻ → X E° = –0.13 V يُستنتج أن ..........

1. أ (X) : لا يحل محل هيدروجين الأحماض.
2. ب (X) : عامل مختزل.
3. ج (X²⁺) : عامل مختزل.
4. د (X) : عامل مؤكسد.

من الجهود القياسية المقابلة :
Ag⁺ + e⁻ → Ag E° = +0.8 V
Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni E° = –0.25 V
عند استخدام نصفي الخلية المقابلين في عمل خلية جلفانية ،‏ يكون ..........

1. أ Ag⁺ عامل مؤكسد ،‏ بينما Ni²⁺ عامل مختزل.
2. ب Ni²⁺ يمكن اختزاله بفلز الفضة.
3. ج Ni²⁺ عامل مؤكسد أقوى من Ag⁺
4. د Ni عامل مختزل أقوى من Ag

من تفاعلات الأكسدة والاختزال التلقائية المقابلة :
(1) X + Y → X⁻ + Y⁺
(2) Y⁺ + Z → Y + Z⁺
(3) Z + X → Z⁺ + X⁻
الترتيب الصحيح لقوة العوامل المؤكسدة ..........

1. أ X⁻ < Y < Z
2. ب Z < Y < X⁻
3. ج Z < Y⁺ < X
4. د X < Y⁺ < Z

أربعة فلزات (A) ،‏ (B) ،‏ (C) ،‏ (D) تتميز بما يلي :
• الفلزين (A) ،‏ (C) فقط يمكنهما التفاعل مع حمض HCl
• الفلز (C) يتفاعل مع محاليل أملاح باقي الفلزات.
• الفلز (D) يتفاعل مع كاتيونات الفلز (B).
أي مما يلي يُعبر عن قوة هذه الفلزات كعوامل مختزلة ؟

1. أ D < C < B < A
2. ب D < B < C < A
3. ج D < B < A < C
4. د B < D < A < C

من الجدول المقابل :
I₂(s) + 2e⁻ → 2I⁻(aq) E° = +0.535 V
Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s) E° = +0.34 V
2H⁺(aq) + 2e⁻ → H₂(g) E° = 0 V
Fe²⁺(aq) + 2e⁻ → Fe(s) E° = –0.409 V
Zn²⁺(aq) + 2e⁻ → Zn(s) E° = –0.762 V
أي مما يلي يعتبر صحيحًا ؟

1. أ I₂(s) أقوى عامل مؤكسد وأقوى عامل مختزل Zn(s)
2. ب Zn(s) يمكنه اختزال I₂(s) ،‏ Fe²⁺(aq)
3. ج Cu(s) يمكنه أكسدة Zn(s) ،‏ Fe²⁺(aq)
4. د Fe(s) يمكنه أكسدة Cu(s) ،‏ Zn²⁺(aq)

من الجدول المقابل : A²⁺/A : E° = –1.029 V ،‏ B⁺/B : E° = +0.8 V
ماذا يحدث عند غمس ساق من الفلز (A) في محلول مائي من أيونات (B⁺) تركيزه 1 M ؟

1. أ يذوب (B) تدريجيًا.
2. ب يترسب (B) على (A).
3. ج لا يحدث تفاعل.
4. د ينحل الماء إلى H₂ ،‏ O₂

من الجدول المقابل :
Cr³⁺/Cr²⁺ : E° = –0.41 V ،‏ Mn³⁺/Mn²⁺ : E° = +1.57 V
Fe³⁺/Fe²⁺ : E° = +0.77 V ،‏ Co³⁺/Co²⁺ : E° = +1.97 V
أي مما يلي يدل على الترتيب الصحيح لسهولة تحول الأيون من حالة التأكسد (+2) إلى حالة التأكسد (+3) ؟

1. أ Co²⁺ < Mn²⁺ < Fe²⁺ < Cr²⁺
2. ب Cr²⁺ < Fe²⁺ < Mn²⁺ < Co²⁺
3. ج Mn²⁺ < Co²⁺ < Fe²⁺ < Cr²⁺
4. د Cr²⁺ < Co²⁺ < Mn²⁺ < Fe²⁺

من الجدول المقابل ،‏ والمعادلة التالية : Mn³⁺ + e⁻ → Mn²⁺ E° = –1.029 V
Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb E° = –0.126 V ،‏ Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe E° = –0.409 V
Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg E° = –2.375 V ،‏ Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn E° = –0.762 V
أي مما يأتي يمكن أن يختزل أيون Mn³⁺ إلى أيون Mn²⁺ ؟

1. أ Mg فقط.
2. ب Zn فقط.
3. ج Fe ،‏ Pb فقط.
4. د Zn ،‏ Fe ،‏ Pb

من الجدول المقابل :
Mn⁷⁺(aq) + 5e⁻ → Mn²⁺(aq) E° = +1.51 V
Zn²⁺(aq) + 2e⁻ → Zn(s) E° = –0.76 V
Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s) E° = +0.8 V
Au⁺(aq) + e⁻ → Au(s) E° = +1.69 V
أي الفلزات التالية يمكن أكسدتها باستخدام الأيون MnO₄⁻ ؟

1. أ Zn ،‏ Ag فقط
2. ب Ag ،‏ Au فقط
3. ج Zn ،‏ Au فقط
4. د Zn ،‏ Ag ،‏ Au

المعادلات التالية تُعبر عن ثلاث عمليات كهروكيميائية :
(1) Fe(s) + Ni²⁺(aq) → Fe²⁺(aq) + Ni(s)
(2) Ni(s) + Pb²⁺(aq) → Ni²⁺(aq) + Pb(s)
(3) Pb(s) + Fe²⁺(aq) → Pb²⁺(aq) + Fe(s)
وجهود الاختزال القياسية : Pb²⁺/Pb : –0.13 V ،‏ Ni²⁺/Ni : –0.25 V ،‏ Fe²⁺/Fe : –0.44 V
أي مما يلي يُعبر عن العمليات التلقائية ؟

1. أ العمليات (1) ،‏ (2) ،‏ (3).
2. ب العمليتان (1) ،‏ (2) فقط.
3. ج العمليتان (1) ،‏ (3) فقط.
4. د العمليتان (2) ،‏ (3) فقط.

من الخليتين التاليتين :
أي مما يأتي يُعد صحيحًا ؟

1. أ Cu : (R) ،‏ Ag : (Q) ،‏ Zn : (P)
2. ب Cu : (R) ،‏ Zn : (Q) ،‏ Ag : (P)
3. ج Ag : (R) ،‏ Zn : (Q) ،‏ Cu : (P)
4. د Ag : (R) ،‏ Cu : (Q) ،‏ Zn : (P)

الدائرة الموضحة بالشكل المقابل تستخدم في المقارنة بين مدى نشاط أربعة فلزات مجهولة (X) ،‏ (Q) ،‏ (Y) ،‏ (Z) ،‏ والجدول التالي يوضح قراءات الفولتميتر في الحالات الأربعة :
الفلز (X) : اتجاه حركة الإلكترونات في الدائرة الخارجية X → Cu ،‏ قراءة الفولتميتر +0.87 V
الفلز (Q) : اتجاه حركة الإلكترونات Cu → Q ،‏ قراءة الفولتميتر +1.2 V
الفلز (Y) : اتجاه حركة الإلكترونات Y → Cu ،‏ قراءة الفولتميتر +1.58 V
الفلز (Z) : اتجاه حركة الإلكترونات Z → Cu ،‏ قراءة الفولتميتر +0.36 V
أي مما يلي يدل على ترتيب نشاط هذه الفلزات ؟

1. أ Z < Y < Q < X
2. ب Q < Y < X < Z
3. ج Q < Z < X < Y
4. د X < Q < Z < Y

أضيفت وفرة من مسحوق الخارصين إلى خليط صغير الحجم من محلولي نترات الماغنسيوم وكلوريد النحاس (II).
ما الكاتيونات الموجودة في خليط التفاعل بعد انتهاء التفاعل ؟

1. أ Mg²⁺ ،‏ Cu²⁺
2. ب Zn²⁺ ،‏ Cu²⁺
3. ج Zn²⁺ ،‏ Mg²⁺
4. د Cu²⁺ ،‏ Zn²⁺ ،‏ Mg²⁺

الشكل التالي يعبر عن ثلاث تجارب أُجريت لتحديد مدى النشاط الكيميائي لثلاثة فلزات (X) ،‏ (Y) ،‏ (Z) :
• الفلز (X) في محلول Z²⁺ : لا يحدث تفاعل.
• الفلز (X) في محلول Y²⁺ : الفلز (Y) يترسب على الفلز (X).
• الفلز (Z) في محلول Y²⁺ : الفلز (Y) يترسب على الفلز (Z).
أي مما يلي يُعبر عن تدرج نشاط هذه الفلزات ؟

1. أ Y < Z < X
2. ب Z < X < Y
3. ج X < Y < Z
4. د Y < X < Z

أي مما يلي يُعد صحيحًا نتيجة وضع ساق من الحديد في محلول CuSO₄ بعد فترة من الزمن ؟

1. أ كتلة الحديد : تقل ،‏ [Cu²⁺] : يقل ،‏ عدد مولات الأيونات : يقل
2. ب كتلة الحديد : تزداد ،‏ [Cu²⁺] : يزداد ،‏ عدد مولات الأيونات : يقل
3. ج كتلة الحديد : تقل ،‏ [Cu²⁺] : يقل ،‏ عدد مولات الأيونات : لا يتغير
4. د كتلة الحديد : تزداد ،‏ [Cu²⁺] : يزداد ،‏ عدد مولات الأيونات : لا يتغير

عند غمس ساق من الفلز (A) في محلول مائي مركز (B) ،‏ أصبح لون المحلول أزرق ،‏ وعند إضافة NaCl(aq) إلى المحلول (B) تكوّن الراسب (C) الذي يذوب عند إضافة محلول مركز من النشادر إليه.
أي مما يلي يُعد صحيحًا ؟

1. أ Fe : (A) ،‏ Zn(NO₃)₂ : (B) ،‏ ZnCl₂ : (C)
2. ب Cu : (A) ،‏ AgNO₃ : (B) ،‏ AgCl : (C)
3. ج Ni : (A) ،‏ Al(NO₃)₃ : (B) ،‏ AlCl₃ : (C)
4. د Co : (A) ،‏ Pb(NO₃)₂ : (B) ،‏ PbCl₂ : (C)

الجدول التالي يوضح إمكانية تفاعل 5 فلزات مختلفة (A) ،‏ (B) ،‏ (C) ،‏ (D) ،‏ (E) مع محاليل نتراتها (✓ يحدث تفاعل ،‏ ✗ لا يحدث) :
محلول A(NO₃)₂ : الفلزات (B) ✓ ،‏ (C) ✓ ،‏ (D) ✗ ،‏ (E) ✓
محلول B(NO₃)₂ : الفلزات (A) ✗ ،‏ (C) ✗ ،‏ (D) ✗ ،‏ (E) ✗
محلول C(NO₃)₂ : الفلزات (A) ✗ ،‏ (B) ✓ ،‏ (D) ✗ ،‏ (E) ✗
محلول DNO₃ : الفلزات (A) ✓ ،‏ (B) ✓ ،‏ (C) ✓ ،‏ (E) ✓
محلول E(NO₃)₂ : الفلزات (A) ✗ ،‏ (B) ✓ ،‏ (C) ✓ ،‏ (D) ✗
ما الترتيب الصحيح للنشاط الكيميائي لهذه العناصر ؟

1. أ D < E < A < C < B
2. ب C < B < E < A < D
3. ج D < A < E < C < B
4. د C < A < B < E < D

الجدول التالي يوضح نتائج إضافة 6 g من النيكل إلى أربعة محاليل من أملاح الفلزات (W) ،‏ (X) ،‏ (Y) ،‏ (Z) لها نفس الحجم والتركيز ،‏ لفترة زمنية محددة :
محلول ملح الفلز (W) : كتلة النيكل بعد 15 min = 5 g
محلول ملح الفلز (X) : كتلة النيكل بعد 15 min = 5.5 g
محلول ملح الفلز (Y) : كتلة النيكل بعد 15 min = 4.5 g
محلول ملح الفلز (Z) : كتلة النيكل بعد 15 min = 0
أي مما يلي يُعد صحيحًا ؟

1. أ الفلز (W) يسبق الفلز (X) في سلسلة الجهود الكهربية.
2. ب الفلز (Y) يمكن أن يحل محل الفلز (Z) في محلول ملحه.
3. ج الفلز (Y) يسبق فلز النيكل في سلسلة الجهود الكهربية.
4. د الفلز (Z) هو محلول كلوريد النيكل (II).

يُعبر عن تفاعل مركب كبريتيت الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك بالمعادلة الأيونية التالية :
ZnSO₃(s) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + SO₂(g) + H₂O(l)
(١) هل هذا التفاعل يعتبر من تفاعلات الأكسدة والاختزال ؟ مع التفسير.
(٢) ما تأثير إمرار الغاز الناتج على لون محلول (H⁺ + Cr₂O₇²⁻) ؟

أجريت التجربتان الموضحتان بالشكلين الآتيين باستخدام لوحين من الخارصين :
(١) هل التفاعل الحادث في التجربة (١) تام أم انعكاسي ؟ مع التفسير.
(٢) حدد تغيرين في التجربة (٢) يستدل منهما على حدوث تفاعلي الأكسدة والاختزال.

خلية جلفانية يحتوي إلكتروليت نصف الخلية الأول فيها على أيونات Ag⁺(aq) ونصفها الثاني على أيونات Ni²⁺(aq) :
(١) استنتج المعادلة الأيونية للتفاعل الكلي الحادث في هذه الخلية،‏ مع التفسير.
(٢) احسب قيمة emf لهذه الخلية بمعلومية جهدي التأكسد التاليين :
Ni → Ni²⁺ + 2e⁻ E° = +0.23 V
Ag → Ag⁺ + e⁻ E° = –0.8 V

المعادلة الأيونية التالية تُعبر عن التفاعل الكلي الحادث في إحدى الخلايا الجلفانية :
H₂(g) + Cu²⁺(aq) → 2H⁺(aq) + Cu(s)
(١) ما العامل المؤكسد في هذا التفاعل ؟ مع التفسير.
(٢) احسب قيمة emf لهذه الخلية.

• فلز (A) : أحادي التكافؤ جهد تأكسده +0.7 V
• فلز (B) : ثنائي التكافؤ جهد تأكسده –0.4 V
(١) احسب قيمة emf للخلية الجلفانية المكونة منهما.
(٢) اكتب معادلة التفاعل الكلي الحادث في هذه الخلية.

من الجهود الكهروكيميائية المقابلة :
A⁴⁺(aq) + e⁻ → A³⁺(aq) E° = 0.01 V
B³⁺(aq) + e⁻ → B²⁺(aq) E° = 0.77 V
وضح مدى تلقائية التفاعل التالي،‏ مع التفسير :
A⁴⁺(aq) + B²⁺(aq) → A³⁺(aq) + B³⁺(aq)

من الشكل المقابل :
(١) هل يقوم الماغنسيوم في هذه الخلية بدور الكاثود أم الأنود ؟ مع تفسير إجابتك.
(٢) حدد تغيران من التغيرات الحادثة عند استبدال ساق Mg بساق من Ag في هذه الخلية.

الشكل المقابل يُعبر عن خلية جلفانية،‏ إذا علمت أن جهد أكسدة الكادميوم 0.4 V وجهد أكسدة النحاس –0.34 V :
(١) اذكر الرقم الدال على كل من :
(أ) اتجاه حركة الإلكترونات.
(ب) اتجاه حركة الأنيونات.
(٢) اكتب معادلة التفاعل الكلي الحادث.

من المواد التالية : نيكل ،‏ ألومنيوم ،‏ فضة ،‏ Ni(NO₃)₂(aq) ،‏ Al(NO₃)₃(aq) ،‏ AgNO₃(aq)
استبدل الأرقام الموضحة على الشكل المقابل بما يناسبها من المواد السابقة بما يحقق أكبر قراءة للفولتميتر،‏ مع حساب قيمة هذه القراءة بمعلومية قيم الجهود الكهروكيميائية.

من الجدول التالي :
الفلز (A) : جهد الاختزال –1.66 V
الفلز (B) : جهد الاختزال +0.34 V
الفلز (C) : جهد الاختزال –0.44 V
الفلز (D) : جهد الاختزال –2.73 V
الفلز (E) : جهد الاختزال –0.76 V
رتب هذه الفلزات تبعًا لقدرتها على الإحلال محل بعضها في محاليل أملاحها،‏ مع التفسير.

أُجريت التجارب الموضحة بالأشكال التالية للمقارنة بين درجة النشاط الكيميائي لأربعة فلزات،‏ علمًا بأن جميعها كان مصحوبًا بحدوث تغير كيميائي :
(١) ما التغير الحادث بمرور الزمن في التجربة (1) لكل مما يلي،‏ مع ذكر السبب :
(أ) الساق (X). (ب) محلول أيونات Cu²⁺
(٢) رتب الفلزات الأربعة المتضمنة في هذه التجارب تصاعديًا حسب نشاطها الكيميائي.

الأشكال التالية تُعبر عن ثلاث تجارب مختلفة :
يمكن تكوين خليتين جلفانيتين من توصيل :
• الفلز (P) مع الفلز (R).
• الفلز (P) مع الفلز (Q).
اذكر دور الفلز (P) في كل خلية،‏ مع التفسير.

أضيف حمض الهيدروكلوريك المخفف إلى ثلاث أنابيب،‏ تحتوي على فلزات الحديد،‏ النحاس،‏ الماغنسيوم - كلٍ على حدة - ومثلت كميات الهيدروجين المتصاعدة مع كل فلز بالمنحنى الموضح بالشكل المقابل.
انسب لكل فلز المنحنى الذي يعبر عنه،‏ مع تفسير إجابتك.

تم إضافة قطرات قليلة من محلول Na₂S إلى نصف خلية الكاثود في خلية دانيال،‏ أي مما يلي صحيح ؟

1. أ تزداد القوة الدافعة الكهربية.
2. ب يقل زمن استهلاك الخلية.
3. ج يزداد تركيز كاتيونات Cu²⁺
4. د ينعكس التيار وتقل قيمة emf

في التفاعل التالي :
5Cl⁻ + 8H⁺ + MnO₄⁻ → (5) / (2) Cl₂ + 4H₂O + Mn²⁺
(Cl₂ / 2Cl⁻ = +1.36 V ،‏ Mn²⁺ / Mn⁷⁺ = –1.52 V)
أي مما يلي يُعبر عن نوع وقيمة جهد التفاعل على الترتيب ؟

1. أ تلقائي وقيمة الجهد = +0.16 V
2. ب غير تلقائي وقيمة الجهد = –2.88 V
3. ج تلقائي وقيمة الجهد = –0.16 V
4. د غير تلقائي وقيمة الجهد = +2.88 V

يوضح الجدول المقابل مكونات خليتين جلفانيتين وقيمة الجهد القياسي لكل منهما :
الخلية 1 : الأنود (X) ،‏ الكاثود Ag ،‏ emf = 0.80 V
الخلية 2 : الأنود (Y) ،‏ الكاثود Ag ،‏ emf = 1.56 V
إذا تم تكوين خلية جلفانية قطباها (X ،‏ Y) فإن emf للخلية تساوي ...........

1. أ +2.36 V
2. ب –2.36 V
3. ج +0.76 V
4. د –0.76 V

الشكل التالي يوضح خليتين جلفانيتين :
أي مما يلي صحيح بالنسبة للأقطاب (A ،‏ B ،‏ C) ؟

1. أ أقوى عامل مختزل (A).
2. ب الأصغر في جهد الأكسدة (C).
3. ج أقل الأقطاب نشاطًا (B).
4. د تزداد كتلة القطب (C).

خلية جلفانية من القطبين (X) ،‏ (Y) لوحظ سريان الإلكترونات نحو القطب (Y) أثناء عمل الخلية. أي مما يلي يُعد صحيحًا ؟

1. أ جهد اختزال (X) أصغر من جهد اختزال (Y).
2. ب جهد أكسدة (X) أصغر من جهد أكسدة (Y).
3. ج القطب (X) يمثل القطب الموجب للخلية.
4. د تسري الأنيونات عبر القنطرة في اتجاه القطب (Y).

الجهود القياسية للأقطاب (X) ،‏ (Y) كما يلي :
X(s) + 2H⁺(1 M) → X²⁺(aq) + H₂(g) E° = +0.76 V
Y(s) + 3H⁺(1 M) → Y³⁺(aq) + (3) / (2) H₂(g) E° = +1.66 V
أي مما يلي يعد صحيحًا عند عمل خلية كهروكيميائية من القطبين (X) ،‏ (Y) ؟

1. أ الأنود هو (X) وقيمة emf تساوي +0.9 V
2. ب الأنود هو (Y) وقيمة emf تساوي +0.9 V
3. ج الأنود هو (X) وقيمة emf تساوي +2.42 V
4. د الأنود هو (Y) وقيمة emf تساوي +2.42 V

من الخلايا الكهربية الموضحة أمامك :
أي مما يُعبر عن الخلية المكونة من القطبين (B) أنودًا و (A) كاثودًا ؟

1. أ emf = +2 V ،‏ يحدث بها تفاعل تلقائي
2. ب emf = –1.2 V ،‏ يحدث بها تفاعل غير تلقائي
3. ج emf = –2 V ،‏ يحدث بها تفاعل غير تلقائي
4. د emf = +1.2 V ،‏ يحدث بها تفاعل تلقائي

في التفاعل التلقائي التالي :
Ni(s) + CuCl₂(aq) → Cu(s) + NiCl₂(aq)
أي مما يلي يُعد صحيحًا ؟

1. أ يعتبر أيون النحاس عامل مختزل قوي.
2. ب يمكن حفظ محاليل أملاح النحاس في أوعية من النيكل.
3. ج يمكن حفظ محاليل أملاح النيكل في وعاء من النحاس.
4. د يعتبر أيون الكلوريد عامل مؤكسد قوي.

أي التفاعلات الآتية يمكن أن يُعبر عن تفاعل تلقائي داخل خلية كهربية ؟

1. أ Cu(s) + Zn²⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + Zn(s)
2. ب Mg(s) + Zn²⁺(aq) → Mg²⁺(aq) + Zn(s)
3. ج 2Ag(s) + Cu²⁺(aq) → 2Ag⁺(aq) + Cu(s)
4. د 3Cu(s) + 2Al³⁺(aq) → 3Cu²⁺(aq) + 2Al(s)

عند تكوين خلية جلفانية من القطبين (X) ،‏ (Y) لوحظ زيادة تركيز أيونات Y²⁺ ،‏ أي العبارات التالية تُعد صحيحة ؟

1. أ جهد أكسدة (X) أكبر من جهد أكسدة (Y).
2. ب Y²⁺ عامل مختزل أثناء تشغيل الخلية.
3. ج تسري الإلكترونات في السلك من (X) إلى (Y).
4. د X²⁺ عامل مؤكسد أثناء تشغيل الخلية.

بالاستعانة بالجدول المقابل :
Cd + Zn²⁺ → Cd²⁺ + Zn غير تلقائي
Cd + Cu²⁺ → Cd²⁺ + Cu تلقائي
أي مما يلي يُعبر عن الترتيب الصحيح لأيونات الفلزات المقابلة حسب قوتها كعوامل مؤكسدة ؟

1. أ Cd²⁺ > Cu²⁺ > Zn²⁺
2. ب Zn²⁺ > Cu²⁺ > Cd²⁺
3. ج Cd²⁺ > Zn²⁺ > Cu²⁺
4. د Cu²⁺ > Cd²⁺ > Zn²⁺

من الأشكال التالية :
أي مما يُعبر عن الأقطاب التي تكون خلية جلفانية لها أكبر قوة دافعة كهربية ؟

1. أ (Z) ،‏ (X).
2. ب (Y) ،‏ H₂.
3. ج (Y) ،‏ (X).
4. د (Z) ،‏ (Y).

التفاعل التالي يحدث داخل خلية كهروكيميائية :
3Cu²⁺ + 2Cr → 3Cu + 2Cr³⁺
إذا علمت أن : (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu ،‏ E° = +0.340 V ،‏ Cr → Cr³⁺ + 3e⁻ ،‏ E° = +0.740 V)
أي مما يلي يُعبر عن نوع الخلية وقيمة emf لها ؟

1. أ جلفانية ،‏ emf = +1.08 V
2. ب إلكتروليتية ،‏ emf = –1.08 V
3. ج جلفانية ،‏ emf = +0.4 V
4. د إلكتروليتية ،‏ emf = –0.4 V

من الأشكال التالية :
أي مما يعد صحيحًا ؟

1. أ عند توصيل (1) مع (4) بقنطرة ملحية وسلك توصيل خارجي يصبح (4) أنود و (1) كاثود.
2. ب يحدث تفاعل تلقائي في (2) ويزداد تركيز أيونات النحاس.
3. ج عند توصيل (1) مع (4) بقنطرة ملحية وسلك توصيل تنتقل الإلكترونات تلقائيًا من (1) إلى (4).
4. د يحدث تفاعل تلقائي في الإناء (3) ويقل تركيز أيونات الخارصين.

خلية جلفانية تتكون من :
• قطب (X) مغمور في محلول XSO₄
• قطب (Y) مغمور في محلول YSO₄
إذا كان الفلز (X) عامل مختزل أقوى من (Y). أي مما يلي يُعبر عما يحدث في هذه الخلية ؟

1. أ تنتقل الإلكترونات من (Y) إلى (X) عبر السلك الخارجي.
2. ب تزداد كتلة القطب (X) بمرور الزمن.
3. ج تنتقل الأيونات السالبة من القنطرة إلى نصف الخلية (X).
4. د يحدث اختزال لأيونات (X²⁺) عند الأنود.

خلية كهربية يحدث فيها التفاعل التالي : 2Y(s) + 3X²⁺(aq) → 2Y³⁺(aq) + 3X(s) ،‏ emf = +1.6 V
أي مما يُعد صحيحًا بالنسبة لكل من نوع القطب (Y) ونوع هذه الخلية ؟

1. أ القطب (Y) : كاثود / نوع الخلية : جلفانية
2. ب القطب (Y) : أنود / نوع الخلية : إلكتروليتية
3. ج القطب (Y) : أنود / نوع الخلية : جلفانية
4. د القطب (Y) : كاثود / نوع الخلية : إلكتروليتية

أربعة أقطاب كهربائية (X) ،‏ (Y) ،‏ (Z) ،‏ (L) ،‏ حيث :
X²⁺/X : –0.44 V ،‏ Y²⁺/Y : +1.5 V ،‏ Z/Z²⁺ : –0.34 V ،‏ L/L²⁺ : +1.18 V
أي التفاعلات التالية يعبر عن خلية تُنتج أكبر قوة دافعة كهربية (emf) ؟

1. أ Y + L²⁺ → Y²⁺ + L
2. ب X + L²⁺ → X²⁺ + L
3. ج L + Y²⁺ → L²⁺ + Y
4. د X + Y²⁺ → X²⁺ + Y

الشكل المقابل يوضح خلية جلفانية تتكون من القطبين (X ،‏ Y). أي مما يلي يُعبر عن التفاعل الكلي للخلية ؟

1. أ X(s) + Y³⁺(aq) → X²⁺(aq) + Y(s)
2. ب Y(s) + X²⁺(aq) → Y³⁺(aq) + X(s)
3. ج 2X(s) + 3Y³⁺(aq) → 2X²⁺(aq) + 3Y(s)
4. د 3X(s) + 2Y³⁺(aq) → 3X²⁺(aq) + 2Y(s)

أي التفاعلات التالية يُعبر عن تفاعل غير تلقائي يحدث عند أنود خلية إلكتروليتية ؟

1. أ Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻
2. ب Cu²⁺(aq) → Cu(s) + 2e⁻
3. ج 4OH⁻(aq) → O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e⁻
4. د 2H₂O(l) + 2e⁻ → H₂(g) + 4OH⁻(aq)

خلية جلفانية (X) تتكون من القطبين (A ،‏ B) ،‏ وتنتقل الإلكترونات في السلك الخارجي من (B) إلى (A) ،‏ وخلية كهربية (Y) تتكون من نفس الأقطاب يحدث فيها التفاعل التالي : A(s) + B²⁺(aq) → A²⁺(aq) + B(s)
أي الاختيارات التالية يُعبر عن الخلية (Y) ؟

1. أ جلفانية و emf موجبة،‏ القطب (A) سالب.
2. ب جلفانية و emf موجبة،‏ القطب (B) موجب.
3. ج إلكتروليتية و emf سالبة،‏ القطب (A) سالب.
4. د إلكتروليتية و emf سالبة،‏ القطب (B) سالب.

خليتين جلفانيتين :
• الخلية الأولى : القطب (X) أنود وقطب الهيدروجين كاثود وتعطي emf قيمتها +0.23 V
• الخلية الثانية : القطب (Y) كاثود وقطب الهيدروجين أنود وتعطي emf قيمتها +0.8 V
أي مما يُعبر عن الخلية المكونة من القطبين (X) ،‏ (Y) ؟

1. أ (X) أنود و (Y) كاثود ،‏ emf = 1.03 V
2. ب (X) أنود و (Y) كاثود ،‏ emf = 0.57 V
3. ج (Y) أنود و (X) كاثود ،‏ emf = 1.03 V
4. د (Y) أنود و (X) كاثود ،‏ emf = 0.57 V

خلية جلفانية مكونة من قطبي الحديد والقصدير :
Fe(s) → Fe²⁺(aq) + 2e⁻ E° = +0.409 V
Sn²⁺(aq) + 2e⁻ → Sn(s) E° = +0.150 V
أي مما يُعبر عن الأنود أو الكاثود،‏ وقيمة emf للخلية ؟

1. أ قطب الحديد أنود و emf للخلية +0.559 V
2. ب قطب الحديد كاثود و emf للخلية –0.559 V
3. ج قطب القصدير أنود و emf للخلية +0.259 V
4. د قطب القصدير كاثود و emf للخلية –0.259 V

التفاعل التالي يعبر عن خلية كهروكيميائية :
X(s) + 2Y⁺(aq) → X²⁺(aq) + 2Y(s)
إذا علمت أن :
X(s) → X²⁺(aq) + 2e⁻ E° = 0.23 V
Y⁺ + e⁻ → Y(s) E° = 0.8 V
أي مما يُعبر عن نوع الخلية وقيمة emf ؟

1. أ إلكتروليتية و emf = –1.03 V
2. ب جلفانية و emf = –0.564 V
3. ج إلكتروليتية و emf = +0.564 V
4. د جلفانية و emf = +1.03 V

التفاعل التالي يعبر عن خلية جلفانية : Fe(s) + Pb²⁺(aq) → Fe²⁺(aq) + Pb(s)
أي مما يلي يمكن أن يستخدم كمحلول إلكتروليتي في القنطرة الملحية لهذه الخلية ؟

1. أ كلوريد الصوديوم.
2. ب كربونات الصوديوم.
3. ج نترات الصوديوم.
4. د الكحول الإيثيلي.

المعادلة التالية تُعبر عن التفاعل الحادث في خلية كهربية :
2X + 3CuSO₄ → X₂(SO₄)₃ + 3Cu ،‏ E_cell = +1.8 V
أي مما يُعبر عن قيمة جهد اختزال (X) ؟ (Cu → Cu²⁺ + 2e⁻ ،‏ E° = –0.34 V)

1. أ –2.14 V
2. ب +1.46 V
3. ج +2.14 V
4. د –1.46 V

الجدول المقابل يوضح جهود أكسدة بعض الأقطاب :
X : 0.76 ،‏ Y : –0.34 ،‏ Z : 1.67 ،‏ W : 2.37 ،‏ E : –0.8
تكونت خلية كهربية من القطبين (X ،‏ Y) ،‏ أي التغيرات التالية على هذه الخلية يؤدي إلى زيادة القوة الدافعة الكهربية وتغيير اتجاه التيار ؟

1. أ استبدال الأنود بالقطب W
2. ب استبدال الأنود بالقطب Z
3. ج استبدال الكاثود بالقطب W
4. د استبدال الكاثود بالقطب E

الجدول التالي يوضح الجهود الكهربية القياسية لأربعة عناصر :
A²⁺ + 2e⁻ → A E° = –2.71 V
B → B²⁺ + 2e⁻ E° = +0.40 V
C²⁺ + 2e⁻ → C E° = +0.80 V
D → D²⁺ + 2e⁻ E° = –1.20 V
أي مما يُعبر عن عدد الخلايا الجلفانية التي يمكن تكوينها من هذه العناصر،‏ وأعلى قيمة emf يمكن الحصول عليها ؟

1. أ 4 خلايا ،‏ emf = 3.91 V
2. ب 6 خلايا ،‏ emf = 3.91 V
3. ج 6 خلايا ،‏ emf = 3.11 V
4. د 12 خلية ،‏ emf = 3.51 V

التفاعل الآتي يحدث في خلية كهربية :
2M(s) + 3Zn²⁺(aq) → 2M³⁺(aq) + 3Zn(s) ،‏ E°_cell = +1 V
إذا علمت أن : Zn²⁺(aq) → Zn(s) E° = –0.76 V
أي مما يُعبر عن نوع القطب (M) وجهد تأكسده وكذلك نوع الخلية ؟

1. أ القطب (M) أنود وجهد تأكسده = +1.76 والخلية جلفانية.
2. ب القطب (M) أنود وجهد تأكسده = +0.24 والخلية إلكتروليتية.
3. ج القطب (M) كاثود وجهد تأكسده = –0.24 والخلية إلكتروليتية.
4. د القطب (M) كاثود وجهد تأكسده = –1.76 والخلية جلفانية.

من جهود الأقطاب المقابلة :
X²⁺ + 2e⁻ → X E° = –0.41 V
Y → Y²⁺ + 2e⁻ E° = –0.23 V
أي الاختيارات التالية يمثل التفاعل : X + Y²⁺ → X²⁺ + Y ؟

1. أ غير تلقائي،‏ وكتلة القطب (X) تقل.
2. ب غير تلقائي،‏ وكتلة القطب (Y) تقل.
3. ج تلقائي،‏ وكتلة القطب (X) تقل.
4. د تلقائي،‏ وكتلة القطب (Y) تقل.

الجدول التالي يوضح جهود بعض العناصر :
X → X²⁺ E° = 0.76
W → W²⁺ E° = 2.37
Z²⁺ → Z E° = 0.23
عند استخدام قطبين مما سبق لتكوين خلية قيمة emf لها 1.61 V ،‏ أي الاختيارات التالية يُعبر عن التغير الحادث عند استبدال كاثود هذه الخلية بالقطب الثالث ؟

1. أ تزداد قيمة emf ويظل اتجاه التيار كما هو.
2. ب تقل قيمة emf ويظل اتجاه التيار كما هو.
3. ج تزداد قيمة emf وينعكس اتجاه التيار.
4. د تقل قيمة emf وينعكس اتجاه التيار.

التفاعل التالي يُمثل خلية كهروكيميائية : X²⁺(aq) + 2Y(s) → X(s) + 2Y⁺(aq)
إذا كان :
X²⁺(aq) → X(s) E° = –0.56 V
Y⁺(aq) → Y(s) E° = +0.23 V
فأي مما يلي يمثل نوع الخلية وقيمة القوة الدافعة الكهربية (emf) لها ؟

1. أ جلفانية ،‏ emf = +0.23 V
2. ب جلفانية ،‏ emf = +0.79 V
3. ج تحليلية ،‏ emf = –0.23 V
4. د تحليلية ،‏ emf = –0.79 V

من الجهود القياسية المقابلة :
X²⁺ + 2e⁻ → X E° = –0.402 V
Y → Y²⁺ + 2e⁻ E° = –0.23 V
أي الاختيارات التالية يمثل التفاعل التالي ؟ Y + X²⁺ → Y²⁺ + X

1. أ غير تلقائي،‏ وكتلة (X) تقل.
2. ب غير تلقائي،‏ والقطب (Y) هو الأنود.
3. ج تلقائي،‏ والقطب (Y) هو الأنود.
4. د تلقائي،‏ وكتلة (X) تقل.

الجدول التالي يوضح جهود بعض الفلزات :
Al : –1.67 V ،‏ Ag : 0.8 V ،‏ Zn : –0.76 V ،‏ Cu : 0.34 V ،‏ Fe : –0.409 V
عند وضع كتل متساوية من قطع الحديد في عدة محاليل متساوية التركيز من كل من كبريتات النحاس وكبريتات الألومنيوم وكبريتات الخارصين ونترات الفضة،‏ أي الاختيارات التالية صحيح بالنسبة لتآكل قطع الحديد في هذه المحاليل ؟

1. أ في كبريتات الخارصين أبطأ من كبريتات الألومنيوم.
2. ب في كبريتات النحاس أسرع من نترات الفضة.
3. ج في نترات الفضة أسرع من كبريتات النحاس.
4. د في كبريتات الألومنيوم أبطأ من كبريتات الخارصين.

عند وضع شريط من الماغنسيوم في محلول نترات الفضة يحدث التفاعل الآتي :
Mg(s) + 2AgNO₃(aq) → Mg(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s)
أي الاختيارات الآتية يُعبر تعبيرًا صحيحًا عما حدث ؟

1. أ أكسدة الماغنسيوم واختزال أيونات الفضة.
2. ب أكسدة الماغنسيوم وأكسدة الفضة.
3. ج اختزال الماغنسيوم وأكسدة الفضة.
4. د اختزال الماغنسيوم واختزال أيونات الفضة.

عند إضافة محلول ثاني كرومات البوتاسيوم المحمض بحمض الكبريتيك إلى محلول كبريتات الحديد (II)،‏ فإن المعادلة الصحيحة المعبرة عن تفاعل الأكسدة والاختزال الحادث هي ..........

1. أ Fe²⁺(aq) + Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) → Fe³⁺(aq) + 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)
2. ب 6Fe²⁺(aq) + Cr₂O₇⁻(aq) + 14H⁺(aq) → 6Fe³⁺(aq) + 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)
3. ج Fe²⁺(aq) + Cr₂O₇⁻(aq) + 14H⁺(aq) → Fe³⁺(aq) + 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)
4. د 6Fe²⁺(aq) + Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) → 6Fe³⁺(aq) + 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)

من الخلية التي أمامك،‏ أي مما يلي يُعد صحيحًا ؟

1. أ الخلية جلفانية ويزداد تركيز محلول (A).
2. ب الخلية جلفانية ويزداد تركيز محلول (B).
3. ج الخلية إلكتروليتية ويقل تركيز محلول (A).
4. د الخلية إلكتروليتية ويقل تركيز محلول (B).

التفاعل المقابل يحدث في خلية كهروكيميائية : Sn(s) + 2Ag⁺(aq) → Sn²⁺(aq) + 2Ag(s)
فإن التفاعل يمثل ..........

1. أ خلية جلفانية،‏ تنتقل الإلكترونات من Ag إلى Sn
2. ب خلية إلكتروليتية،‏ تنتقل الإلكترونات من Sn²⁺ إلى Ag
3. ج خلية إلكتروليتية،‏ تنتقل الإلكترونات من Ag⁺ إلى Sn
4. د خلية جلفانية،‏ تنتقل الإلكترونات من Sn إلى Ag⁺

أي التغيرات الآتية يُزيد من زمن استمرار عمل الخلية الجلفانية المكونة من نصفي خليتي الفضة والنيكل ؟

1. أ زيادة تركيز أيونات الفضة في نصف خلية الكاثود.
2. ب نقص تركيز أيونات النيكل في نصف خلية الأنود.
3. ج نقص كتلة الأنود.
4. د زيادة كتلة الكاثود.

في الخلية الجلفانية المعبرة عن التفاعل الحادث فيها بالمعادلة الأيونية : Zn(s) + Pb²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Pb(s)
عند إضافة قطرات من HCl(aq) إلى كل من نصفي الخلية،‏ فأي مما يلي يُعد صحيحًا ؟

1. أ يزداد تركيز أيونات Pb²⁺(aq)
2. ب تزداد قيمة emf للخلية.
3. ج يقل زمن استهلاك البطارية.
4. د يقل تركيز أيونات Zn²⁺(aq)

عند وضع فلز (X) في محلول الملح YCl₂ تغير تركيز الكاتيونات Y²⁺ من 0.1 M إلى 0.01 M ،‏ فأي مما يلي يوجد في المحلول ؟

1. أ أيونات Cl⁻ ،‏ Y²⁺ ،‏ X²⁺
2. ب أيونات Cl⁻ ،‏ X²⁺ فقط.
3. ج أيونات Cl⁻ ،‏ Y²⁺ ويترسب (X) في قاع الإناء.
4. د أيونات Cl⁻ ويترسب (X) ،‏ (Y) في قاع الإناء.

ثلاثة أعمدة لعناصر مختلفة (A ،‏ B ،‏ C) وضعت في حمض HCl مخفف،‏ فتفاعل (A ،‏ B) ولم يتفاعل العنصر (C) وعند وضع العنصر (A) في محلول يحتوي على أيونات العنصر (B) حدث له تآكل،‏ فإن ترتيب هذه العناصر من حيث جهود أكسدتها هي ..........

1. أ A > B > C
2. ب B > A > C
3. ج C > B > A
4. د A > C > B

عند وضع ساق من عنصر (A) في محلول لأيونات العنصر (B)،‏ فإذا علمت أن تكافؤ العنصر (A) ثنائي وتكافؤ العنصر (B) أحادي،‏ فأي مما يلي صحيح ؟

1. أ عدد مولات (A) الذائبة ضعف عدد مولات (B) المترسبة.
2. ب عدد مولات (A) الذائبة نصف عدد مولات (B) المترسبة.
3. ج عدد مولات (A) الذائبة تساوي عدد مولات (B) المترسبة.
4. د عدد مولات (A) الذائبة ثلاثة أمثال عدد مولات (B) المترسبة.

أضيفت قطعة من الخارصين إلى حمض الكبريتيك المخفف ثم أُمرّ الغاز الناتج في أربعة محاليل مختلفة مع توافر الشروط اللازمة. أي العمليات الآتية يمكن حدوثها ؟

1. أ YSO₄ → Y₂(SO₄)₃
2. ب WCl → WCl₂
3. ج X₂(SO₄)₃ → XSO₄
4. د ZCl₂ → ZCl₃

في التفاعل المقابل : MnO₂(s) + 4HCl(aq) → MnCl₂(aq) + 2H₂O(l) + Cl₂(g)
فإن التغيرات الحادثة هي ..........

1. أ Mn⁴⁺ → Mn²⁺ ،‏ Cl₂ → 2Cl⁻
2. ب Mn⁴⁺ → Mn²⁺ ،‏ 2Cl⁻ → Cl₂
3. ج Mn²⁺ → Mn⁴⁺ ،‏ 2Cl⁻ → Cl₂
4. د Mn²⁺ → Mn⁴⁺ ،‏ Cl₂ → 2Cl⁻

إذا علمت أن العنصر (X) ثنائي التكافؤ يسبق العنصر (Y) أحادي التكافؤ في متسلسلة الجهود الكهربية،‏ فإن التفاعل الكلي الحادث في الخلية الجلفانية المكونة منهما هو ..........

1. أ X²⁺ + 2Y⁺ → X + 2Y
2. ب X + 2Y⁺ → X²⁺ + 2Y
3. ج 2Y + X²⁺ → 2Y⁺ + X
4. د 2Y + X → 2Y⁺ + X²⁺

خلية جلفانية مكونة من قطبي الكروم والبلاتين،‏ فإذا كان جهد الاختزال القياسي لكل منهما :
Cr³⁺(aq) + 3e⁻ → Cr(s) E° = –0.727 V
Pt²⁺(aq) + 2e⁻ → Pt(s) E° = +1.2 V
فإن التفاعل الكلي الحادث في الخلية هو ..........

1. أ 3Pt²⁺(aq) + 2Cr³⁺(aq) → 3Pt(s) + 2Cr(s)
2. ب Pt²⁺(aq) + 2Cr(s) → Pt(s) + 2Cr³⁺(aq)
3. ج Cr(s) + Pt²⁺(aq) → Cr³⁺(aq) + Pt(s)
4. د 2Cr(s) + 3Pt²⁺(aq) → 2Cr³⁺(aq) + 3Pt(s)

إذا علمت أن جهود العناصر :
K⁺ → K E° = –2.92 V
Cu²⁺ → Cu E° = 0.34 V
فإن التفاعل الكلي للخلية الجلفانية المكونة من القطبين هو ..........

1. أ 2K(s) + Cu²⁺(aq) → 2K⁺(aq) + Cu(s)
2. ب Cu(s) + 2K(s) → Cu²⁺(aq) + 2K⁺(aq)
3. ج Cu²⁺(aq) + 2K⁺(aq) → Cu(s) + 2K(s)
4. د K⁺(aq) + Cu(s) → K(s) + Cu²⁺(aq)

من الجهود القياسية لنصفي الخلية المقابلتين :
Al → Al³⁺ + 3e⁻ E° = 1.67 V
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu E° = 0.34 V
ما التفاعل الحادث في الخلية الجلفانية المكونة منهما ؟

1. أ Al + Cu²⁺ → Al³⁺ + Cu
2. ب 3Cu + 2Al³⁺ → 3Cu²⁺ + 2Al
3. ج 2Al + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu
4. د Cu²⁺ + Al³⁺ → Cu + Al

الشكلان التاليان يمثلان خليتين جلفانيتين :
إذا علمت أن كلًا من (A) ،‏ (B) ثنائي التكافؤ ،‏ (C) ثلاثي التكافؤ،‏ فإن التفاعل الكلي للخلية الجلفانية المكونة من العنصرين (A) ،‏ (C) هو ..........

1. أ 2C(s) + 3A²⁺(aq) → 2C³⁺(aq) + 3A(s)
2. ب 3A(s) + 2C³⁺(aq) → 3A²⁺(aq) + 2C(s)
3. ج 2A(s) + 3C²⁺(aq) → 2A³⁺(aq) + 3C(s)
4. د 3C(s) + 2A³⁺(aq) → 3C²⁺(aq) + 2A(s)

• جهد خلية مكونة من عنصر (X) وقطب الهيدروجين القياسي = 0.280 V
• جهد خلية مكونة من عنصر (X) وعنصر (Y) = 2.095 V
عند وضع عنصر (Y) في محلول العنصر (X) لا يحدث تفاعل.
فإن جهد الخلية المكونة من عنصر (Y) وقطب الهيدروجين القياسي يساوي ..........

1. أ –2.375 V
2. ب 2.375 V
3. ج 1.815 V
4. د –1.815 V

أي مما يلي يُعبر عن تفاعل الخلية الجلفانية المكونة من قطبي الفضة والمنجنيز والعامل المختزل فيها ؟

1. أ Mn(s) + 2Ag⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + 2Ag(s) ،‏ العامل المختزل هو Mn
2. ب Ag(s) + Mn²⁺(aq) → Ag⁺(aq) + Mn(s) ،‏ العامل المختزل هو Ag
3. ج Mn²⁺(aq) + Ag⁺(aq) → Mn(s) + Ag(s) ،‏ العامل المختزل هو Mn
4. د 2Ag⁺(aq) + Mn(s) → 2Ag(s) + Mn²⁺(aq) ،‏ العامل المختزل هو Ag

الجهود القياسية لنصفي الخلية المقابلين :
Fe(s) → Fe²⁺(aq) + 2e⁻ E° = +0.409 V
Ni²⁺(aq) + 2e⁻ → Ni(s) E° = –0.23 V
ما قيمة emf للخلية الجلفانية المكونة منهما ؟

1. أ 1.639 V
2. ب 0.936 V
3. ج 0.396 V
4. د 0.179 V

في الخلية الجلفانية التي قطباها النيكل والكادميوم،‏ إذا علمت أن :
Cd(s) → Cd²⁺(aq) + 2e⁻ E° = +0.402 V
Ni²⁺(aq) + 2e⁻ → Ni(s) E° = –0.23 V
فإن قيمة emf للخلية تكون ..........

1. أ 0.172 V
2. ب –0.632 V
3. ج 0.632 V
4. د –0.172 V

خلية مكونة من العنصرين (X) ،‏ (Y) لها emf تساوي 0.94 V ،‏ إذا علمت أن جهد التأكسد القياسي للعنصر (X) هو 0.136 V والإلكترونات تنتقل من (X) إلى (Y) عبر السلك،‏ فإن جهد التأكسد للعنصر (Y) يساوي ..........

1. أ +0.8 V
2. ب +1.076 V
3. ج –0.8 V
4. د –1.076 V

خلية جلفانية أقطابها من القصدير والفضة،‏ إذا علمت أن جهد الاختزال القياسي للقصدير = –0.136 V وللفضة = +0.8 V ،‏ فأي مما يلي يُعبر عن تفاعل الاختزال التلقائي في الخلية ؟

1. أ 2Ag⁺(aq) + 2e⁻ → 2Ag(s) E° = +0.8 V
2. ب 2Ag(s) → 2Ag⁺(aq) + 2e⁻ E° = –1.6 V
3. ج 2Ag⁺(aq) + 2e⁻ → 2Ag(s) E° = –0.8 V
4. د 2Ag(s) → 2Ag⁺(aq) + 2e⁻ E° = +1.6 V

إذا علمت أن :
A → A²⁺ + 2e⁻ E° = 0.409 V
B → B⁺ + e⁻ E° = –0.800 V
فإذا تكونت خلية جلفانية من العنصرين (A) ،‏ (B). فأي مما يلي يُعد صحيحًا ؟

1. أ تفاعل الأنود : A → A²⁺ ،‏ تفاعل الكاثود : 2B⁺ → 2B ،‏ E_cell = 1.209 V
2. ب تفاعل الأنود : 2B⁺ → 2B ،‏ تفاعل الكاثود : A → A²⁺ ،‏ E_cell = 1.4 V
3. ج تفاعل الأنود : B⁺ → B ،‏ تفاعل الكاثود : 2A → 2A²⁺ ،‏ E_cell = 0.896 V
4. د تفاعل الأنود : 2A → 2A²⁺ ،‏ تفاعل الكاثود : B⁺ → B ،‏ E_cell = 0.879 V

جهد التأكسد القياسي (فولت) لأربعة عناصر : (A) : +2.711 ،‏ (B) : +0.28 ،‏ (C) : –1.2 ،‏ (D) : –2.87
الجدول السابق يمثل جهد التأكسد القياسي لأربعة عناصر (A) ،‏ (B) ،‏ (C) ،‏ (D) ،‏ فإنه يمكن الحصول على أعلى ق.د.ك لخلية جلفانية من ..........

1. أ (B) أنود ،‏ (D) كاثود.
2. ب (A) أنود ،‏ (D) كاثود.
3. ج (D) أنود ،‏ (C) كاثود.
4. د (A) كاثود ،‏ (D) أنود.

أي مما يلي يُعبر عن خلية جلفانية قطبيها من الكروم (Cr) ،‏ الذهب (Au) ،‏ إذا كان جهد أكسدة الكروم (+0.74 V) ،‏ وجهد اختزال الذهب (+1.42 V) ؟

1. أ الأنود : Cr(s) → Cr³⁺(aq) + 3e⁻ ،‏ الكاثود : Au³⁺(aq) + 3e⁻ → Au(s) ،‏ E_cell = 2.16 V
2. ب الأنود : Au³⁺(aq) + 3e⁻ → Au(s) ،‏ الكاثود : Cr(s) → Cr³⁺(aq) + 3e⁻ ،‏ E_cell = 0.68 V
3. ج الأنود : Cr³⁺(aq) + 3e⁻ → Cr(s) ،‏ الكاثود : Au(s) → Au³⁺(aq) + 3e⁻ ،‏ E_cell = 2.16 V
4. د الأنود : Au(s) → Au³⁺(aq) + 3e⁻ ،‏ الكاثود : Cr³⁺(aq) + 3e⁻ → Cr(s) ،‏ E_cell = 0.68 V

PbO₂(s) + SO₄²⁻(aq) + 4H⁺(aq) + 2Hg(l) + 2Cl⁻(aq) → Hg₂Cl₂(s) + PbSO₄(s) + 2H₂O(l)
علمًا بأن : (Pb²⁺ / Pb⁴⁺ = –1.69 V ،‏ Hg / Hg⁺ = –0.59 V)
يعتبر التفاعل السابق ..........

1. أ غير تلقائي ،‏ emf = –1.1 V
2. ب تلقائي ،‏ emf = 1.1 V
3. ج غير تلقائي ،‏ emf = –2.28 V
4. د تلقائي ،‏ emf = 2.28 V

من الجهود القياسية المقابلة :
X²⁺ + 2e⁻ → X E° = 1.5 V
Y → Y⁺ + e⁻ E° = 0.75 V
Z → Z²⁺ + 2e⁻ E° = 2.32 V
W³⁺ + 3e⁻ → W E° = 1.4 V
أي الاختيارات التالية صحيح ؟

1. أ التفاعل : (X²⁺ + 2Y → X + 2Y⁺) يعبر عن خلية جلفانية و emf = (+0.75 V).
2. ب التفاعل : (3Z + 2W³⁺ → 3Z²⁺ + 2W) يعبر عن خلية تحليلية و emf = (–3.44 V).
3. ج التفاعل : (Z + X²⁺ → Z²⁺ + X) يعبر عن خلية جلفانية و emf = (+3.82 V).
4. د التفاعل : (3Y + W³⁺ → 3Y⁺ + W) يعبر عن خلية تحليلية و emf = (–2.15 V).

التفاعل الآتي يحدث في إحدى الخلايا الكهروكيميائية : Ni(s) + Fe²⁺(aq) → Ni²⁺(aq) + Fe(s)
إذا علمت أن (جهد أكسدة Ni = +0.23 V ،‏ جهد أكسدة Fe = +0.4 V) ،‏ أي مما يلي صحيح ؟

1. أ التفاعل تلقائي ،‏ emf = –0.17 V
2. ب التفاعل تلقائي ،‏ emf = +0.17 V
3. ج التفاعل غير تلقائي ،‏ emf = –0.17 V
4. د التفاعل غير تلقائي ،‏ emf = +0.17 V

التفاعلات التالية تحدث في خلايا جلفانية في الظروف القياسية :
X + Y²⁺ → X²⁺ + Y emf = 0.351 V
Y + Z²⁺ → Y²⁺ + Z emf = 0.749 V
من التفاعلات السابقة تكون قيمة emf للخلية Z + X²⁺ → Z²⁺ + X هي ..........

1. أ –1.1 V
2. ب 1.1 V
3. ج 0.398 V
4. د –0.398 V

في خلية دانيال عند استبدال نصف خلية الخارصين بنصف خلية الفضة،‏ أي مما يلي يُعتبر صحيحًا ؟ علمًا بأن جهود تأكسد كل من Ag ،‏ Zn : [E°(Ag) = –0.8 V ،‏ E°(Zn) = 0.76 V]

1. أ تقل emf ولا يتغير اتجاه التيار.
2. ب تزداد emf ويتغير اتجاه التيار.
3. ج تقل emf ويتغير اتجاه التيار.
4. د تزداد emf ولا يتغير اتجاه التيار.

بمعلومية الجهود القياسية المقابلة :
X²⁺(aq) + 2e⁻ → X(s) E° = +0.34 V
Y²⁺(aq) + 2e⁻ → Y(s) E° = –0.76 V
Z²⁺(aq) + 2e⁻ → Z(s) E° = –2.375 V
إذا كان لديك خلية جلفانية أولية مكونة من قطبين (X) ،‏ (Y) وتم استبدال نصف الخلية (X) بنصف الخلية (Z) في الظروف المناسبة،‏ فأي الاختيارات الآتية صحيح ؟

1. أ يتغير اتجاه التيار الكهربي وتقل قيمة emf
2. ب لا يتغير اتجاه التيار الكهربي وتقل قيمة emf
3. ج يتغير اتجاه التيار الكهربي وتزداد قيمة emf
4. د لا يتغير اتجاه التيار الكهربي وتزداد قيمة emf