أسئلة تأثير تركيز المواد المتفاعلة على معدل التفاعل

أي مما يلي يوضح الشروط اللازم توافرها لزيادة معدل تفاعل المغنسيوم مع حمض النيتريك في بدايته ؟

1. أ زيادة تركيز الحمض للضعف وتقليل مساحة سطح المغنسيوم للنصف.
2. ب زيادة تركيز الحمض للضعف وزيادة مساحة سطح المغنسيوم للضعف.
3. ج تقليل تركيز الحمض للنصف وتقليل مساحة سطح المغنسيوم للنصف.
4. د تقليل تركيز الحمض للنصف وزيادة مساحة سطح المغنسيوم للضعف.

تتفاعل أربع كتل متماثلة من الخارصين مع الأحماض في ظروف مختلفة.
أي مما يلي يُعبر عن ظروف التفاعل التي تؤدي إلى زيادة معدل التفاعل الحادث ؟
(طبيعة الخارصين / الحمض المستخدم / حجم الحمض / تركيز الحمض)

1. أ شرائح / HCl / 20 mL / 2 M
2. ب مسحوق / HCl / 20 mL / 2 M
3. ج شرائح / H₂SO₄ / 40 mL / 1 M
4. د مسحوق / H₂SO₄ / 20 mL / 2 M

مكعبان لهما نفس الحجم من كربونات الكالسيوم،‏ أُضيف إلى أحدهما 25 mL من حمض الهيدروكلوريك تركيزه 1 M (at 40°C).
ما أثر إضافة 60 mL من حمض الهيدروكلوريك تركيزه 0.5 M (at 40°C) إلى المكعب الثاني مقارنةً بتفاعل المكعب الأول ؟

1. أ يقل معدل التفاعل وتنتج كمية أكبر.
2. ب يزداد معدل التفاعل وتنتج كمية أقل.
3. ج يزداد معدل التفاعل وتنتج كمية أكبر.
4. د يقل معدل التفاعل وتنتج كمية أقل.

الشكل المقابل : يُعبر عن تجربتين في بدايتهما.
أي مما يلي يُعبر عن كل من الحمضين (1) ،‏ (2) ؟

1. أ (1) : 0.01 M CH₃COOH ،‏ (2) : 0.01 M H₂SO₄
2. ب (1) : 0.01 M HCl ،‏ (2) : 0.1 M HCl
3. ج (1) : 0.1 M CH₃COOH ،‏ (2) : 0.1 M HCl
4. د (1) : 0.1 M H₂SO₄ ،‏ (2) : 0.01 M H₂SO₄

المنحنى (X) في الشكل البياني المقابل : يُعبر عن حجم الغاز الناتج بمرور الزمن عند تفاعل وفرة من كربونات الكالسيوم مع 100 mL من حمض الهيدروكلوريك تركيزه 1 M وعند تكرار التفاعل باستخدام نفس الحمض بحجم وتركيز آخرين في نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة نتج المنحنى (Y).
ما حجم وتركيز الحمض الذي نتج عنهما تكوين المنحنى (Y) ؟

1. أ 50 mL ،‏ 1 mol/L
2. ب 25 mL ،‏ 1 mol/L
3. ج 50 mL ،‏ 2 mol/L
4. د 25 mL ،‏ 2 mol/L

المنحنى (1) في الشكل البياني المقابل : يُعبر عن حجم الغاز المتصاعد بمرور الزمن عند تفاعل وفرة من الحديد مع 100 mL من حمض HCl تركيزه 0.1 M ،‏ أما المنحنى (2) فيعبر عن إضافة وفرة من ..........

1. أ السكانديوم مع 100 mL من حمض HCl تركيزه 0.1 M
2. ب الحديد مع 100 mL من حمض H₂SO₄ تركيزه 0.1 M
3. ج السكانديوم مع 100 mL من حمض CH₃COOH تركيزه 0.2 M
4. د الحديد مع 100 mL من حمض HCl تركيزه 0.2 M

أجريت تجربتين لقياس معدل تصاعد غاز الأكسجين الناتج من تحلل فوق أكسيد الهيدروجين في الظروف المناسبة،‏ كما يتضح من الجدول التالي :
التجربة (X) : 100 mL من محلول H₂O₂ تركيزه 2 M
التجربة (Y) : 100 mL من محلول H₂O₂ تركيزه 2 M + 50 mL من محلول H₂O₂ تركيزه 1 M
ما الشكل البياني المُعبر عن نتائج كل من التجربتين ؟

1. أ أ
2. ب ب
3. ج ج
4. د د

أُجريت أربع تجارب (1) ،‏ (2) ،‏ (3) ،‏ (4) على تفاعل حجم ثابت من حمض النيتريك مع قطع متماثلة من كربونات الكالسيوم وكان تركيز الحمض مختلف من تجربة إلى أخرى،‏ ويوضح الشكل البياني المقابل حجم غاز CO₂ الناتج في كل تجربة بمرور الزمن.
أي مما يلي يمكن استنتاجه من هذا الشكل البياني ؟

1. أ تركيز الحمض المستخدم في التجربة (3) أقل من المستخدم في التجربة (1).
2. ب معدل التفاعل في التجربة (4) أسرع مما في التجربة (3).
3. ج تركيز الحمض المستخدم في التجربة (2) أكبر من المستخدم في التجربة (1).
4. د تركيز الحمض المستخدم في التجربة (2) أقل من المستخدم في التجربة (4).

التفاعل الانعكاسي المقابل : 2N₂O(g) + 3O₂(g) ⇌ 4NO₂(g)
يُعبر عنه بصيغة ثابت الاتزان ..........

1. أ Kc = ([2N₂O][3O₂]) / [4NO₂]
2. ب Kc = ([N₂O]²[O₂]³) / [NO₂]⁴
3. ج Kc = [4NO₂] / ([2N₂O][3O₂])
4. د Kc = [NO₂]⁴ / ([N₂O]²[O₂]³)

في التفاعل المتزن : 2KClO₃(s) ⇌ 2KCl(s) + 3O₂(g)
أي مما يلي يُعبر عن ثابت اتزان هذا التفاعل ؟

1. أ Kc = [O₂]³
2. ب Kc = 1 / [O₂]³
3. ج Kc = [KClO₃]² / ([KCl]²[O₂]³)
4. د Kc = ([KCl]²[O₂]³) / [KClO₃]²

في المعادلة المقابلة : 2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(v)
أي مما يأتي يُعبر عن معدل التفاعل الطردي (r₁) الحادث ؟

1. أ r₁ = K [H₂O]²
2. ب r₁ = K [H₂][O₂]
3. ج r₁ = K [H₂]²[O₂]
4. د r₁ = K [H₂O]² / ([H₂]²[O₂])

في التفاعل المتزن : CO₂(g) + 2H₂O(v) ⇌ CH₄(g) + 2O₂(g)
أي مما يلي يشير إلى أن التفاعل العكسي هو السائد ؟

1. أ r₁ < r₂ ،‏ 1 > Kc
2. ب r₁ < r₂ ،‏ 1 < Kc
3. ج K₁ < K₂ ،‏ 1 > Kc
4. د K₁ < K₂ ،‏ 1 < Kc

أُجريت تجربة على التفاعل : 2A(g) + B(g) ⇌ C(g) ،‏ Kc = 1 × 10⁻²⁰
استخدم فيها 1 mol من كل من المادتين (A) ،‏ (B) في وعاء فارغ حجمه 1 L
أي مما يلي يُعبر عن تركيز المواد المستخدمة عند الوصول إلى حالة الاتزان ؟

1. أ [A] < [B] < [C]
2. ب [A] > [B] > [C]
3. ج [A] = [B] < [C]
4. د [B] > [A] > [C]

أُجري التفاعل التالي في وعاء مغلق (at STP) :
2H₂O(v) + 2Cl₂(g) ⇌ 4HCl(g) + O₂(g) ،‏ Kc = 5 × 10⁻⁴
أي مما يلي يُعبر عن العلاقة بين تركيزات مواد التفاعل عند الوصول إلى حالة الاتزان ؟

1. أ [Cl₂]²[H₂O]² < [O₂][HCl]⁴
2. ب [O₂][HCl]⁴ < [H₂O]²[Cl₂]²
3. ج [2Cl₂][2H₂O] < [O₂][4HCl]
4. د [O₂][4HCl] < [2H₂O][2Cl₂]

في التفاعل المتزن المقابل : Cl₂(g) + 2NO(g) ⇌ 2NOCl(g) ،‏ Kc = 5
إذا كان [Cl₂] يساوي 1 M ،‏ [NO] يساوي 2 M ،‏ فإن [NOCl] يساوي ..........

1. أ 0.8 M
2. ب 0.89 M
3. ج 4.5 M
4. د 10 M

تم خلط 0.2 mol من غاز SO₂ مع 0.2 mol من غاز O₂ في إناء مغلق سعته 1 L وعند الاتزان كان عدد مولات SO₃ يساوي 0.1 mol
ما قيمة Kc لهذا التفاعل : 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ؟

1. أ 0.15
2. ب 0.8
3. ج 1.25
4. د 6.67

أُجري التفاعل المقابل في إناء مغلق حجمه 2 L : A₂(g) + B₂(g) ⇌ 2AB(g)
وعند الاتزان كان الإناء يحتوي على :
• 0.7 mol من A₂
• 0.5 mol من B₂
• 0.2 mol من AB
ما قيمة Kc لهذا التفاعل ؟

1. أ 1.14
2. ب 0.57
3. ج 0.11
4. د 0.055

أُجريت العملية المقابلة في إناء مغلق : I₂(v) ⇌ 2I(g) ،‏ Kc = 0.01
وعند الاتزان كان عدد مولات I₂ يساوي 1 mol وعدد مولات I يساوي 0.5 mol
ما حجم إناء التفاعل المغلق ؟

1. أ 12.5 L
2. ب 15 L
3. ج 25 L
4. د 40 L

معلومية Kc للتفاعل : A(g) + 2B(g) ⇌ C(g) + ⁵⁄₂ D(g) ،‏ Kc = 4
ما قيمة Kc للتفاعل المقابل بفرض ثبات التركيزات : 2C(g) + 5D(g) ⇌ 2A(g) + 4B(g) ؟

1. أ 0.25
2. ب 0.063
3. ج 8
4. د 16

من العملية : Cl₂(g) ⇌ 2Cl(g) ،‏ Kc = 1.13 × 10⁻⁶
ما قيمة Kc للتفاعل 2Cl(g) ⇌ Cl₂(g) عند نفس درجة الحرارة ؟

1. أ 8.85 × 10⁵
2. ب 4.42 × 10⁵
3. ج 2.26 × 10⁻⁶
4. د 1.13 × 10⁻⁶

في التفاعل الانعكاسي : 2ICl(g) ⇌ Cl₂(g) + I₂(v)
كان التركيز الابتدائي لغاز ICl يساوي 0.75 M وكان ثابت اتزان التفاعل Kc يساوي 16
ما النسبة المئوية التي تحللت من ICl عند الاتزان ؟

1. أ 44%
2. ب 88%
3. ج 60%
4. د 80%

أُضيف محلول كلوريد الحديد (III) إلى محلول ثيوسيانات الأمونيوم حتى وصل النظام إلى حالة الاتزان.
ما أثر إضافة وفرة من محلول النشادر إلى النظام المتزن ؟

1. أ ينشط النظام في الاتجاه العكسي.
2. ب يختل الاتزان ويتوقف التفاعل.
3. ج يزداد تركيز ثيوسيانات الأمونيوم.
4. د يقل تركيز ثيوسيانات الأمونيوم.

المعادلة التالية تُعبر عن تفاعل انعكاسي في حالة اتزان :
2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ،‏ Kc = 1.2 × 10⁴
ماذا يحدث لكل من اتجاه التفاعل وقيمة Kc عند إضافة المزيد من SO₂ إلى هذا التفاعل ؟

1. أ يُزاح التفاعل جهة اليسار / تقل قيمة Kc
2. ب يُزاح التفاعل جهة اليمين / تزداد قيمة Kc
3. ج يُزاح التفاعل جهة اليمين / لا تتغير قيمة Kc
4. د يُزاح التفاعل جهة اليسار / لا تتغير قيمة Kc

في التفاعل الانعكاسي : Ni(s) + 4CO(g) ⇌ Ni(CO)₄(s)
ما تأثير زيادة [CO] على هذا التفاعل المتزن ؟

1. أ يقل [Ni(CO)₄].
2. ب يقل [Ni].
3. ج تقل كتلة Ni
4. د تزداد قيمة Kc

في التفاعل المتزن : 4NH₃(g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO(g) + 6H₂O(v)
ماذا يحدث عند سحب غاز NH₃ من وعاء التفاعل ؟

1. أ يزداد معدل التفاعل الطردي.
2. ب ينشط التفاعل جهة اليمين.
3. ج يزداد إنتاج غاز NO
4. د ينشط التفاعل جهة اليسار.

في التفاعل المتزن : N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)
عند نزع كمية من غاز NO من حيز التفاعل،‏
أي الأشكال البيانية التالية يوضح عودة النظام إلى حالة الاتزان عند نفس درجة الحرارة ؟

1. أ أ
2. ب ب
3. ج ج
4. د د

عند إذابة ملح الحديد (X) في الماء يتكون محلول لونه أصفر باهت :
(١) ما لون الراسب المتكون عند إضافة قاعدة قوية إلى محلول الملح (X) ؟
(٢) ما لون المحلول الناتج من إضافة محلول من أيون الثيوسيانات إلى محلول الملح (X) ؟

الشكل البياني المقابل يوضح أثر إضافة المزيد من SCN⁻(aq) إلى النظام المتزن التالي :
Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ Fe(SCN)²⁺(aq)
(Fe³⁺ : أصفر باهت) ،‏ (SCN⁻ : عديم اللون) ،‏ (Fe(SCN)²⁺ : أحمر)
(١) استبدل الأرقام الموضحة على الشكل بما يناسبها من الأيونات.
(٢) وضح التغير الحادث في لون وسط التفاعل بعد إضافة SCN⁻(aq)

الشكل البياني المقابل يُعبر عن التغير الحادث (at 10 min) في التفاعل الانعكاسي التالي :
2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ،‏ ΔH = −192 kJ/mol
(١) ما حالة التفاعل (متزن أم غير متزن) at 5 min ؟ مع التفسير.
(٢) ما المادتين المشار إليهما بالرمزين (X) ،‏ (Y) على الشكل عند زيادة [O₂] at 10 min ؟ مع التفسير.

الشكل البياني المقابل يعبر عن التفاعل الانعكاسي : A(g) ⇌ 2B(g)
احسب ثابت اتزان هذا التفاعل.

أُجري تفاعل بين 0.5 mol من غاز H₂ مع 0.5 mol من بخار I₂ (at 430°C) في وعاء مغلق حجمه 1 L
تبعًا للمعادلة : H₂(g) + I₂(v) ⇌ 2HI(g) ،‏ Kc = 54.3
وعند الاتزان كان [H₂] يساوي 0.107 M
استنتج قيمة تركيز كل مما يلي عند الاتزان،‏ مع التفسير.
(١) [I₂]
(٢) [HI]

من التفاعلات الانعكاسية :
(1) Cl₂(g) + 2NO(g) ⇌ 2NOCl(g) ،‏ Kc = 3.7 × 10⁸
(2) 2HCl(g) ⇌ H₂(g) + Cl₂(g) ،‏ Kc = 2 × 10⁻⁷
(١) اكتب صيغة ثابت الاتزان للتفاعل (1).
(٢) وضح مع التفسير أيًا من التفاعلين الطردي أم العكسي هو السائد في :
(أ) التفاعل (1).
(ب) التفاعل (2).

الشكلان التاليان يعبران عن معدل التفاعل الطردي والعكسي «بدون ترتيب» لتفاعل غازي انعكاسي يتضمن غازات : O₂ ،‏ SO₂ ،‏ SO₃
اكتب رقمي المنحنيين المعبرين عن كل مما يلي،‏ مع التفسير :
(١) تركيز غاز O₂
(٢) تركيز غاز SO₃

أضيف 100 mL من حمض HCl تركيزه 0.1 M إلى 4 g من مسحوق كربونات الكالسيوم،‏ وتم تسجيل كمية غاز CO₂ المتصاعدة كل 30 s في الجدول التالي :
[CaCO₃ = 100 g/mol]
الزمن (s) : 30 ،‏ 60 ،‏ 90 ،‏ 120 ،‏ 150 ،‏ 180 ،‏ 210 ،‏ 240
كمية غاز CO₂ المتصاعدة (mL) : 40 ،‏ 70 ،‏ 88 ،‏ 101 ،‏ 110 ،‏ 112 ،‏ 112 ،‏ 112
(١) ماذا يحدث لمعدل التصادمات بين جزيئات المتفاعلات بمرور الزمن ؟
(٢) ما سبب توقف التفاعل عند 180 s ؟

في التفاعل المتزن التالي : Ca(OH)₂(s) ⇌ CaO(s) + H₂O(v)
أي التغيرات التالية يؤدي إلى زيادة كتلة أكسيد الكالسيوم ؟

1. أ تقليل كتلة أكسيد الكالسيوم إلى النصف.
2. ب سحب 10 mL من بخار الماء.
3. ج زيادة كتلة هيدروكسيد الكالسيوم إلى الضعف.
4. د إضافة 10 mL من بخار الماء.

أي التفاعلات التالية تتساوى فيه قيمة Kc مع تركيز النواتج ؟

1. أ C(s) + O₂(g) ⇌ CO₂(g)
2. ب CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)
3. ج H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g)
4. د N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

الجدول التالي يوضح عدد مولات المواد المتفاعلة والناتجة عند درجة حرارة معينة في التفاعل المتزن التالي :
2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl₂(g)
عدد المولات عند الاتزان : NOCl = 3 ،‏ NO = 1.5 ،‏ Cl₂ = 3
فإذا كانت قيمة Kc للتفاعل عند نفس درجة الحرارة = 0.25 ،‏ فإن حجم وعاء التفاعل باللتر يكون ..........

1. أ 1
2. ب 2
3. ج 3
4. د 4

تم خلط مول من كلٍ من غازي الهيدروجين واليود عند درجة حرارة معينة وكان حجم الإناء 2 L
وعند الاتزان كانت الكمية المتبقية من كلٍ من الهيدروجين واليود هي 0.3 mol
أي مما يلي يُعبر عن ثابت الاتزان لهذا التفاعل عند نفس درجة الحرارة ؟

1. أ 4
2. ب 16
3. ج 0.8711
4. د 21.78

الشكل المقابل يُعبر عن أحد التفاعلات الانعكاسية.
أي مما يلي يُعبر عن معادلة التفاعل العكسي للتفاعل الموضح وقيمة ثابت الاتزان له ؟

1. أ A ⇌ C ،‏ وقيمة Kc = 0.75
2. ب C ⇌ A ،‏ وقيمة Kc = 1.33
3. ج A ⇌ C ،‏ وقيمة Kc = 1.33
4. د C ⇌ A ،‏ وقيمة Kc = 0.75

في التفاعل المتزن : A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)
إذا علمت أن تركيزات المتفاعلات والنواتج عند 200°C في إناء حجمه 1 L هي :
[A] = 0.200 M ،‏ [B] = 3.00 M ،‏ [C] = 0.500 M
أي مما يلي يُعبر عن عدد المولات اللازم إضافتها من [A] ليصبح [C] = 0.700 M عند نفس درجة الحرارة ؟

1. أ 0.225 mol
2. ب 0.305 mol
3. ج 0.417 mol
4. د 0.610 mol

التفاعل المتزن التالي عند درجة حرارة معينة :
2A(aq) + 3B(aq) ⇌ 2C(aq) + 3D(aq)
تركيزات المتفاعلات والنواتج عند الاتزان هي : [A] = 1.5 M ،‏ [B] = 2.3 M ،‏ [C] = 3 M ،‏ [D] = 4.5 M
وبزيادة تركيز المادة (A) ووصول التفاعل إلى حالة اتزان مرة أخرى عند نفس درجة الحرارة أصبحت التركيزات عند الاتزان كما يلي : [A] = 2.5 M ،‏ [C] = 4 M ،‏ [D] = 6 M
أي مما يلي يُعبر عن تركيز المادة (B) عند الاتزان ؟

1. أ 29.96 M
2. ب 6.98 M
3. ج 3.83 M
4. د 2.64 M

عند وضع 0.8 mol من المادة (A) في إناء حجمه 1 L وعند الوصول لحالة الاتزان وفقًا للمعادلة التالية : A(aq) ⇌ 2B(aq) ،‏ وجد أن 0.4 mol من المادة (A) تحول إلى (B).
أي من الأشكال التالية يُعبر عن حالة الاتزان وثابت الاتزان لهذا التفاعل ؟

1. أ أ
2. ب ب
3. ج ج
4. د د

أي التفاعلات التالية يطبق عليه قانون فعل الكتلة ؟

1. أ HCl(aq) + KOH(aq) = KCl(aq) + H₂O(l) (في إناء مفتوح)
2. ب 2NaNO₃(s) = 2NaNO₂(s) + O₂(g) (في إناء مفتوح)
3. ج CaCl₂(aq) + (NH₄)₂CO₃(aq) = 2NH₄Cl(aq) + CaCO₃(s) (في إناء مغلق)
4. د CaCO₃(s) = CaO(s) + CO₂(g) (في إناء مغلق)

التفاعل التالي : NO + ½O₂ ⇌ NO₂ ،‏ يتم في إناء مغلق عند درجة 25°C
وعند الوصول لحالة الاتزان تصبح قيمة Kc = 6.33
عند لحظة معينة كانت كمية المادة من NO = 0.3 mol ،‏ ومن O₂ = 0.3 mol ومن NO₂ = 0.5 mol في إناء حجمه 2 L عند 25°C
أي مما يلي يُعبر عن حالة التفاعل في هذه اللحظة ؟

1. أ التفاعل في حالة اتزان وثابت الاتزان > 6.33
2. ب التفاعل ليس في حالة اتزان وثابت الاتزان < 6.33
3. ج التفاعل أسرع في الاتجاه العكسي.
4. د التفاعل أسرع في الاتجاه الطردي.

في التفاعل المتزن التالي : 2NO + O₂ ⇌ 2NO₂
أي مما يلي يعد صحيحًا ؟

1. أ يتفاعل كلًا من O₂ ،‏ NO بنسب كتل متساوية.
2. ب معدل تكوين NO₂ يساوي ضعف استهلاك O₂
3. ج معدل استهلاك NO₂ يساوي معدل تكوين O₂
4. د حجم المتفاعلات يساوي حجم النواتج.

المعادلة التالية تعبر عن التفاعل الحادث بين أكسيد النيتريك والهيدروجين في ظروف معينة :
2NO(g) + 2H₂(g) ⇌ N₂(g) + 2H₂O(v)
عند خلط 0.1 mol أكسيد نيتريك مع 0.05 mol هيدروجين في إناء مغلق حجمه 1 L عند درجة حرارة معينة وعند الاتزان وجد أن عدد مولات أكسيد النيتريك في الإناء 0.062 mol
أي مما يلي يُعبر عن قيمة Kc لهذا التفاعل عند نفس درجة الحرارة ؟

1. أ 1.86
2. ب 3.13
3. ج 49.56
4. د 94.62

التفاعل المتزن التالي عند درجة حرارة معينة :
CH₃COOH(aq) + C₂H₅OH(aq) ⇌ CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l) ،‏ Kc = 10⁻³
عند الاتزان كان تركيز حمض الأسيتيك 0.5 M وتركيز الكحول الإيثيلي 0.01 M
فإن تركيز أسيتات الإيثيل يساوي ..........

1. أ 5 × 10⁻⁶ M
2. ب 1 × 10⁻⁶ M
3. ج 0.5 × 10⁻⁴ M
4. د 5 × 10⁻³ M

أربعة دوارق متساوية الحجم وضعت بها الكميات المبينة في الأشكال التالية :
الترتيب الصحيح للتفاعلات حسب سرعتها (الاختيارات في الشكل) ..........

1. أ أ
2. ب ب
3. ج ج
4. د د

في التفاعل المتزن : PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)
إذا علمت أن عدد مولات PCl₅ ،‏ PCl₃ ،‏ Cl₂ عند الاتزان على الترتيب هو (0.008 ،‏ 0.0114 ،‏ 0.0114)
وحجم الإناء = 10 L فإن قيمة ثابت الاتزان Kc تكون ..........

1. أ 615.5
2. ب 1.62 × 10⁻³
3. ج 16.24 × 10⁻³
4. د 61.55

عند تحضير غاز النشادر من عناصره الأولية عند درجة حرارة معينة،‏
وجد عند الاتزان أن : [N₂] = 0.5 M ،‏ [H₂] = 0.7 M ،‏ Kc = 3.7 × 10⁻⁴
فإن [NH₃] = ..........

1. أ 7.97 × 10⁻³ M
2. ب 63.36 × 10⁻⁶ M
3. ج 3.9 × 10⁻² M
4. د 7.8 × 10⁻⁴ M

عند خلط تركيزات متساوية من H₂ ،‏ A₂ حدث الاتزان الآتي : H₂(g) + A₂(g) ⇌ 2HA(g)
فإذا كان [HA] يساوي 1.563 M عند الاتزان وثابت الاتزان يساوي 40
فإن [A₂] يساوي ..........

1. أ 0.247 M
2. ب 0.039 M
3. ج 62.52 M
4. د 42.52 M

الشكل البياني المقابل : يمثل حالة الاتزان A + 3B ⇌ 2C
فتكون قيمة Kc تساوي ..........

1. أ 6.66
2. ب 14.81
3. ج 0.9
4. د 15.49

في التفاعل : I₂(g) + H₂(g) ⇌ 2HI(g)
إذا كان ثابت الاتزان لهذا التفاعل يساوي 1.55 وتركيز يوديد الهيدروجين (1.035 M) ،‏
فإن تركيز كل من الهيدروجين واليود على الترتيب يساوي ..........

1. أ [H₂] = 0.79 M ،‏ [I₂] = 0.83 M
2. ب [H₂] = 0.83 M ،‏ [I₂] = 0.79 M
3. ج [H₂] = 0.83 M ،‏ [I₂] = 0.83 M
4. د [H₂] = 0.135 M ،‏ [I₂] = 0.135 M

محلول حجمه 2 L يحتوي على 0.6 mol من HA و 0.7 mol من BOH و 1 mol من BA و 100 mol من الماء :
HA(aq) + BOH(aq) ⇌ BA(aq) + H₂O(l)
فإن قيمة ثابت اتزان التفاعل السابق هي ..........

1. أ 238
2. ب 476
3. ج 2.38
4. د 4.76

عند إضافة محلول المادة (Y) إلى محلول المادة (X) ذات اللون الأصفر الباهت تكون محلول له لون معين،‏
وعند إضافة مزيد من محلول المادة (Y) لنفس التفاعل زاد اللون الناتج.
فإن المادتين (X) ،‏ (Y) هما ..........

1. أ (X) : FeCl₃ ،‏ (Y) : NH₄SCN
2. ب (X) : NH₄SCN ،‏ (Y) : FeCl₃
3. ج (X) : NH₄OH ،‏ (Y) : FeCl₃
4. د (X) : FeCl₃ ،‏ (Y) : NH₄OH

في التفاعل : N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)
(N₂O₄ : عديم اللون) ،‏ (NO₂ : بني محمر)
عند إضافة المزيد من غاز N₂O₄ ،‏ فإن ..........

1. أ اللون يزداد وتظل قيمة Kc ثابتة.
2. ب اللون يزداد وتزداد قيمة Kc
3. ج اللون يقل وتظل قيمة Kc ثابتة.
4. د اللون يقل وتقل قيمة Kc

في التفاعل المتزن المقابل : 4NH₃(g) + 3O₂(g) ⇌ 2N₂(g) + 6H₂O(v)
عند إضافة قليل من خليط (O₂ + 2N₂(g)) للتفاعل السابق،‏ فإنه ينشط في الاتجاه ..........

1. أ الطردي ويزداد [NH₃].
2. ب العكسي ويقل [O₂].
3. ج العكسي ويزداد [NH₃].
4. د الطردي ويقل [N₂].

في التفاعلين المتزنين المقابلين :
(1) N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) ،‏ Kc₁
(2) 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ،‏ Kc₂
فإن العلاقة الرياضية بين ثوابت الاتزان هي ..........

1. أ Kc₁ + Kc₂ = 1
2. ب Kc₁ × Kc₂ = 1
3. ج Kc₁ ÷ Kc₂ = 1
4. د Kc₁ − Kc₂ = 1