أسئلة الاتزان الأيوني

كل مما يأتي يعد صحيحًا،‏ عدا ..........

1. أ مصهور كلوريد البوتاسيوم إلكتروليت قوي.
2. ب كلوريد الهيدروجين في البنزين إلكتروليت قوي.
3. ج محلول حمض الأسيتيك في الماء إلكتروليت ضعيف.
4. د محلول الأمونيا في الماء إلكتروليت ضعيف.

أي محاليل المركبات الآتية لا يحدث فيها اتزان أيوني ؟

1. أ CH₃COOH
2. ب NH₄OH
3. ج H₂CO₃
4. د KCl

من محاليل الإلكتروليتات القوية ..........

1. أ HCl ،‏ NH₃ ،‏ NaCl
2. ب HCl ،‏ NaNO₃ ،‏ KOH
3. ج HCl ،‏ NaCl ،‏ CH₃COOH
4. د HCl ،‏ NH₃ ،‏ CH₃COOH

أي المحاليل المائية التالية (متساوية التركيز) يكون أقل توصيلًا للكهرباء ؟

1. أ H₂SO₄
2. ب H₂S
3. ج NaOH
4. د NaNO₃

ما المعادلة المعبرة عن عملية تأين HSO₃⁻ في الماء ؟

1. أ HSO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂SO₄ + H⁺
2. ب HSO₃⁻ + H₂O ⇌ SO₃²⁻ + H₃O⁺
3. ج HSO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂SO₃ + OH⁻
4. د HSO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂SO₄ + ½H₂

أي مما يلي يُعبر عن ذوبان حمض الأسيتيك في الماء ؟

1. أ CH₃COOH + H₂O → CH₃COO⁻ + OH⁻
2. ب CH₃COOH + H₂O → CH₃COO⁻ + H₃O⁺
3. ج CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺
4. د CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + OH⁻

أي المحاليل المائية التالية (متساوية التركيز) يكون توصيله للكهرباء هو الأعلى ؟

1. أ HCl
2. ب H₃BO₃
3. ج NH₃
4. د CH₃COOH

أي من هذه الأحماض يكون ثابت تأينه هو الأقل ؟

1. أ HCl
2. ب HBr
3. ج HNO₂
4. د HNO₃

[H⁺] يكون أكبر ما يمكن في المحلول المكون من إذابة ..........

1. أ 0.3 mol من CO₂ في 200 mL ماء.
2. ب 0.8 mol من CH₃COOH في 200 mL ماء.
3. ج 1 mol من CH₃COOH في 200 mL ماء.
4. د 0.2 mol من HCl في 50 mL ماء.

أي مما يلي يتضمن العدد الأكبر من مولات الأيونات ؟

1. أ أيونات H⁺(aq) في 0.1 L من حمض الخليك تركيزه 0.5 M
2. ب أيونات OH⁻(aq) في 0.5 L من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0.1 M
3. ج أيونات H⁺(aq) في 0.2 L من حمض الهيدروكلوريك تركيزه 0.2 M
4. د أيونات OH⁻(aq) في 0.4 L من محلول هيدروكسيد الأمونيوم تركيزه 1 M

كل مما يأتي يعبر عن الكاتيون المتكون من ذوبان غاز كلوريد الهيدروجين في الماء،‏ عدا إنه ..........

1. أ يحول لون صبغة عباد الشمس إلى اللون الأحمر.
2. ب يحتوي على رابطة تناسقية.
3. ج يختلف تركيزه عن تركيز أيونات الكلوريد.
4. د عبارة عن بروتون مماه.

المحلول الذي تركيزه 0.1 M ويحتوي على أعلى تركيز من أيونات الهيدرونيوم هو ..........

1. أ CH₃COOH
2. ب NaCl
3. ج Ba(OH)₂
4. د Na₂CO₃

الجدول المقابل : يوضح الزمن اللازم للحصول على 30 mL من غاز الهيدروجين من تفاعل الخارصين مع حمض معدني في تجربتين مختلفتين.
التجربة (1) : 25 mL من حمض H₂SO₄ تركيزه 1 M ،‏ الزمن 28 s
التجربة (2) : 25 mL من حمض HCl تركيزه 1 M ،‏ الزمن 56 s
ومنه يتضح أن زمن التجربة (1) أقل من زمن التجربة (2)،‏ لأن ..........

1. أ الحمض أكثر ثباتًا في التجربة (1).
2. ب عدد مولات الحمض أكبر في التجربة (1).
3. ج عدد مولات (H⁺) أكبر في التجربة (1).
4. د عدد مولات الأنيونات أكبر في التجربة (1).

العلاقة : α = √(Ka V) في استنتاج قانون استفالد تُعبر عن درجة تأين ..........

1. أ حمض ضعيف حجمه V يحتوي على كتلة معلومة من المذاب.
2. ب قاعدة ضعيفة حجمها V تحتوي على كتلة معلومة من المذاب.
3. ج قاعدة ضعيفة حجمها V تحتوي على 1 mol من المذاب.
4. د حمض ضعيف حجمه V يحتوي على 1 mol من المذاب.

ماذا يحدث للحمض الضعيف عند تخفيفه بالماء ؟

1. أ تقل قيمة Ka له وتزداد درجة تأينه.
2. ب تقل قيمة Ka له وتقل درجة تأينه.
3. ج لا تتغير قيمة Ka له وتزداد درجة تأينه.
4. د لا تتغير قيمة Ka له وتقل درجة تأينه.

من الجدول : Ka (at 25°C) للحمض CH₃COOH = 1.8 × 10⁻⁵ ،‏ وللحمض HCN = 0.2 × 10⁻¹⁰
أي المحاليل الآتية يكون درجة تأين المذاب فيه هي الأقل ؟

1. أ محلول HCN تركيزه 0.1 M
2. ب محلول HCN تركيزه 0.01 M
3. ج محلول CH₃COOH تركيزه 0.01 M
4. د محلول CH₃COOH تركيزه 0.001 M

حمض عضوي ثابت تأينه 1 × 10⁻⁵ ما درجة تأين الحمض عندما يكون تركيزه 0.1 M ؟

1. أ 10⁻²
2. ب 10⁻³
3. ج 10⁻⁴
4. د 10⁻⁵

حمض عضوي ضعيف أحادي البروتون درجة تأينه 3.72% (at 25°C) وثابت تأينه 6.88 × 10⁻⁵
ما قيمة التركيز المولاري للحمض ؟

1. أ 5 × 10⁻² M
2. ب 1 × 10⁻¹ M
3. ج 2 × 10⁻² M
4. د 5 × 10⁻¹ M

محلول قاعدي درجة تأينه 3.873 × 10⁻⁶ عندما يكون تركيزه 0.001 M
ما قيمة ثابت تأينه ؟

1. أ 4.4 × 10⁻⁴
2. ب 1.1 × 10⁻⁸
3. ج 1.4 × 10⁻⁹
4. د 1.5 × 10⁻¹⁴

ما درجة تأين محلول حجمه 250 mL يحتوي على 0.5 g من حمض الهيدروفلوريك،‏ علمًا بأن ثابت تأين الحمض 6.7 × 10⁻⁴ ؟ [F = 19 , H = 1]

1. أ 0.82
2. ب 0.41
3. ج 0.041
4. د 0.082

ما النسبة غير المتأينة من حمض النيتروز تركيزه 0.5 M وحجمه 1 L وثابت تأينه 7.1 × 10⁻⁴ ؟

1. أ 1.9%
2. ب 3.8%
3. ج 96.2%
4. د 98.1%

إذا كان ثابت تأين حمض البنزويك C₆H₅COOH يساوي 6.5 × 10⁻⁵
ما [H₃O⁺] في محلول من هذا الحمض عندما يكون تركيزه 0.55 M ؟

1. أ 3.575 × 10⁻⁴ M
2. ب 3.575 × 10⁻³ M
3. ج 6 × 10⁻⁴ M
4. د 6 × 10⁻³ M

تركيز أيونات الأسيتات في محلول تركيزه 0.18 M من حمض الأسيتيك Ka = 1.76 × 10⁻⁵ يساوي ..........

1. أ 0.18 M
2. ب 1.8 × 10⁻³ M
3. ج 3.17 × 10⁻⁶ M
4. د 4.2 × 10⁻³ M

الجدول المقابل : يوضح قيمتي Ka لحمض الفورميك HCOOH ولحمض الأسيتيك CH₃COOH تركيزهما 0.1 M
Ka للحمض HCOOH = 1.8 × 10⁻⁴ ،‏ Ka للحمض CH₃COOH = 1.8 × 10⁻⁵
أي مما يلي يوجد بأعلى تركيز ؟

1. أ CH₃COOH في محلول حمض الأسيتيك.
2. ب CH₃COO⁻ في محلول حمض الأسيتيك.
3. ج HCOOH في محلول حمض الفورميك.
4. د HCOO⁻ في محلول حمض الفورميك.

محلول قاعدة ضعيفة تركيزه 0.35 M وتركيز أيونات الهيدروكسيد فيه 1.5 × 10⁻⁵ M
ما قيمة (Kb) ؟

1. أ 6.16 × 10⁻³
2. ب 6.43 × 10⁻¹⁰
3. ج 1.5 × 10⁻⁶
4. د 4.28 × 10⁻⁴

يتفاعل 25 mL من الحمض (X) تركيزه 0.75 M تمامًا مع 15 mL من محلول NaOH تركيزه 2.5 M
أي مما يلي يعبر عن الحمض (X) ،‏ ومقدار ثابت تأينه ؟

1. أ حمض الأسيتيك ،‏ (Ka = 1.8 × 10⁻⁵).
2. ب حمض الكبريتيك ،‏ (Ka = 1.8 × 10⁻⁴).
3. ج حمض النيتروز ،‏ (Ka = 4.5 × 10⁻⁴).
4. د حمض الكبريتوز ،‏ (Ka = 1.7 × 10⁻²).

إذا كان ثابت تأين حمض ضعيف أحادي البروتون 7.2 × 10⁻¹⁰ ودرجة تفككه 8.5 × 10⁻⁵
ما [H₃O⁺] في محلول هذا الحمض ؟

1. أ 8.47 × 10⁻⁶ M
2. ب 84.7 × 10⁻⁶ M
3. ج 9.9 × 10⁻³ M
4. د 0.099 × 10⁻³ M

ما تركيز أيونات OH⁻ في حجم معلوم من حمض H₂SO₄ تركيزه 0.015 M ؟

1. أ 5 × 10⁻¹² M
2. ب 3.3 × 10⁻¹³ M
3. ج 6.7 × 10⁻¹³ M
4. د 2 × 10⁻⁹ M

ما تركيز أيونات H₃O⁺ في المحلول المتكون من إضافة 60 mL من الماء إلى 40 mL من محلول KOH تركيزه 0.04 M ؟

1. أ 6.25 × 10⁻⁵ M
2. ب 6.25 × 10⁻⁸ M
3. ج 6.25 × 10⁻¹¹ M
4. د 6.25 × 10⁻¹³ M

Kw للماء النقي (at 100°C) تساوي 51.3 × 10⁻¹⁴
أي مما يلي يُعبر عن الماء عند هذه الدرجة ؟

1. أ متعادل ،‏ [H₃O⁺] = 7.16 × 10⁻⁷ M
2. ب حامضي ،‏ [H₃O⁺] = 7.16 × 10⁻⁷ M
3. ج قاعدي ،‏ [OH⁻] = 10⁻⁷ M
4. د متعادل ،‏ [OH⁻] = 10⁻⁷ M

أي المواد التالية تعتبر أكثر حامضية ؟

1. أ الجريب فروت ،‏ قيمة pH له 3
2. ب المنظف الصناعي ،‏ قيمة pH له 10.5
3. ج العصير المعدي ،‏ قيمة pH له 1
4. د ماء البحر ،‏ قيمة pH له 8.5

ما قيمة pH لمحلول حمض H₃BO₃ تركيزه 0.4 M وثابت تأينه 7.3 × 10⁻¹⁰ ؟

1. أ 1.7
2. ب 4.77
3. ج 6.12
4. د 8.22

إذا كان لديك محلول قلوي ضعيف تركيزه 0.2 M وقيمة ثابت الاتزان Kb له 3.6 × 10⁻⁴
فإن قيمة pOH للمحلول تساوي ..........

1. أ 1.70
2. ب 4.07
3. ج 3.02
4. د 2.07

إذا كان ثابت تأين محلول حمض HCN يساوي 4.9 × 10⁻¹⁰
فإن قيمة Kb للمحلول تساوي ..........

1. أ 2 × 10⁻⁶
2. ب 2 × 10⁻⁵
3. ج 2 × 10⁵
4. د 2 × 10⁶

pH لحمض H₂SO₄ تركيزه 0.1 M (at 25°C) ..........

1. أ أقل من 1
2. ب تساوي 1
3. ج تساوي 2
4. د تساوي 3

أُذيب 4 g من هيدروكسيد الصوديوم لتكوين محلول حجمه 500 mL [Na = 23 , O = 16 , H = 1]
ما قيمة (pH) للمحلول ؟

1. أ 0.7
2. ب 0.2
3. ج 13.3
4. د 13.8

ما قيمة pOH لمحلول HCl تركيزه 0.05 M ؟

1. أ 0.3
2. ب 1.3
3. ج 12.7
4. د 13.7

ما قيمة الرقم الهيدروجيني لمحلول نشادر تركيزه 0.1 M وقيمة ثابت تأينه 4 × 10⁻⁵ ؟

1. أ 9
2. ب 11.3
3. ج 5
4. د 2.7

يحتوي كل 100 mL من الخل على 5 g من حمض الأسيتيك،‏ فإذا علمت أن الكتلة المولية من هذا الحمض تساوي 60 g/mol وثابت تأينه 1.8 × 10⁻⁵ ما قيمة pH للمحلول ؟

1. أ 2.41
2. ب 2.92
3. ج 5.85
4. د 6.73

محلول من حمض H₂CO₃ تركيزه 0.01 M وتركيز أيونات الهيدرونيوم فيه 6.557 × 10⁻⁵ M
ما قيمة كل من Ka ،‏ Kb لهذا المحلول ؟

1. أ Ka : 4.3 × 10⁻⁷ ،‏ Kb : 2.3 × 10⁻⁸
2. ب Ka : 4.3 × 10⁻⁷ ،‏ Kb : 0.23 × 10⁻⁵
3. ج Ka : 0.23 × 10⁻⁵ ،‏ Kb : 4.3 × 10⁻⁹
4. د Ka : 2.3 × 10⁻⁸ ،‏ Kb : 4.3 × 10⁻⁷

إضافة 0.01 mol من HCl إلى 1 L من الماء النقي يتسبب في تغيير قيمة pH للماء النقي بمقدار ..........

1. أ 0.01
2. ب 2
3. ج 5
4. د 7

ما عدد أيونات H⁺ الموجودة في 1 mL من محلول قيمة pOH له 10 (at 25°C) ؟

1. أ 6.02 × 10¹⁰ ion
2. ب 6.02 × 10¹⁶ ion
3. ج 6.02 × 10¹³ ion
4. د 10¹³ ion

الشكل المقابل : يوضح عملية التقطير لمحلول هيدروكسيد الصوديوم (A).
أي مما يلي يوضح قيمة pH للسائل (B) الناتج من عملية التقطير مقارنةً بقيمة pH للمحلول (A) وكذلك تركيز المحلول (A) بعد دقائق من عملية التقطير على الترتيب ؟

1. أ أكبر ،‏ يزداد.
2. ب أكبر ،‏ يقل.
3. ج أقل ،‏ يزداد.
4. د أقل ،‏ يقل.

إذا كانت درجة ذوبان ملح MnS (at 25°C) 4.8 × 10⁻⁷ M تساوي
ما حاصل إذابة هذا الملح ؟

1. أ 2.3 × 10⁻¹³
2. ب 4.8 × 10⁻⁷
3. ج 9.6 × 10⁻⁷
4. د 6.9 × 10⁻¹⁴

ما قيمة حاصل الإذابة لملح Ag₂SO₄ علمًا بأن درجة ذوبانه في الماء عند درجة حرارة معينة تساوي 1.4 × 10⁻² ؟

1. أ 1.0976 × 10⁻⁵
2. ب 10.976 × 10⁻⁵
3. ج 1.96 × 10⁻⁴
4. د 19.6 × 10⁻⁴

المحلول المشبع من فوسفات الكالسيوم يكون [PO₄³⁻] فيه 3.3 × 10⁻⁷ M
ما قيمة Ksp لملح فوسفات الكالسيوم ؟

1. أ 1.32 × 10⁻³¹
2. ب 1.32 × 10⁻³²
3. ج 1.32 × 10⁻³³
4. د 1.32 × 10⁻³⁵

أي مما يأتي يُعبر عن حاصل إذابة ملح فوسفات الخارصين ؟

1. أ Ksp = [Zn²⁺] [PO₄³⁻]
2. ب Ksp = [Zn²⁺]³ [PO₄³⁻]²
3. ج Ksp = [Zn²⁺] [2PO₄³⁻]
4. د Ksp = [3Zn²⁺]³ [2PO₄³⁻]²

إذا كانت درجة ذوبان ملح يودات النحاس (II) Cu(IO₃)₂ هي 3.3 × 10⁻³ M عند درجة حرارة معينة.
فما قيمة Ksp له ؟

1. أ 1.4 × 10⁻⁷
2. ب 1.1 × 10⁻⁵
3. ج 3.3 × 10⁻³
4. د 5.1 × 10⁻¹

درجة ذوبان ملح أكسالات الباريوم في الماء تساوي 4.8 × 10⁻⁴ M
ما قيمة Ksp لهذا الملح ؟

1. أ 2.3 × 10⁻⁷
2. ب 3.9 × 10⁻⁶
3. ج 2.4 × 10⁻⁴
4. د 2.2 × 10⁻²

إذا كان [Ba²⁺] في محلول مشبع من BaF₂ يساوي 3.6 × 10⁻³ M
ما قيمة Ksp لهذا الملح ؟

1. أ 12.96 × 10⁻⁶
2. ب 1.86 × 10⁻⁷
3. ج 12.96 × 10⁻⁷
4. د 1.86 × 10⁻⁶

ما تركيز [X⁺] في محلول مشبع لملح (XY) إذا كانت قيمة Ksp = 1.8 × 10⁻¹⁰ ؟

1. أ 13.4 × 10⁻⁶ M
2. ب 13.4 × 10⁻³ M
3. ج 26.8 × 10⁻⁷ M
4. د 18 × 10⁻⁵ M

ملح AgBrO₃ حاصل إذابته يساوي 5.5 × 10⁻⁵
ما قيمة درجة إذابة هذا الملح ؟

1. أ 2.8 × 10⁻⁹ M
2. ب 5.3 × 10⁻⁵ M
3. ج 1.1 × 10⁻⁴ M
4. د 7.4 × 10⁻³ M

حاصل إذابة SrF₂ يساوي 4.3 × 10⁻⁹ ،‏ وبالتالي فإن درجة إذابته ..........

1. أ 3.2 × 10⁻²⁵ M
2. ب 1.8 × 10⁻¹⁷ M
3. ج 4.3 × 10⁻⁹ M
4. د 1 × 10⁻³ M

إذا كان حاصل إذابة A₂B₃ يساوي 1.08 × 10⁻²³ فإن درجة ذوبانه تساوي ..........

1. أ 1 × 10⁻³ M
2. ب 1 × 10⁻⁴ M
3. ج 1 × 10⁻⁵ M
4. د 1 × 10⁻⁶ M

من الجدول المقابل : Ksp للمحاليل : ZnS = 2 × 10⁻²⁵ ،‏ CuS = 6 × 10⁻³⁷ ،‏ PbS = 2.5 × 10⁻²⁷ ،‏ CoS = 4 × 10⁻²¹
أي المحاليل المشبعة التالية يحتوي على أقل تركيز من أيونات S²⁻ ؟

1. أ ZnS
2. ب CuS
3. ج PbS
4. د CoS

ما تركيز أيونات OH⁻ في المحلول المشبع من Mg(OH)₂ ؟ [Ksp (Mg(OH)₂) = 5.6 × 10⁻¹²]

1. أ 1.1 × 10⁻⁴ M
2. ب 2.2 × 10⁻⁴ M
3. ج 1.4 × 10⁻¹² M
4. د 2.8 × 10⁻⁶ M

إذا كان مدى ذوبانية Pb(OH)₂ يساوي 0.0155 g/100 g H₂O [Pb = 207 , O = 16 , H = 1]
ما تركيز أيوني هذا المركب في المحلول المشبع منه ؟

1. أ [Pb²⁺] : 0.155 g/L ،‏ [OH⁻] : 0.155 g/L
2. ب [Pb²⁺] : 0.052 g/L ،‏ [OH⁻] : 0.103 g/L
3. ج [Pb²⁺] : 6.43 × 10⁻⁴ M ،‏ [OH⁻] : 1.29 × 10⁻³ M
4. د [Pb²⁺] : 6.43 × 10⁻⁴ M ،‏ [OH⁻] : 6.43 × 10⁻³ M

محلول من هيدروكسيد الماغنسيوم قيمة pH له 10.45 ،‏ فتكون قيمة حاصل إذابته ..........

1. أ 2.24 × 10⁻⁴
2. ب 1.12 × 10⁻¹¹
3. ج 3.36 × 10⁻¹¹
4. د 5.6 × 10⁻¹²

أُضيف 25 mL من محلول AgNO₃ تركيزه 0.15 M إلى 15 mL من محلول NaCl تركيزه 0.2 M [Ksp (AgCl) = 1.8 × 10⁻¹⁰]
أي مما يلي يعد صحيحًا ؟

1. أ يتكون راسب،‏ لأن [Ag⁺] [Cl⁻] > Ksp
2. ب لا يتكون راسب،‏ لأن [Ag⁺] [Cl⁻] < Ksp
3. ج يتكون راسب،‏ لأن [Ag⁺] [Cl⁻] < Ksp
4. د لا يتكون راسب،‏ لأن [Ag⁺] [Cl⁻] > Ksp

عند تبخير 200 mL من محلول مشبع من ملح SrCrO₄ أمكن الحصول على 1.2 × 10⁻³ mol من الملح الجاف.
ما درجة إذابة هذا الملح ؟

1. أ 1.4 × 10⁻⁶ M
2. ب 3.6 × 10⁻⁵ M
3. ج 2.4 × 10⁻⁴ M
4. د 6 × 10⁻³ M

ما أقل [CO₃²⁻] يلزم إضافته إلى محلول AgNO₃ تركيزه 1.3 × 10⁻⁴ M ليتكون راسب ؟ [Ksp (Ag₂CO₃) = 8.5 × 10⁻¹²]

1. أ 5 × 10⁻⁴ M
2. ب 6.5 × 10⁻¹⁰ M
3. ج 5 × 10⁻¹⁰ M
4. د 6.5 × 10⁻⁴ M

من الجدول المقابل : Ksp للملح AgBr = 5.4 × 10⁻¹³ ،‏ Bi₂S₃ = 2 × 10⁻⁷⁸ ،‏ CuS = 6 × 10⁻³⁷
أي مما يلي يُعبر عن الترتيب الصحيح لذوبانية الأملاح في الماء (at 25°C) ؟

1. أ CuS < Bi₂S₃ < AgBr
2. ب AgBr < CuS < Bi₂S₃
3. ج Bi₂S₃ < CuS < AgBr
4. د AgBr < Bi₂S₃ < CuS

المعادلة التالية تُعبر عن الاتزان الحادث في المحلول المشبع من كبريتات الباريوم : BaSO₄(s) ⇌ Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
وعند إضافة ملح Na₂SO₄ إلى المحلول المشبع ينشط النظام في الاتجاه ..........

1. أ العكسي ويقل [Ba²⁺].
2. ب العكسي ويزداد [Ba²⁺].
3. ج الطردي ويقل [Ba²⁺].
4. د الطردي ويزداد [Ba²⁺].

خليط مكون من ثلاثة محاليل متساوية الحجم والتركيز من :
• حمض الكبريتيك. • هيدروكسيد الصوديوم. • هيدروكسيد البوتاسيوم.
تنبأ بقيمة pH للخليط الناتج،‏ مع التفسير.

يتأين حمض الفوسفوريك على ثلاث خطوات متتالية :
(١) اكتب صيغة ثابت التأين Ka للخطوة الأولى.
(٢) هل تتوقع أن تكون قيمة Ka (6.9 × 10⁻³) أم (1.7 × 10⁵) ؟ مع التفسير.

ما أثر إضافة قطرات من NaOH إلى الماء المقطر على :
(١) تركيز أيونات الهيدرونيوم.
(٢) قيمة pH

الجدول المقابل يوضح قيم Kb لثلاث قواعد ضعيفة : (A) : 1.4 × 10⁻⁹ ،‏ (B) : 4.7 × 10⁻⁴ ،‏ (C) : 1.1 × 10⁻⁸
رتب محاليل هذه القواعد متساوية التركيز تصاعديًا حسب قيم pH لها.

ما نوع المحلول (X) الذي تركيز أيونات H₃O⁺ فيه 2 × 10⁻³ M ؟ مع التفسير.

يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع المادة (X) لتكوين محلول يعطي لون أخضر مع دليل أزرق بروموثيمول :
(١) اقترح اسم المادة (X)،‏ مع التفسير.
(٢) ما قيمة pOH للمحلول الناتج ؟

رتب المحاليل التالية متساوية التركيز (0.1 M) تصاعديًا حسب قيمة pH لها،‏ مع التفسير :
(HCl ،‏ NaOH ،‏ H₃BO₃ ،‏ NH₄OH)

تتأثر قيمة pH للمحلول المائي بارتفاع درجة حرارته عن 25°C
حدد عاملين آخرين يؤثرا في قيمة pH للأحماض.

الجدول التالي يوضح قيم pH لعدة محاليل متساوية التركيز :
pH للمحلول (A) = 11 ،‏ (B) = 3 ،‏ (C) = 7 ،‏ (D) = 5 ،‏ (E) = 13 ،‏ (F) = 9 ،‏ (G) = 1
حدد رمز :
(١) أضعف حمض،‏ مع التفسير.
(٢) المحلول الأكثر توصيلًا للكهرباء من المحاليل (B) ،‏ (F) ،‏ (G) ،‏ مع التفسير.

هل المحور (X) في الشكل البياني المقابل يُعبر عن pOH أم pH ؟ مع التفسير.

100 mL من حمض هيدروكلوريك قيمة pH له 3 ،‏ أُضيف إليه 100 mL من الماء المقطر.
احسب قيمة pH للحمض بعد التخفيف.

احسب قيمتي [OH⁻] ،‏ pOH لحمض البنزويك،‏ علمًا بأن تركيزه 0.2 M وثابت تأينه Ka يساوي 6.5 × 10⁻⁵

الجدول التالي يوضح قيم pH لعدة محاليل متساوية التركيز :
pH للمحلول (A) = 11 ،‏ (B) = 3 ،‏ (C) = 7 ،‏ (D) = 5 ،‏ (E) = 13 ،‏ (F) = 9 ،‏ (G) = 1
حدد رمز المحلول الذي :
(١) يكون تركيز OH⁻ فيه أكبر ما يمكن،‏ مع التفسير.
(٢) قد يمثل محلول كلوريد الصوديوم.

يتفاعل محلول كبريتيد البوتاسيوم مع محلول أسيتات الكوبلت (II) مكونًا ملحين أحدهما شحيح الذوبان في الماء.
اكتب الصيغة الكيميائية للملح الناتج الذي تكون :
(١) درجة ذوبانه في الماء هي الأكبر.
(٢) له قيمة Ksp

محلولين مشبعين عند درجة حرارة 25°C من Ag₂CO₃ ،‏ AgCl
وضح بالحسابات الكيميائية أي هذين المحلولين يحتوي على [Ag⁺] الأعلى،‏ علمًا بأن :
• حاصل إذابة ملح كلوريد الفضة يساوي 1.8 × 10⁻¹⁰
• حاصل إذابة ملح كربونات الفضة يساوي 8.5 × 10⁻¹²

الأشكال التالية توضح ثلاثة محاليل (A , B , C) لحمض الهيدروفلوريك عند درجة حرارة الغرفة : المحلول (A) : M = 0.4 M ،‏ Ka = 6.7 × 10⁻⁴ ،‏ المحلول (B) : M = 0.28 M ،‏ المحلول (C) : M = 0.02 M
ادرس الأشكال ،‏ ثم أجب :
(١) أي المحاليل له أعلى قيمة pH ؟
(٢) أي المحاليل به أعلى تركيز لأيونات الفلوريد السالبة ؟
(٣) ما هي قيمة Ka للمحلول (B) ؟
(٤) أي المحاليل تكون نسبة تفكك الحمض فيها 4.9 % ؟

مركب قاعدي ثنائي الهيدروكسيد شحيح الذوبان في الماء ،‏ فإذا كانت قيمة pH لهذا المركب تساوي 8 استنتج قيمة Ksp له.

تم تخفيف 50 mL من محلول هيدروكسيد الأمونيوم (NH₄OH) تركيزه 0.2 M بإضافة 450 mL من الماء المقطر.
ما هي درجة التفكك (α) للمحلول بعد التخفيف ؟ (ثابت تأين محلول الأمونيا : Kb = 1.8 × 10⁻⁵)

1. أ 0.03
2. ب 0.0095
3. ج 0.2
4. د 0.0009

أنبوبتي اختبار (A) و (B) كل منهما يحتوي على محلول مشبع من كربونات الكالسيوم : CaCO₃(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq)
• في الأنبوبة (A) : تم إضافة بضع قطرات من حمض الهيدروكلوريك.
• في الأنبوبة (B) : تم إضافة بضع قطرات من محلول كلوريد الكالسيوم.
أي مما يلي يعد صحيحًا ؟

1. أ تزداد كمية الراسب تدريجيًا في (A) ،‏ وتقل تدريجيًا في (B).
2. ب تقل كمية الراسب تدريجيًا في (A) ،‏ وتزداد تدريجيًا في (B).
3. ج تزداد كمية الراسب تدريجيًا في الأنبوبتين.
4. د تقل كمية الراسب تدريجيًا في الأنبوبتين.

أُضيفت قطرات من محلول (X) إلى كمية من الماء المقطر فلوحظ انخفاض قيمة pOH للماء.
أي مما يلي يُعبر عن المحلول (X) ؟

1. أ قاعدة ،‏ pOH لها 8
2. ب حمض ،‏ pOH له 5
3. ج قاعدة ،‏ pH لها 8
4. د حمض ،‏ pH له 5

تم تبريد محلول مشبع من كبريتيد الخارصين (ZnS) حجمه 5 L من درجة حرارة 60°C إلى 25°C فترسبت كتلة قدرها 1.53 × 10⁻⁵ g من الملح.
إذا علمت أن حاصل الإذابة Ksp للملح عند 25°C يساوي 1 × 10⁻²¹ [ZnS = 97 g/mol]
أي مما يلي يُعبر عن قيمة حاصل الإذابة (Ksp) للملح ZnS عند 60°C ؟

1. أ 1 × 10⁻¹⁵
2. ب 1 × 10⁻²¹
3. ج 3.16 × 10⁻⁸
4. د 3.16 × 10⁻¹¹

محلول حمض الهيدروسيانيك في حالة اتزان تبعًا للمعادلة التالية : HCN + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + CN⁻(aq)
أي مما يلي يحدث عند إضافة بضع قطرات من حمض HCl إلى هذا المحلول ؟

1. أ تزداد درجة تفكك الحمض.
2. ب يزداد تركيز أيون CN⁻
3. ج تقل درجة تفكك الحمض.
4. د لا تتأثر حالة الاتزان.

محلول (X) تركيز أيونات الهيدروجين [H⁺] فيه 1.0 × 10⁻⁹ M عند درجة 25°C
أي مما يلي يُعبر عن المحلول (X) ؟

1. أ محلول لقاعدة pOH لها 9
2. ب محلول لحمض pOH له 5
3. ج محلول لقاعدة pH لها 9
4. د محلول لحمض pH له 5

من الشكل الذي أمامك وجد أن كل 50 mL من المحلول تحتوي على 2 × 10⁻⁴ mol من المذاب.
أي مما يلي يُعبر عن قيمة Ksp لملح Mg(OH)₂ ؟

1. أ 4 × 10⁻⁶
2. ب 2.5 × 10⁻⁷
3. ج 1.6 × 10⁻⁸
4. د 8 × 10⁻⁵

جميع المحاليل التالية درجة تفككها (α ≃ 1) ،‏ ماعدا ..............

1. أ حمض الهيدروكلوريك (1 M).
2. ب هيدروكسيد الصوديوم (1 M).
3. ج حمض النيتريك (1 M).
4. د حمض البوريك (1 M).

محلول حمض خليك يتأين وفق المعادلة التالية : CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻
أي مما يلي يحدث عند إضافة قطرات من هيدروكسيد الصوديوم لهذا المحلول ؟

1. أ يزداد تفكك الحمض وتقل قيمة pH للمحلول.
2. ب يزداد تفكك الحمض وتزداد قيمة pH للمحلول.
3. ج يزداد معدل تكوين الحمض وتقل قيمة pH للمحلول.
4. د يزداد معدل تكوين الحمض وتزداد قيمة pH للمحلول.

محلول هيدروكسيد الأمونيوم (NH₄OH) تركيزه 0.1 M عند 25°C ،‏ وثابت الاتزان له Kb = 1.8 × 10⁻⁵
أي مما يُعد صحيحًا ؟

1. أ α = 0.0134 ،‏ pOH = 11.13 ،‏ pH = 2.87
2. ب α = 0.0134 ،‏ pOH = 2.87 ،‏ pH = 11.13
3. ج α = 1 ،‏ pOH = 1 ،‏ pH = 13
4. د α = 1.8 × 10⁻⁵ ،‏ pOH = 4.74 ،‏ pH = 9.26

أي الاختيارات التالية لا يعبر عن نظام متزن ؟

1. أ ذوبان غاز النشادر في الماء.
2. ب تفاعل انعكاسي ذو تركيزات ثابتة.
3. ج التسخين الشديد لكلوريد الباريوم المتهدرت.
4. د محلول مشبع لملح شحيح الذوبان.

محلولان (A ،‏ B) لهما نفس الحجم والتركيز :
• (A) : محلول حمض ضعيف (مثل CH₃COOH).
• (B) : محلول قاعدة ضعيفة (مثل NH₄OH).
بتخفيف كلا المحلولين بإضافة 100 mL من الماء المقطر لكل منهما،‏ أي مما يُعبر عما يحدث بعد التخفيف ؟

1. أ يقل pH في كلا المحلولين (A) و (B).
2. ب يزداد pH للمحلول (A) ويقل pH للمحلول (B).
3. ج يزداد pH في كلا المحلولين (A) و (B).
4. د يقل pH للمحلول (A) ويزداد pH للمحلول (B).

محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH حجمه 500 mL،‏ قيمة pH له تساوي 12.0 [Na = 23 , O = 16 , H = 1]
فإن كتلة هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) الذائبة في هذا المحلول تساوي ..............

1. أ 2.0 g
2. ب 0.2 g
3. ج 0.4 g
4. د 4.0 g

أربعة محاليل مشبعة لأملاح شحيحة الذوبان عند 25°C :
(1) AgCl ،‏ Ksp = 1.0 × 10⁻¹⁰ ،‏ (2) PbI₂ ،‏ Ksp = 4.0 × 10⁻¹²
(3) AgBr ،‏ Ksp = 1.0 × 10⁻⁸ ،‏ (4) BiI₃ ،‏ Ksp = 2.7 × 10⁻¹⁵
أي مما يلي يُعبر عن ترتيب هذه المحاليل حسب قدرتها على التوصيل الكهربي ؟

1. أ 4 > 3 > 2 > 1
2. ب 4 > 2 > 3 > 1
3. ج 3 > 1 > 2 > 4
4. د 1 > 3 > 2 > 4

محلولان لحمضين مختلفين كلاهما ضعيف (HA) و (HB) ،‏ قيمة pH = 3 لكل منهما.
• الحمض HA تركيزه 0.1 M
• الحمض HB تركيزه 0.01 M
أي مما يُعد صحيحًا بالنسبة للحمضين HA ،‏ HB ؟

1. أ يختلفان في تركيز أيون OH⁻
2. ب لهما نفس قيمة Ka
3. ج قيمة Ka للحمض HB هي الأكبر.
4. د قيمة Ka للحمض HA هي الأكبر.

أربعة محاليل لها نفس التركيز : (1) محلول HCl ،‏ (2) محلول NaOH ،‏ (3) محلول CH₃COOH ،‏ (4) محلول NH₄OH
أي الاختيارات التالية يعبر عن الترتيب الصحيح لهذه المحاليل تبعًا لتركيز أيون الهيدرونيوم ؟

1. أ 2 < 4 < 3 < 1
2. ب 1 < 3 < 4 < 2
3. ج 4 < 3 < 2 < 1
4. د 4 < 2 < 3 < 1

إذا علمت أن حاصل الإذابة للملح كلوريد الرصاص (II) شحيح الذوبان في الماء (Ksp = 1.2 × 10⁻⁵) عند درجة حرارة 25°C [PbCl₂ = 278 g/mol]
أي مما يلي يُعبر عن حجم المحلول المشبع الذي يحتوي على 0.1 g من الملح عند نفس درجة الحرارة ؟

1. أ 25 mL
2. ب 50 mL
3. ج 100 mL
4. د 150 mL

محلول مشبع من كلوريد الرصاص (II) (PbCl₂) في حالة اتزان ،‏ حسب المعادلة التالية : PbCl₂(s) ⇌ Pb²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)
أي مما يلي يُعد صحيحًا بالنسبة لذوبانية PbCl₂ عند إضافة قليل من كل من الأملاح التالية كلٍ على حدة ؟

1. أ تقل الذوبانية بإضافة محلول كبريتات الصوديوم.
2. ب تزداد الذوبانية بإضافة محلول نترات الصوديوم.
3. ج تقل الذوبانية بإضافة محلول أسيتات الرصاص (II).
4. د تزداد الذوبانية بإضافة محلول نترات البوتاسيوم.

كل مما يلي يمكن أن يعبر عن نظام متزن ،‏ ماعدا ..............

1. أ محلول مشبع من ملح شحيح الذوبان في الماء.
2. ب ذوبان ثاني أكسيد الكربون في الماء في إناء مغلق.
3. ج ذوبان حمض الأسيتيك في الماء في إناء مفتوح.
4. د الحصول على غاز الأكسجين بانحلال H₂O₂

الجدول التالي يوضح قيمة الرقم الهيدروجيني (pH) لثلاثة محاليل لأحماض مختلفة لها نفس التركيز :
المحلول A : pH = 1 ،‏ المحلول B : pH = 6 ،‏ المحلول C : pH = 3
فإن الترتيب الصحيح لهذه المحاليل حسب ثابت تأين الحمض Ka لها ..............

1. أ B > A > C
2. ب A > B > C
3. ج C > B > A
4. د A > C > B

محلول لحمض الأسيتيك (X) تركيزه 0.1 M تم تخفيفه بإضافة ماء للحصول على المحلول (Y) تركيزه 0.01 M
أي مما يلي لا يُعبر عن المحلولين (X ،‏ Y) ؟

1. أ درجة التوصيل الكهربي للمحلول (Y) أعلى من (X).
2. ب تركيز أيونات الهيدرونيوم في المحلول (X) أعلى من (Y).
3. ج قيمة pH للمحلول (Y) أعلى من المحلول (X).
4. د ثابت تأين الحمض في المحلول (X) أعلى من (Y).

إذا كانت ذوبانية كربونات الماغنسيوم MgCO₃ في الماء عند درجة حرارة 25°C تساوي [4.4 × 10⁻⁵ mol/100 mL H₂O]
فإن قيمة حاصل الإذابة (Ksp) لهذا الملح تساوي ..............

1. أ 4.16 × 10⁻¹¹
2. ب 1.9 × 10⁻⁷
3. ج 19.36 × 10⁻¹⁰
4. د 6.44 × 10⁻⁴

محلول حمض الهيدروسيانيك (HCN) قيمة pH له 4.7 وثابت تأين الحمض (Ka = 6.2 × 10⁻¹⁰)
فإن عدد مولات الحمض المذابة في 300 mL من محلوله تساوي ..............

1. أ 0.19
2. ب 0.47
3. ج 0.64
4. د 0.14

الحاصل الأيوني للماء (Kw) يزداد بزيادة درجة الحرارة.
أي مما يلي يحدث عند رفع درجة حرارة الماء ؟

1. أ يزداد تركيز أيونات الهيدروجين وتزداد قيمة pH للماء ويصبح تأثيره حامضي على محلول عباد الشمس.
2. ب يزداد تركيز أيونات الهيدروكسيد وتقل قيمة pOH للماء ويصبح تأثيره قلوي على محلول عباد الشمس.
3. ج يزداد تركيز أيونات الهيدروكسيد وتقل قيمة pOH للماء ويظل تأثيره متعادل على محلول عباد الشمس.
4. د يزداد تركيز أيونات الهيدروجين وتزداد قيمة pH للماء ويظل تأثيره متعادل على محلول عباد الشمس.

محلول مشبع لملح (A) شحيح الذوبان في الماء تركيزه 1 × 10⁻⁴ mol/L ،‏ إذا علمت أن حاصل الإذابة لهذا الملح يساوي 1.08 × 10⁻¹⁸
أي مما يلي يُعبر عن الصيغة الكيميائية للملح (A) ؟

1. أ X₂Y₃
2. ب XY₃
3. ج X₂Y
4. د XY₂

محلولان لحمضين مختلفين (X) ،‏ (Y) كل منهما أحادي البروتون :
• (X) : تركيزه 0.1 M وثابت تأينه Ka = 1.8 × 10⁻⁵
• (Y) : تركيزه 0.1 M وثابت تأينه Ka = 5.1 × 10⁻⁴
أي مما يلي يعبر عن خصائص كل من الحمضين (X) ،‏ (Y) ؟

1. أ محلول الحمض (X) يوصل التيار الكهربي بدرجة أكبر وقيمة pH له أقل من محلول الحمض (Y).
2. ب محلول الحمض (Y) يوصل التيار الكهربي بدرجة أكبر وقيمة pH له أعلى من محلول الحمض (X).
3. ج محلول الحمض (X) يوصل التيار الكهربي بدرجة أقل وقيمة pH له أقل من محلول الحمض (Y).
4. د محلول الحمض (Y) يوصل التيار الكهربي بدرجة أكبر وقيمة pH له أقل من محلول الحمض (X).

إذا كانت قيمة Ksp لملح AgCl تساوي 1.6 × 10⁻¹⁰
فإن تركيز الأيونات المذابة في محلوله المشبع يساوي ..............

1. أ 1.26 × 10⁻⁵ M
2. ب 2.53 × 10⁻⁵ M
3. ج 6.32 × 10⁻⁶ M
4. د 1.6 × 10⁻¹⁰ M

أي مما يلي يُعبر عن كتلة Ba(OH)₂ المذابة في 1.5 L من الماء النقي اللازمة لتكوين محلول pH له تساوي 12.3 ؟ [Ba(OH)₂ = 171 g/mol]

1. أ 2.56 g
2. ب 5.12 g
3. ج 43.605 g
4. د 0.513 g

أُذيب 0.2 mol من حمض الهيدروسيانيك في لتر من الماء ،‏ فكان تركيز الحمض غير المتأين في الماء 0.167 M ،‏
فإن ثابت تأين الحمض عند نفس درجة الحرارة يساوي ..............

1. أ 4.18 × 10⁻³
2. ب 5.45 × 10⁻³
3. ج 3.03 × 10⁻³
4. د 6.06 × 10⁻³

عند تخفيف محلول حمض ضعيف أحادي البروتون بإضافة ماء بحيث يزيد حجمه إلى الضعف.
أي مما يلي يحدث لكل من قيمة pH ،‏ α ؟

1. أ تقل قيمتها وتصبح (α / 1.414) وتقل قيمة pH للمحلول.
2. ب تزداد قيمتها وتصبح (1.414 α) وتزداد قيمة pH للمحلول.
3. ج تزداد قيمة α للضعف وتزداد قيمة pH للمحلول.
4. د تقل قيمة α للنصف وتقل قيمة pH للمحلول.

إذا كانت قيمة Ksp لملح AgCl تساوي 1.6 × 10⁻¹⁰ ،‏ فإن كتلة الملح المذابة في 50 mL من الماء تساوي .............. [AgCl = 143.5 g/mol]

1. أ 1.6 × 10⁻¹⁰ g
2. ب 0.905 × 10⁻⁴ g
3. ج 1.26 × 10⁻⁵ g
4. د 1.81 × 10⁻⁴ g

حمض ضعيف درجة تأينه تساوي 0.03 % وتركيزه 0.2 M تكون قيمة pOH له تساوي ..............

1. أ 2.22
2. ب 11.78
3. ج 9.78
4. د 4.22

لتر من حمض النيتروز تركيزه 0.1 M وعدد المولات غير المتأينة منه 0.0933 mol
أي مما يلي يمثل قيمة ثابت تأين الحمض ؟

1. أ 4.5 × 10⁻⁵
2. ب 4.5 × 10⁻⁴
3. ج 6.7 × 10⁻³
4. د 8.7 × 10⁻²

عند إضافة قطرات من محلول هيدروكسيد الصوديوم للتفاعل المتزن التالي : H₂SO₃(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + HSO₃⁻(aq)
أي الاختيارات التالية يُعد صحيحًا ؟

1. أ يزداد تفكك الحمض ويزداد pH للمحلول.
2. ب يقل تفكك الحمض ويزداد pH للمحلول.
3. ج يزداد تفكك الحمض ويقل pH للمحلول.
4. د يقل تفكك الحمض ويقل pH للمحلول.

إذا كان (Ksp = 8.75 × 10⁻¹¹) للملح X₂Y عند درجة حرارة 25°C [X₂Y = 248 g/mol]
فأي مما يلي يمثل كتلة الملح الذائبة في 100 mL من محلوله المشبع عند نفس درجة الحرارة ؟

1. أ 0.003 g
2. ب 0.007 g
3. ج 0.005 g
4. د 0.009 g

من المعادلات التالية :
(1) CH₃COOH(aq) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + H⁺(aq) (2) HNO₃(aq) → H⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
(3) HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl⁻(aq) (4) H₂CO₃(aq) ⇌ 2H⁺(aq) + CO₃²⁻(aq)
أي الاختيارات التالية يُعبر عن أرقام المعادلات التي تتضمن اتزانًا أيونيًا ؟

1. أ (1) ،‏ (4)
2. ب (1) ،‏ (2)
3. ج (1) ،‏ (2) ،‏ (3)
4. د (2) ،‏ (3) ،‏ (4)

أي الاختيارات التالية يُعبر عن ناتج قسمة pH لمحلول كربونات الصوديوم على pH لمحلول كلوريد البوتاسيوم ؟

1. أ أكبر من الواحد.
2. ب تساوي 7
3. ج تساوي واحد.
4. د أقل من الواحد.

عند إضافة قطرات من حمض إلى الماء النقي.
أي الاختيارات التالية صحيح ؟

1. أ يزداد تركيز أيون الهيدروجين الموجب وتزداد قيمة Kw
2. ب تزداد قيمة pOH وتظل قيمة Kw ثابتة.
3. ج يقل تركيز أيون الهيدروكسيد السالب وتزداد قيمة Kw
4. د تزداد قيمة pH وتظل قيمة Kw ثابتة.

محلول مشبع من المادة X(OH)₂ قيمة pOH له تساوي 4 ،‏ فإن حاصل الإذابة له يساوي ..............

1. أ 5 × 10⁻⁵
2. ب 5 × 10⁻¹³
3. ج 1 × 10⁻⁴
4. د 4 × 10⁻¹²

عند إضافة قطرات من حمض HCl للتفاعل المتزن الآتي : HCN(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + CN⁻(aq)
أي مما يلي يُعد صحيحًا ؟

1. أ يزداد ثابت التأين لحمض HCN ويقل تركيز أيون السيانيد في المحلول.
2. ب لا يتغير ثابت التأين لحمض HCN ويقل تركيز أيون السيانيد في المحلول.
3. ج تزداد درجة تفكك حمض HCN وتزداد قيمة pOH للمحلول.
4. د لا تتغير درجة تفكك حمض HCN وتزداد قيمة pH للمحلول.

المحلول المائي من حمض الكبريتوز يحتوي على ..............

1. أ OH⁻, HSO₃⁻, SO₃²⁻, H₃O⁺, H₂SO₃
2. ب OH⁻, H₃O⁺, H₂SO₃
3. ج OH⁻, HSO₃⁻, H₃O⁺
4. د OH⁻, HSO₃⁻, SO₃, H₃O⁺, H₂SO₃

يمكن تطبيق قانون فعل الكتلة على كل مما يلي ،‏ ماعدا ..............

1. أ H₂SO₃(aq)
2. ب HCl(aq)
3. ج HF(aq)
4. د H₂CO₃(aq)

في الشكل المقابل : أنبوبة (A) بها محلول مائي لحمض ضعيف ،‏ وأنبوبة (B) بها محلول مائي لحمض قوي.
أي مما يأتي يُعبر عن التغير الحادث في قيمة درجة التأين (α) بعد إضافة كمية متساوية من الماء لكل أنبوبة ؟

1. أ الأنبوبة (A) : تزداد / الأنبوبة (B) : لا تتأثر
2. ب الأنبوبة (A) : لا تتأثر / الأنبوبة (B) : تقل
3. ج الأنبوبة (A) : تقل / الأنبوبة (B) : تزداد
4. د الأنبوبة (A) : تزداد / الأنبوبة (B) : تقل

عند تخفيف إلكتروليت ضعيف مع ثبوت درجة الحرارة ،‏ فإن ..............

1. أ درجة التأين تقل ،‏ وتركيز المحلول يزداد.
2. ب درجة التأين تزداد ،‏ وتركيز المحلول يزداد.
3. ج درجة التأين تزداد ،‏ وتركيز المحلول يقل.
4. د درجة التأين تقل ،‏ وتركيز المحلول يقل.

الجدول التالي يوضح ثوابت التأين لبعض الأحماض :
(A) : 1.7 × 10⁻³ (B) : 1.8 × 10⁻⁵ (C) : 4.4 × 10⁻⁷ (D) : 1.2 × 10⁻²
أي مما يُعد صحيحًا ؟

1. أ (B) أضعف من (C) ،‏ وأقوى من (A).
2. ب (C) أضعف من (B) ،‏ وأقوى من (D).
3. ج (D) أقوى من (C) ،‏ (B).
4. د (A) أقوى من (B) ،‏ (D).

أُذيب 7.258 g من HCN في الماء فأصبح حجم المحلول 100 mL ،‏ فإذا علمت أن [H = 1 , C = 12 , N = 14] ،‏ (Ka = 7.2 × 10⁻¹⁰)
فإن درجة تأين الحمض تساوي ..........

1. أ 2.56 × 10⁻⁴
2. ب 1.63 × 10⁻³
3. ج 2.56 × 10⁻⁶
4. د 1.63 × 10⁻⁵

إذا علمت أن ثابت التأين (Ka) لحمض ضعيف أحادي البروتون يساوي (5.1 × 10⁻⁴) وتركيزه (0.2 M) في محلول حجمه (200 mL) ،‏ فإن عدد المولات المفككة يساوي ..........

1. أ 0.04 × 10⁻² mol
2. ب 1.01 × 10⁻³ mol
3. ج 5.05 × 10⁻² mol
4. د 2.02 × 10⁻³ mol

في النظام المتزن الآتي : CH₃COOH(l) + H₂O(l) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + H₃O⁺(aq) ،‏ (Ka = 1.8 × 10⁻⁵)
عند إضافة قطرات من HCl(aq) إلى التفاعل ،‏ فإن قيمة Ka لحمض الأسيتيك تساوي ..........

1. أ 1.8 × 10⁻⁵
2. ب 0.9 × 10⁻⁵
3. ج 3.6 × 10⁻⁶
4. د 3.6 × 10⁻⁴

إذا علمت أن الحاصل الأيوني للماء يتغير بتغير درجة الحرارة وفي ظروف معينة من الحرارة وجد أن قيمة Kw = 0.49 × 10⁻¹³
فإن قيمة pOH للماء في هذه الحالة هي ............

1. أ 5.65
2. ب 7
3. ج 7.13
4. د 6.65

محلولان (A) ،‏ (B) قيمة pH لكل منهما هي [A = 8.2 , B = 13.6]
أي العبارات الآتية صحيحة عند تخفيف كل منهما على حدة ؟

1. أ تزداد درجة تأين المحلول (A) وتقل قيمة pH له.
2. ب تقل درجة تأين المحلول (A) ويقل تركيز [H⁺]
3. ج تقل درجة تأين المحلول (B) ولا تتغير قيمة pH له.
4. د تزداد درجة تأين المحلول (B) وتزداد قيمة pH له.

أضيف محلول قيمة pOH له تساوي 11 إلى دليلين (X) ،‏ (Y) كلٍ على حدة ،‏ فلوحظ الآتي :
• (X) : عديم اللون.
• (Y) : أحمر اللون.
فإن الدليلين (X) ،‏ (Y) هما ..........

1. أ (X) : الفينولفثالين ،‏ (Y) : الميثيل البرتقالي.
2. ب (X) : الفينولفثالين ،‏ (Y) : البروموثيمول.
3. ج (X) : الميثيل البرتقالي ،‏ (Y) : عباد الشمس.
4. د (X) : عباد الشمس ،‏ (Y) : البروموثيمول.

يتميز المحلول المائي لكلوريد البوتاسيوم عن المحلول المائي لكربونات الصوديوم المساوي له في التركيز والحجم بأن ..........

1. أ قيمة [OH⁻] في محلول كلوريد البوتاسيوم أكبر.
2. ب قيمة pH لمحلول كربونات الصوديوم أقل.
3. ج قيمة pH لمحلول كلوريد البوتاسيوم أقل.
4. د قيمة [H₃O⁺] في محلول كربونات الصوديوم أكبر.

قيمة pH لمحلول ملح أكبر من 7 فإن أنيون وكاتيون هذا الملح هما ..........

1. أ الأنيون : NO₃⁻ ،‏ الكاتيون : Na⁺
2. ب الأنيون : SO₄²⁻ ،‏ الكاتيون : Na⁺
3. ج الأنيون : Cl⁻ ،‏ الكاتيون : K⁺
4. د الأنيون : CO₃²⁻ ،‏ الكاتيون : K⁺

محلول حمض أحادي البروتون يحتوي على 0.2 mol في حجم (V) L ،‏ إذا كان Ka = 3.5 × 10⁻⁸ وعدد المولات المفككة فيه 0.002 mol
فإن قيمة pH للحمض تساوي ..........

1. أ 3.5 × 10⁻⁶
2. ب 5.455
3. ج 8.544
4. د 6.5 × 10⁻⁷

أُذيب 11 g من حمض C₅H₁₁COOH في كمية من الماء حتى أصبح حجم المحلول 1 L ،‏ فإذا علمت أن قيمة pH لهذا المحلول عند 25°C هي 2.94 [H = 1 , C = 12 , O = 16]
فإن ثابت تأين هذا الحمض يساوي ..........

1. أ 1.39 × 10⁻⁵
2. ب 1.148 × 10⁻³
3. ج 1.318 × 10⁻⁶
4. د 1.39 × 10⁻⁴

إذا علمت أن تركيز محلول الميثيل أمين CH₃NH₂ هو (0.4 M) ،‏ وأن pH = 9 ،‏ فإن قيمة Kb له عند 25°C تساوي ..........

1. أ 2.5 × 10⁻¹⁸
2. ب 2 × 10⁻⁹
3. ج 4.47 × 10⁻⁵
4. د 2.5 × 10⁻¹⁰

إذا كانت قيمة pOH لحمض ضعيف تساوي 10 وثابت التأين له يساوي 5.1 × 10⁻⁴ ،‏ فإن درجة التأين لهذا الحمض تساوي ..........

1. أ 6.3
2. ب 4.8
3. ج 7.2
4. د 5.1

إذا كانت قيمة pH لمحلول مائي تساوي 3.7 فإن تركيز أيون الهيدروكسيل [OH⁻] لهذا المحلول هو ..........

1. أ 1.99 × 10⁻⁴ M
2. ب 10.3 M
3. ج 5.01 × 10⁻¹¹ M
4. د 7.3 M

عند إضافة 300 mL من الماء إلى 200 mL من محلول NaOH قيمة pH له = 12 ،‏ أي مما يلي صحيح ؟

1. أ يزداد تركيز [H⁺] وتصبح pH له تساوي 11.6
2. ب يزداد تركيز [H⁺] وتصبح pH له تساوي 10.6
3. ج يقل تركيز [OH⁻] وتصبح pOH له تساوي 3.4
4. د يقل تركيز [OH⁻] وتصبح pOH له تساوي 4.4

أي من الأنظمة التالية غير انعكاسي ؟

1. أ CH₃COOH(aq) + H₂O(l) = CH₃COO⁻(aq) + H₃O⁺(aq)
2. ب AgCl(s) = Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) (محلول مشبع)
3. ج N₂O₄(g) = 2NO₂(g) (إناء مغلق)
4. د Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl₂(aq) + H₂(g)

عند إضافة HCl إلى النظام المتزن المعبر عنه بالمعادلة : AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq)
فإن التغير الحادث هو ..........

1. أ يزداد تركيز Ag⁺ وتقل كمية AgCl(s)
2. ب تزداد قيمة Kc
3. ج تقل قيمة Kc
4. د يقل تركيز Ag⁺ وتزداد كمية AgCl(s)

في المحلول المشبع المقابل : AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq)
كل مما يأتي يقلل من ذوبانية AgCl عند إضافته إليه ،‏ ماعدا ..........

1. أ NH₄OH(aq)
2. ب AgNO₃(aq)
3. ج NaCl(aq)
4. د HCl(aq)

المعادلة المقابلة تعبر عن نظام في حالة اتزان : AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq)
أي التغيرات الآتية تحدث عند إضافة قطرات من أسيتات الرصاص لهذا النظام ؟

1. أ تزداد سرعة التفاعل العكسي ويزداد تركيز أيون الفضة.
2. ب تقل سرعة التفاعل العكسي ويقل تركيز أيون الفضة.
3. ج تزداد سرعة التفاعل الطردي ويقل تركيز أيون الكلوريد.
4. د تقل سرعة التفاعل الطردي ويزداد تركيز أيون الكلوريد.

في الاتزان المقابل : PbBr₂(s) ⇌ Pb²⁺(aq) + 2Br⁻(aq)
أي الاختيارات التالية يُعبر عن المركبين اللذين عند إضافتهما تقل ذوبانية PbBr₂ ؟

1. أ NaBr, Pb(NO₃)₂
2. ب Pb(NO₃)₂, NaNO₃
3. ج NaBr, K₂SO₄
4. د Pb(NO₃)₂, K₂SO₄

إذا علمت أن درجة الذوبانية لكرومات الفضة (Ag₂CrO₄) تساوي 6.62 × 10⁻⁵ M ،‏ فإن حاصل الإذابة له يساوي ..........

1. أ 0.58 × 10⁻¹²
2. ب 1.16 × 10⁻¹²
3. ج 2.32 × 10⁻¹²
4. د 3.48 × 10⁻¹²

إذا علمت أن حاصل الإذابة لهيدروكسيد الرصاص Pb(OH)₂ هو 2.5 × 10⁻⁶ ،‏ فإن درجة الإذابة له تساوي ..........

1. أ 0.27 M
2. ب 0.0135 M
3. ج 4.27 × 10⁻³ M
4. د 8.54 × 10⁻³ M

إذا كان حاصل الإذابة للملح XY₂ يساوي 1.6 × 10⁻¹⁰ ،‏ فإن تركيز [Y⁻] يساوي ..........

1. أ 3.41 × 10⁻⁴ M
2. ب 6.84 × 10⁻⁴ M
3. ج 2.36 × 10⁻⁵ M
4. د 2.14 × 10⁻⁵ M

إذا علمت أن Ksp للملح XY₂ هو 1.6 × 10⁻¹⁰ فإن عدد مولات الملح اللازم إذابتها في الماء لعمل محلول مشبع حجمه 2 L عند 25°C تساوي ..........

1. أ 5.2 × 10⁻⁵ mol
2. ب 6.84 × 10⁻⁴ mol
3. ج 2.5 × 10⁻⁵ mol
4. د 3.42 × 10⁻⁴ mol

إذا علمت أن حاصل الإذابة لكبريتيد الخارصين Ksp = 1 × 10⁻²¹ والكتلة المولية له 97 g/mol عند درجة حرارة 25°C فإن كتلة كبريتيد الخارصين التي تذوب في 100 g من الماء النقي هي ..........

1. أ 6.034 × 10⁻¹⁰ g
2. ب 31.6 × 10⁻¹² g
3. ج 2 × 10⁻²¹ g
4. د 3.067 × 10⁻¹⁰ g

إذا علمت أن حاصل الإذابة للملح كلوريد الفضة في محلول مشبع حجمه 0.1 L عند درجة حرارة معينة يساوي 2.56 × 10⁻⁶ ،‏ فإن كتلة كلوريد الفضة الذائبة في المحلول تساوي .......... [Ag = 108 , Cl = 35.5]

1. أ 0.023 g
2. ب 0.0115 g
3. ج 2.3 × 10⁻⁶ g
4. د 1.15 × 10⁻⁶ g

محلول حجمه 5 L من كبريتيد الخارصين ZnS شحيح الذوبان في الماء ،‏ وحاصل الإذابة له عند 60°C يساوي 1 × 10⁻¹⁵ ،‏ وعند تبريده إلى 25°C أصبح حاصل الإذابة له يساوي 1 × 10⁻²¹ [علمًا بأن : ZnS = 97 g/mol]
فإن كتلة كبريتيد الخارصين المترسبة تساوي ..........

1. أ 1.53 × 10⁻⁵ g
2. ب 3.16 × 10⁻¹¹ g
3. ج 1.53 × 10⁻⁸ g
4. د 3.16 × 10⁻⁸ g