أسئلة معدل التفاعل الكيميائي

عند تسخين كمية من الماء في إناء مغلق والوصول إلى الضغط البخاري المشبع.
كل مما يأتي يُعد صحيحًا،‏ عدا ..........

1. أ يحدث اتزان فيزيائي.
2. ب استمرار التسخين عند نفس درجة الحرارة يؤدي إلى زيادة عملية التبخر.
3. ج عدد جزيئات الماء التي تتبخر = عدد جزيئات البخار التي تتكثف.
4. د يتساوى الضغط البخاري مع ضغط بخار الماء المشبع.

أي المعادلات التالية تُعبر عن عملية اتزان فيزيائي ؟

1. أ H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)
2. ب 2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃(g)
3. ج 3O₂(g) = 2O₃(g)
4. د N₂(l) = N₂(g)

أي التفاعلات التالية تسير في كل من الاتجاهين الطردي والعكسي ؟

1. أ Fe(s) + 2HCl(aq) = FeCl₂(aq) + H₂(g)
2. ب BaCl₂(aq) + K₂SO₄(aq) = 2KCl(aq) + BaSO₄(s)
3. ج CO(g) + H₂O(v) = CO₂(g) + H₂(g) (في إناء مغلق)
4. د 2Cu(NO₃)₂(s) = 2CuO(s) + 4NO₂(g) + O₂(g)

أي التفاعلات التالية تصل إلى حالة اتزان بعد فترة زمنية من بدء التفاعل ؟

1. أ KCl(aq) + AgNO₃(aq) = KNO₃(aq) + AgCl(s)
2. ب CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l) = C₂H₅OH(aq) + CH₃COOH(aq)
3. ج K₂SO₄(aq) + (CH₃COO)₂Pb(aq) = 2CH₃COOK(aq) + PbSO₄(s)
4. د Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl₂(aq) + H₂(g)

أي أزواج المواد التالية يحدث بينها تفاعل تام ؟

1. أ (CH₃COOH + C₂H₅OH) ،‏ (2Ag⁺ + SO₃²⁻).
2. ب (2H⁺ + Mg) ،‏ (2Ag⁺ + SO₃²⁻).
3. ج (CH₃COOC₂H₅ + H₂O) ،‏ (Na₂S₂O₃ + HCl).
4. د (CH₃COOC₂H₅ + H₂O) ،‏ (2H⁺ + Mg).

تفاعل محلول نترات الرصاص (II) مع محلول كلوريد البوتاسيوم ..........

1. أ تام و بطيء.
2. ب غير تام و لحظي.
3. ج تام و لحظي.
4. د غير تام و بطيء.

من التفاعل المقابل : X₂(g) + Y₂(g) = 2XY(g) (إناء مغلق)
كل مما يأتي يصف حالة الاتزان الكيميائي،‏ عدا ..........

1. أ لا يحدث استهلاك كلي للمتفاعلات.
2. ب معدل استهلاك (X₂) نصف معدل تكوين (XY).
3. ج معدل استهلاك (Y₂) يساوي معدل استهلاك (X₂).
4. د تركيزات (X₂ ،‏ Y₂ ،‏ XY) في حالة تساوي دائمًا.

أي مما يلي يعبر عن تفاعل HNO₃(aq) مع ثيوكبريتات الصوديوم ؟

1. أ تام مصحوب بتكوين غاز فقط.
2. ب تام مصحوب بتكوين غاز وراسب.
3. ج غير تام وبطيء.
4. د غير تام وسريع.

في التفاعل المُعبر عنه بالمعادلة : CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → H₂O(l) + CO₂(g) + CaCl₂(aq)
ما التغير الحادث في تركيز الأيونات بمرور الزمن ؟

1. أ [H⁺] : يقل ،‏ [Ca²⁺] : يزداد ،‏ [Cl⁻] : يزداد.
2. ب [H⁺] : يقل ،‏ [Ca²⁺] : يزداد ،‏ [Cl⁻] : لا يتغير.
3. ج [H⁺] : يقل ،‏ [Ca²⁺] : لا يتغير ،‏ [Cl⁻] : يزداد.
4. د [H⁺] : لا يتغير ،‏ [Ca²⁺] : يزداد ،‏ [Cl⁻] : لا يتغير.

تفاعل تسخين محلول بيكربونات الماغنسيوم ..........

1. أ تام مصحوب بتكوين راسب فقط.
2. ب تام مصحوب بتكوين غاز وراسب.
3. ج غير تام لعدم تكوين راسب أو غاز.
4. د غير تام لا يحدث فيه اتزان كيميائي.

يتوقف معدل التفاعل الكيميائي على كل مما يلي،‏ عدا ..........

1. أ وجود عامل حفاز.
2. ب تركيز المتفاعلات.
3. ج درجة حرارة وسط التفاعل.
4. د المحتوى الحراري للمتفاعلات.

أجرى تفاعل في دورق مفتوح بين حمض الهيدروكلوريك وشريط من المغنسيوم.
أي مما يلي يُستفاد منه في قياس معدل هذا التفاعل قبل وبعد حدوثه ؟

1. أ حجم الحمض.
2. ب لون الغاز الناتج.
3. ج تركيز أيونات الكلوريد.
4. د كتلة الدورق بمحتوياته.

كل مما يلي يعبر عن نظام في حالة اتزان،‏ عدا أن ..........

1. أ التفاعل يكون انعكاسيًا.
2. ب كميات المواد المشتركة في التفاعل تظل متساوية.
3. ج تركيزات المتفاعلات والنواتج تظل ثابتة.
4. د معدل التفاعل الطردي يساوي معدل التفاعل العكسي.

الشكل البياني المقابل : يوضح التغير الحادث في حجم غاز الهيدروجين الناتج من تفاعل برادة الحديد مع وفرة من حمض الكبريتيك المخفف.
أي مما يلي يفسر الجزء PQ من المنحنى ؟

1. أ فلز الحديد متوسط النشاط الكيميائي.
2. ب تناقص تركيز الحمض بمرور الزمن يقلل من سرعة التفاعل الحادث.
3. ج غاز الهيدروجين الناتج يقلل من سرعة التفاعل الحادث.
4. د الماء الناتج من التفاعل يزيد من تخفيف الحمض وهو ما يزيد من سرعة التفاعل الحادث.

الشكل البياني المقابل :
يُعبر عن التفاعل ..........

1. أ A → B + 2C
2. ب 2A → B + 4C
3. ج B + 2C → A
4. د B + 4C → 2A

كل مما يلي يصف دائمًا التفاعل المتزن،‏ عدا أن ..........

1. أ تركيز المتفاعلات يساوي تركيز النواتج دائمًا.
2. ب معدل استهلاك المادة يساوي معدل تكوينها.
3. ج جميع المواد المتفاعلة والناتجة متواجدة في وسط التفاعل.
4. د معدل التفاعل الطردي يساوي معدل التفاعل العكسي.

كل مما يلي يُعبر دائمًا عن تفاعل كيميائي غازي في حالة اتزان،‏ عدا ..........

1. أ يتم في إناء مغلق.
2. ب يتم في درجة حرارة وضغط ثابتين.
3. ج معدل التفاعل الطردي يساوي معدل التفاعل العكسي.
4. د التفاعل العكسي يتوقف بعد فترة.

يُجرى التفاعل التالي في إناء مغلق :
H₂O(v) + CO(g) ⇌ H₂(g) + CO₂(g)
ولكي يصل التفاعل إلى حالة الاتزان،‏ ..........

1. أ يزداد تركيز كل من CO ،‏ CO₂
2. ب يقل تركيز كل من CO ،‏ CO₂
3. ج يزداد تركيز CO ويقل تركيز CO₂
4. د يقل تركيز CO ويزداد تركيز CO₂

يصل أحد التفاعلات الانعكاسية إلى حالة الاتزان بعد مرور 60 s من بدء التفاعل،‏
كل مما يلي يُعبر عن قيمة معدل التفاعل الطردي (r₁) مقارنةً بقيمة معدل التفاعل العكسي (r₂)،‏ عدا ..........

1. أ (at 2 s) r₂ < r₁
2. ب (at 30 s) r₂ > r₁
3. ج (at 55 s) r₂ < r₁
4. د (at 65 s) r₂ = r₁

يتفاعل H₂O ،‏ CO في إناء مغلق عند درجة حرارة مرتفعة،‏ تبعًا للمعادلة :
H₂O(v) + CO(g) ⇌ H₂(g) + CO₂(g)
وقبل الوصول إلى نقطة الاتزان ..........

1. أ يتساوى معدل كل من التفاعلين الطردي والعكسي.
2. ب يزداد معدل كل من التفاعلين الطردي والعكسي.
3. ج يقل معدل التفاعل الطردي ويزداد معدل التفاعل العكسي.
4. د يزداد معدل التفاعل الطردي ويقل معدل التفاعل العكسي.

الشكل المقابل : يُعبر عن معدل عملية تحضير النشادر من عنصريه.
أي مما يلي يُعد صحيحًا ؟

1. أ [H₂] : (1) ،‏ [NH₃] : (2) ،‏ [N₂] : (3).
2. ب [N₂] : (1) ،‏ [H₂] : (2) ،‏ [NH₃] : (3).
3. ج [H₂] : (1) ،‏ [N₂] : (2) ،‏ [NH₃] : (3).
4. د [N₂] : (1) ،‏ [NH₃] : (2) ،‏ [H₂] : (3).

تنحل إحدى المواد الكيميائية عند درجة حرارة 30°C مكونة 50 mL من غاز الأكسجين،‏ واستغرق ذلك زمنًا قدره 80 s
أي مما يأتي يُعبر عن معدل تكون غاز الأكسجين ؟

1. أ 50 mL / 80 s
2. ب 50 mL / 30°C
3. ج 20 mL / 80 s
4. د 25 mL / 30°C

في التفاعل المقابل : 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g)
عند درجة حرارة معينة كان معدل انحلال N₂O₅ يساوي 2.5 × 10⁻⁶ mol/s
ما معدل تكون NO₂ ؟

1. أ 1 × 10⁻⁶ mol/s
2. ب 1.25 × 10⁻⁶ mol/s
3. ج 2.5 × 10⁻⁶ mol/s
4. د 5 × 10⁻⁶ mol/s

عند تفاعل الألومنيوم مع محلول كلوريد النحاس (II)،‏ لوحظ إنتاج 0.56 g من النحاس في زمن قدره 1 min
[Cu = 63.5 , Al = 27]
ما كتلة الألومنيوم المستهلكة في زمن قدره 20 s ؟

1. أ 0.053 g
2. ب 0.12 g
3. ج 0.16 g
4. د 0.37 g

في التفاعل المتزن : 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)
ما الشكل البياني المعبر عن [NO₂] أثناء سير التفاعل وحتى الوصول إلى حالة الاتزان ؟

1. أ أ
2. ب ب
3. ج ج
4. د د

المعادلة التالية تعبر عن التفاعل المتزن بين (X) ،‏ (Y) لإنتاج المركب (Z) :
X + Y ⇌ Z
أي مما يلي يعبر عن التغير الحادث في معدل كل من التفاعل الطردي والتفاعل العكسي بمرور الزمن ؟

1. أ أ
2. ب ب
3. ج ج
4. د د

الشكل البياني المقابل : يُعبر عن تركيزات ثلاثة غازات في تفاعل انعكاسي يصل إلى حالة الاتزان.
ما التفاعل الذي يُعبر عنه هذا الشكل ؟

1. أ 2NO₂(g) ⇌ N₂(g) + 2O₂(g)
2. ب CO(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₄(g) + H₂O(v)
3. ج N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
4. د 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

الشكلان البيانيان التاليان يعبرا عن التفاعل : 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)
أي مما يأتي يُعد صحيحًا ؟

1. أ (1) : التركيز ،‏ (2) : NO₂ ،‏ (3) : معدل التفاعل.
2. ب (1) : التركيز ،‏ (2) : N₂O₄ ،‏ (3) : معدل التفاعل.
3. ج (1) : معدل التفاعل ،‏ (2) : N₂O₄ ،‏ (3) : التركيز.
4. د (1) : معدل التفاعل ،‏ (2) : NO₂ ،‏ (3) : التركيز.

من الشكل المقابل :
ما نوع الترابط في المواد المتفاعلة،‏
وما تصنيف معدل هذا التفاعل ؟

1. أ تساهمي / بطيء.
2. ب تساهمي / سريع.
3. ج أيوني / بطيء.
4. د أيوني / سريع.

أي المعادلات التالية تُعبر عن التفاعل الذي يكون معدل حدوثه هو الأسرع ؟

1. أ C(s) + O₂(g) → CO₂(g)
2. ب 2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(g)
3. ج 2Al(s) + 3CuCl₂(aq) → 2AlCl₃(aq) + 3Cu(s)
4. د FeCl₃(aq) + 3NaOH(aq) → 3NaCl(aq) + Fe(OH)₃(s)

استغرق تفاعل كتلة معلومة من قطع كربونات الخارصين مع وفرة من حمض الهيدروكلوريك المخفف 5 دقائق،‏
وعند تكرار التفاعل السابق بعد سحق نفس الكتلة من قطع كربونات الخارصين،‏ فإن التفاعل يتم في ..........

1. أ وقت أقل / لكبر حجم دقائق كربونات الخارصين.
2. ب وقت أقل / لكبر مساحة سطح كربونات الخارصين المعرضة للتفاعل.
3. ج نفس الوقت / لأن كتلة كربونات الخارصين لم تتغير.
4. د وقت أطول / لكبر عدد دقائق كربونات الخارصين مع ثبات تركيز الحمض.

لزم لتفاعل قطعة من الحديد مع 0.1 M من حمض HCl زمن قدره 270 s،‏
ما معدل تفاعل نفس الحمض مع نفس الكتلة من برادة الحديد ؟

1. أ 3.7 × 10⁻⁴ M/s
2. ب 2.5 × 10⁻⁴ M/s
3. ج 5.4 × 10⁻³ M/s
4. د 6.1 × 10⁻⁵ M/s

أي الأشكال البيانية التالية تُعبر عن العلاقة بين مساحة سطح المتفاعلات وزمن التفاعل ؟

1. أ أ
2. ب ب
3. ج ج
4. د د

متى يحدث الاتزان في دورق مغلق بين :
(١) الثلج والماء السائل (at 0°C).
(٢) البروم السائل وبخار البروم (at 20°C).

يُحضر غاز النشادر من عنصريه :
(١) لماذا لا تمثل النسبة المئوية لغاز النشادر الناتج 100% من مواد التفاعل ؟
(٢) ما أثر تقريب ورقة عباد شمس حمراء جافة من الغاز الناتج ؟ مع التفسير.

أُجريت تجربتين على تفاعل كربونات الكالسيوم مع حمض الهيدروكلوريك المخفف في نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة :
• في التجربة (١) : أُضيف 20 mL من حمض الهيدروكلوريك المخفف إلى وفرة من مسحوق كربونات الكالسيوم.
• في التجربة (٢) : أُضيف 20 mL من حمض الهيدروكلوريك المخفف إلى وفرة من قطع كربونات الكالسيوم.
من الشكل البياني المقابل حدد مع التفسير رمز المنحنى الذي يمثل :
(١) التجربة (١).
(٢) التجربة (٢).

الشكل البياني المقابل يُعبر عن حجم غاز ثاني أكسيد الكربون الناتج من تفاعل قطع متساوية الكتل من كربونات الكالسيوم مع حمض الهيدروكلوريك وقد استخدم في التجربة الأولى قطع متوسطة من كربونات الكالسيوم وفي التجربة الثانية قطع صغيرة الحجم :
(١) أي المنحنيين (X) ،‏ (Y) يمثل تفاعل القطع صغيرة الحجم مع الحمض ؟ مع التفسير.
(٢) ما الزمن المستغرق في استهلاك كل قطع كربونات الكالسيوم متوسطة الحجم ؟

من الأشكال البيانية التالية :
أي العبارات التالية يُعد صحيحًا ؟

1. أ الشكل (X) : Kc = 1 والاتجاه العكسي هو السائد.
2. ب الشكل (Y) : Kc = 1 والاتجاه الطردي هو السائد.
3. ج الشكل (X) : Kc > 1 والاتجاه الطردي هو السائد.
4. د الشكل (Y) : Kc > 1 والاتجاه العكسي هو السائد.

أي المعادلات التالية تعبر عن عملية يتساوى فيها معدل التفاعل الطردي مع معدل التفاعل العكسي ؟

1. أ AgNO₃(aq) + NaCl(aq) = AgCl(s) + NaNO₃(aq)
2. ب HCl(aq) + H₂O(l) = H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq)
3. ج N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g) (إناء مفتوح)
4. د CH₃COOH(aq) + H₂O(l) = H₃O⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq)

أي التفاعلات التالية يعبر عن حالة اتزان في إناء مفتوح ؟

1. أ CaCO₃(s) = CaO(s) + CO₂(g)
2. ب 2Cu(NO₃)₂(s) = 2CuO(s) + 4NO₂(g) + O₂(g)
3. ج FeCl₃(aq) + 3NH₄SCN(aq) = Fe(SCN)₃(aq) + 3NH₄Cl(aq)
4. د Zn(s) + CuSO₄(aq) = ZnSO₄(aq) + Cu(s)

أي الأشكال التالية يعبر عن العلاقة بين تركيزات النواتج والمتفاعلات عند وضع قطعة من فلز الماغنسيوم في محلول حمض كبريتيك مخفف ؟

1. أ أ
2. ب ب
3. ج ج
4. د د

في التفاعل : BaCl₂ + Na₂SO₄ = 2NaCl + BaSO₄
أي من الأشكال البيانية الآتية يُعبر عن العلاقة بين التركيز (C) والزمن (t) في التفاعل السابق ؟

1. أ أ
2. ب ب
3. ج ج
4. د د

(A) : AgNO₃(aq) + NaBr(aq) = AgBr(s) + NaNO₃(aq)
(B) : 2NO(g) + O₂(g) = 2NO₂(g) (إناء مغلق)
(C) : CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l) = CH₃COOC₂H₅(aq) + H₂O(l)
(D) : N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g) (إناء مغلق)
أي التفاعلات السابقة يُعد تفاعل تام ؟

1. أ (A).
2. ب (B).
3. ج (C).
4. د (D).

كل مما يلي تفاعلات انعكاسية،‏ ماعدا ..........

1. أ CO₂(g) + H₂(g) = CO(g) + H₂O(v) (إناء مغلق)
2. ب CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l) = CH₃COOC₂H₅(aq) + H₂O(l)
3. ج 2Na(s) + 2HCl(aq) = 2NaCl(aq) + H₂(g)
4. د 2NO₂(g) = N₂O₄(g) (إناء مغلق)

أي العبارات الآتية تعبر عن تفاعل كيميائي في حالة اتزان ؟

1. أ سرعة التفاعل الطردي دائمًا أكبر من سرعة التفاعل العكسي.
2. ب التفاعل ساكن دائمًا وليس متحرك.
3. ج تركيز النواتج والمتفاعلات يكون دائمًا ثابت.
4. د تركيز النواتج والمتفاعلات يكون متساوي دائمًا.

أي مما يأتي يُعبر عن المخطط المقابل ؟

1. أ 2A + B ⇌ 2C + 4D
2. ب A + 3C ⇌ 2B + 4D
3. ج 2A + B → 2C + 4D
4. د A + 3C → 2B + 4D

أي العبارات الآتية تمثل المنحنيين الموضحين بالشكل البياني المقابل ؟

1. أ محلول كلوريد الصوديوم + محلول نترات الفضة.
2. ب مسامير حديد مغطاة بالزيت.
3. ج مسامير حديد مغطاة بالماء.
4. د قطع ماغنسيوم + حمض هيدروكلوريك مخفف.

أي التفاعلات الآتية يعتبر هو الأسرع ؟

1. أ Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl₂(aq) + H₂(g) (قطعة)
2. ب FeSO₄(aq) + 2NaOH(aq) = Fe(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq)
3. ج CH₃COOH(l) + CH₃OH(l) = CH₃COOCH₃(aq) + H₂O(l)
4. د Fe(s) + ³⁄₂ O₂(g) + 3H₂O(l) = 2Fe(OH)₃(s) (صدأ الحديد)