أسئلة تأثير درجة الحرارة على معدل التفاعل

يلزم لزيادة معدل التفاعل الكيميائي ..........

1. أ خفض معدل التصادمات بين الجزيئات.
2. ب زيادة عدد الجزيئات غير المنشطة.
3. ج خفض عدد الجزيئات المنشطة.
4. د زيادة نسبة الجزيئات المنشطة.

أي مما يلي يفسر زيادة معدل التفاعل عند رفع درجة الحرارة ؟
(طاقة دقائق المتفاعلات / معدل تصادمات دقائق المتفاعلات)

1. أ تظل كما هي / يظل كما هو
2. ب تزداد / يزداد
3. ج تظل كما هي / يزداد
4. د تزداد / يظل كما هو

أي العينات التالية تمتلك فيها ذرات الحديد أعلى طاقة حركة ؟

1. أ 5 g (at 10°C)
2. ب 10 g (at 25°C)
3. ج 5 g (at 127°C)
4. د 10 g (at 0°C)

إذا كان معدل أحد التفاعلات الكيميائية (at 20°C) يساوي 3.2 × 10⁻³ mol/s فإنه (at 30°C) يصبح ..........

1. أ 1.28 × 10⁻² mol/s
2. ب 6.4 × 10⁻³ mol/s
3. ج 9.6 × 10⁻³ mol/s
4. د 3.2 × 10⁻⁴ mol/s

عند رفع درجة حرارة تفاعل كيميائي بمقدار 50°C ،‏ فإن معدل حدوثه يزداد حوالي ..........

1. أ 16 مرة.
2. ب 20 مرة.
3. ج 32 مرة.
4. د 50 مرة.

الأشكال التالية تعبر عن مخططات الطاقة لثلاثة تفاعلات مختلفة :
أي مما يلي يعبر عن ترتيب هذه التفاعلات من الأبطأ إلى الأسرع ؟

1. أ (2) ← (3) ← (1)
2. ب (1) ← (2) ← (3)
3. ج (3) ← (1) ← (2)
4. د (2) ← (1) ← (3)

تتفاعل قطعة من فلز ما مع حمض لإنتاج غاز الهيدروجين.
أي مما يلي يؤدي إلى زيادة معدل التفاعل الحادث ؟
(التسخين / طحن قطعة الفلز / إضافة ماء إلى الحمض)

1. أ ✓ / ✓ / ✗
2. ب ✓ / ✗ / ✓
3. ج ✗ / ✓ / ✓
4. د ✓ / ✓ / ✓

كل مما يلي يزيد من معدل تفاعل 100 mL من حمض HCl تركيزه 1 M مع 2 g من قطع كربونات الكالسيوم،‏ عدا ..........

1. أ إضافة 50 mL ماء مقطر إلى الحمض.
2. ب زيادة تركيز الحمض إلى 2 M
3. ج تسخين الحمض قبل إضافته إلى كربونات الكالسيوم.
4. د تحويل قطع كربونات الكالسيوم إلى مسحوق.

في التفاعل الانعكاسي المقابل : ½H₂(g) + ½I₂(v) ⇌ HI(g)
تكون طاقة تنشيط التفاعل الطردي 167 kJ وطاقة تنشيط التفاعل العكسي 139 kJ
ما نوع هذا التفاعل،‏ وما قيمة التغير في المحتوى الحراري ΔH له ؟

1. أ طارد للحرارة / −28 kJ
2. ب طارد للحرارة / +28 kJ
3. ج ماص للحرارة / −28 kJ
4. د ماص للحرارة / +28 kJ

في أحد التفاعلات الانعكاسية كانت طاقة تنشيط التفاعل الطردي الماص للحرارة 50 kJ وقيمة ΔH له 20 kJ
ما مقدار طاقة تنشيط التفاعل العكسي لنفس التفاعل ؟

1. أ 20 kJ
2. ب 30 kJ
3. ج 50 kJ
4. د 70 kJ

الجدول التالي يوضح نتائج تجربتين لتفاعل نفس العدد من مولات الخارصين مع نفس الحجم من حمض الهيدروكلوريك :
التجربة (1) : Zn شريط ،‏ درجة الحرارة 10°C ،‏ [HCl] = 10 M ،‏ حجم H₂ الناتج 10.6 mL
التجربة (2) : Zn مسحوق ،‏ درجة الحرارة 15°C ،‏ [HCl] = 3 M ،‏ حجم H₂ الناتج 7.3 mL
ما العامل الذي يُفسر اختلاف حجم H₂ الناتج في التجربة (1) عنه في التجربة (2) ؟

1. أ [HCl].
2. ب درجة الحرارة.
3. ج طبيعة المتفاعلات.
4. د مساحة سطح Zn

لديك 4 كؤوس زجاجية بكل منها 2 g من شريط المغنسيوم تتفاعل مع 100 mL من حمض الهيدروكلوريك المخفف تحت الظروف المدونة على كل كأس.
أي الكؤوس التالية يكون معدل التفاعل الحادث فيه أكبر ما يمكن ؟

1. أ أ
2. ب ب
3. ج ج
4. د د

الجدول المقابل : يوضح ظروف إجراء تجربتين.
التجربة الأولى : برادة Fe مع HNO₃ مركز ،‏ عند 20°C
التجربة الثانية : قطع Fe مع HNO₃ مخفف ،‏ عند 10°C
ما التجربة التي ينتج عنها أقل حجم من الغاز الناتج،‏ وما العامل المؤثر في ذلك ؟

1. أ التجربة الأولى / طبيعة المتفاعلات.
2. ب التجربة الثانية / درجة الحرارة.
3. ج التجربة الأولى / تركيز الحمض.
4. د التجربة الثانية / طبيعة المتفاعلات.

من الشكل البياني المقابل : إذا كانت درجة الحرارة (A) تساوي 40°C ،‏
ما درجة الحرارة (B) ؟

1. أ 60°C
2. ب 70°C
3. ج 50°C
4. د 90°C

التفاعل التالي تم في درجتي حرارة مختلفتين مع عدم تغير تركيز المتفاعلات :
C₂H₅Br(aq) + OH⁻(aq) → C₂H₅OH(aq) + Br⁻(aq)
من الشكل البياني المقابل : ما التفاعل الذي يكون معدل حدوثه هو الأكبر،‏
وما التفاعل الذي يتم في درجة الحرارة الأعلى ؟

1. أ (A) ،‏ (A)
2. ب (A) ،‏ (B)
3. ج (B) ،‏ (A)
4. د (B) ،‏ (B)

في الشكل البياني المقابل : يعبر المنحنى (X) عن حجم الغاز الناتج من التفاعل الحادث بين 2 g من حبيبات الخارصين مع وفرة من أحد الأحماض (at 25°C).
ما التغير الذي يؤدي إلى تكوين المنحنى (Y) عند تكرار التجربة ؟

1. أ استخدام 1 g من مسحوق الخارصين (at 25°C).
2. ب استخدام 2 g من مسحوق الخارصين (at 30°C).
3. ج استخدام 1 g من حبيبات الخارصين (at 25°C).
4. د استخدام 2 g من حبيبات الخارصين (at 30°C).

يوضح المنحنى (X) بالشكل البياني المقابل : حجم غاز الهيدروجين المتصاعد بمرور الزمن عند إضافة 0.01 mol من مسحوق الخارصين إلى 100 mL من حمض هيدروكلوريك تركيزه 0.1 M (at 25°C).
ما المنحنى المعبر عن حجم غاز الهيدروجين المتصاعد بمرور الزمن عند تكرار التجربة السابقة باستخدام 0.01 mol من مسحوق الخارصين مع 100 mL من حمض هيدروكلوريك تركيزه 0.2 M (at 50°C) ؟

1. أ (A).
2. ب (B).
3. ج (C).
4. د (D).

معدل تفاعل مسحوق الخارصين مع حمض HCl تركيزه 0.1 M أكبر من معدل تفاعل نفس الكتلة من قطع الخارصين مع نفس الحمض،‏ لأن ..........

1. أ طاقة تنشيطه تكون أقل.
2. ب طاقة تنشيطه تكون أكبر.
3. ج عدد الجزيئات المتفاعلة يكون أكبر في وحدة الزمن.
4. د ΔH للتفاعل تكون أقل.

معدل التفاعل يكون هو الأسرع في التجربة ..........

1. أ أ
2. ب ب
3. ج ج
4. د د

أي الأشكال البيانية الآتية يُعبر عن تفاعل طارد للحرارة ذو طاقة تنشيط أعلى ؟

1. أ أ
2. ب ب
3. ج ج
4. د د

من مخطط الطاقة المقابل :
أي مما يلي يُعبر عن طاقة تنشيط كل من التفاعل الطردي (X) والتفاعل العكسي (Y) ؟

1. أ (X) : A ،‏ (Y) : C
2. ب (X) : A ،‏ (Y) : D
3. ج (X) : B ،‏ (Y) : C
4. د (X) : B ،‏ (Y) : D

مخطط الطاقة المقابل : يمثل أحد التفاعلات الكيميائية.
ما طاقة تنشيط التفاعل العكسي له ؟

1. أ 30 kJ
2. ب 140 kJ
3. ج 170 kJ
4. د 200 kJ

تفاعل كيميائي انعكاسي قيمة ΔH لمساره الطردي −150 kJ/mol وطاقة تنشيط مساره العكسي 350 kJ/mol
ما طاقة تنشيط مساره الطردي ؟

1. أ +500 kJ/mol
2. ب +200 kJ/mol
3. ج +150 kJ/mol
4. د −200 kJ/mol

ما الشكل المُعبر عن مسار الطاقة لتفاعل طارد للحرارة،‏ طاقة تنشيطه تساوي 50 kJ وقيمة ΔH لهذا التفاعل تساوي −100 kJ ؟

1. أ أ
2. ب ب
3. ج ج
4. د د

في التفاعل المتزن المقابل : N₂O₄(g) + 58 kJ ⇌ 2NO₂(g)
ماذا يحدث عند خفض درجة حرارة النظام ؟

1. أ يزداد [NO₂]
2. ب يقل [N₂O₄]
3. ج تزداد حدة اللون البني المحمر.
4. د تقل حدة اللون البني المحمر.

أي مما يلي يُعبر عن الظروف التي تجعل تفاعل متزن طارد للحرارة ينشط في اتجاه تكوين النواتج ؟
(خفض درجة الحرارة / نزع أحد النواتج)

1. أ ✗ / ✓
2. ب ✓ / ✓
3. ج ✓ / ✗
4. د ✗ / ✗

تفاعل انعكاسي في حالة اتزان،‏ ينشط في الاتجاه العكسي عند رفع درجة الحرارة.
أي مما يلي يُعبر عن التفاعل الطردي ؟

1. أ تفاعل طارد للحرارة وقيمة ΔH له بإشارة موجبة.
2. ب تفاعل طارد للحرارة وقيمة ΔH له بإشارة سالبة.
3. ج تفاعل ماص للحرارة وقيمة ΔH له بإشارة موجبة.
4. د تفاعل ماص للحرارة وقيمة ΔH له بإشارة سالبة.

في التفاعل المتزن : SO₂Cl₂(g) + Energy ⇌ SO₂(g) + Cl₂(g)
عند خفض درجة الحرارة،‏ يُزاح النظام جهة ..........

1. أ اليسار ويزداد [SO₂Cl₂].
2. ب اليسار ويقل [SO₂Cl₂].
3. ج اليمين ويزداد [SO₂Cl₂].
4. د اليمين ويقل [SO₂Cl₂].

كل مما يلي يتفق مع قاعدة لوشاتيليه،‏ عدا ..........
(نوع التفاعل / التغير في درجة الحرارة / التأثير على Kc للتفاعل / يزاح النظام جهة)

1. أ ماص للحرارة / خفض / تقل / اليسار
2. ب ماص للحرارة / رفع / تزداد / اليمين
3. ج طارد للحرارة / رفع / تزداد / اليمين
4. د طارد للحرارة / خفض / تزداد / اليمين

في تفاعل تحضير غاز النشادر من عنصريه.
ما أثر رفع درجة الحرارة على النظام المتزن ؟

1. أ يقل إنتاج غاز NH₃
2. ب لا يحدث تغير في كمية غاز NH₃ الناتجة.
3. ج يقل تركيز غاز N₂
4. د لا يحدث تغير في كمية غاز N₂ المستهلكة.

في التفاعل المتزن المقابل : SO₃(g) ⇌ SO₂(g) + ½O₂(g) ΔH° = +43 kJ
ما تأثير زيادة درجة حرارة النظام المتزن ؟

1. أ يقل معدل التفاعل الطردي ويزداد معدل التفاعل العكسي ويقل ثابت الاتزان.
2. ب يزداد معدل التفاعل الطردي بدرجة أكبر من معدل التفاعل العكسي ولا يتغير ثابت الاتزان.
3. ج يزداد معدل التفاعل الطردي بدرجة أكبر من معدل التفاعل العكسي ويزداد ثابت الاتزان.
4. د يقل كل من معدل التفاعل الطردي ومعدل التفاعل العكسي ولا يتغير ثابت الاتزان.

أجريت تجربتان لتعيين التغير الحادث في قيمة Kc للتفاعلات الانعكاسية بتغير درجة الحرارة،‏ وسجلت النتائج في الجدولين التاليين :
نتائج (1) : عند 25°C ،‏ Kc = 4 × 10⁻² ،‏ عند 127°C ،‏ Kc = 1.4 ،‏ عند 227°C ،‏ Kc = 41
نتائج (2) : عند 25°C ،‏ Kc = 4.2 × 10⁸ ،‏ عند 127°C ،‏ Kc = 4.5 × 10⁴ ،‏ عند 227°C ،‏ Kc = 62
أي مما يلي يُعبر عن كل من التفاعلين (1) ،‏ (2) ؟

1. أ (1) : N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) ،‏ (2) : N₂H₄(g) ⇌ N₂(g) + 2H₂(g) ΔH = (−)
2. ب (1) : N₂H₄(g) ⇌ N₂(g) + 2H₂(g) ΔH = (−) ،‏ (2) : N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
3. ج (1) : N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) ،‏ (2) : 2SO₃(g) ⇌ 2SO₂(g) + O₂(g) ΔH = (+)
4. د (1) : N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ،‏ (2) : 2SO₃(g) ⇌ 2SO₂(g) + O₂(g) ΔH = (+)

من التفاعل الانعكاسي : 2H₂(g) + CO(g) ⇌ CH₃OH(v)
أي مما يلي يُعبر عن ثابت اتزان هذا التفاعل ؟

1. أ Kp = (2P_H₂)² × (P_CO) / (P_CH₃OH)
2. ب Kp = (P_H₂)² × (P_CO) / (P_CH₃OH)
3. ج Kp = (P_CH₃OH) / ((P_H₂)² × (P_CO))
4. د Kp = (P_CH₃OH) / ((2P_H₂)² × (P_CO))

في التفاعل المتزن : 2A(g) + B(g) ⇌ C(g) (at 392°C)
إذا كانت الضغوط الجزئية للمتفاعلات والنواتج عند الاتزان،‏ كما في الجدول المقابل :
(A) : 6.7 atm ،‏ (B) : 10.1 atm ،‏ (C) : 3.6 atm
ما قيمة Kp التقريبية لهذا التفاعل عند الاتزان ؟

1. أ 8 × 10⁻³
2. ب 5.32 × 10⁻³
3. ج 0.146
4. د 54.5

عند اتزان خليط التفاعل : N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
كان الضغط الجزئي لغاز N₂ يساوي 18.75 وحدة ضغط والضغط الجزئي لغاز H₂ يساوي 2.5 وحدة ضغط والضغط الكلي للخليط يساوي 25 وحدة ضغط. ما قيمة Kp لهذا النظام المتزن ؟

1. أ 1.2 × 10⁻⁴
2. ب 0.048
3. ج 0.075
4. د 21

في تفاعل تحضير غاز النشادر من عنصريه كان الضغط الجزئي لكل من غاز النيتروجين والهيدروجين والنشادر عند الاتزان a ،‏ b ،‏ c على الترتيب. أي مما يلي يُعبر عن Kp لهذا التفاعل ؟

1. أ c² / (a³b)
2. ب a³b / c²
3. ج ab³ / c²
4. د c² / (ab³)

أي مما يلي يُعبر عن التفاعل الآتي : 2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(v) ؟

1. أ كل التصادمات بين جزيئات H₂ ،‏ O₂ تؤدي إلى تكوين H₂O
2. ب الضغط الكلي للتفاعل يساوي مجموع الضغوط الجزئية لغازات H₂ ،‏ O₂ ،‏ H₂O عند الاتزان.
3. ج معدل تكوين H₂O يساوي معدل استهلاك O₂
4. د قيمة Kp ثابتة عند رفع درجة الحرارة.

الشكل البياني المقابل : يوضح النسبة المئوية للمادة الناتجة في ظروف مختلفة للاتجاه الطردي من تفاعل ..........

1. أ طارد للحرارة ويكون عدد مولات النواتج فيه أقل من عدد مولات المتفاعلات.
2. ب طارد للحرارة ويكون عدد مولات النواتج فيه أكبر من عدد مولات المتفاعلات.
3. ج ماص للحرارة ويكون عدد مولات النواتج فيه أقل من عدد مولات المتفاعلات.
4. د ماص للحرارة ويكون عدد مولات النواتج فيه أكبر من عدد مولات المتفاعلات.

أي التفاعلات التالية يزداد فيه ناتج التفاعل الطردي بزيادة درجة الحرارة وخفض الضغط ؟

1. أ CH₄(g) + H₂O(v) ⇌ 3H₂(g) + CO(g) ΔH = +206 kJ
2. ب 4NH₃(g) + 3O₂(g) ⇌ 2N₂(g) + 6H₂O(v) ΔH = −227 kJ
3. ج 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH = −58 kJ
4. د 3O₂(g) ⇌ 2O₃(g) ΔH = +143 kJ

أي التفاعلات التالية ينشط في الاتجاه الطردي عند زيادة الضغط ؟

1. أ PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)
2. ب N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)
3. ج H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
4. د 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

من التفاعل : CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g) + Heat
يمكن زيادة سرعته عن طريق ..........

1. أ زيادة الضغط.
2. ب خفض الضغط.
3. ج رفع درجة الحرارة.
4. د خفض درجة الحرارة.

في العملية المتزنة : N₂O₄(g) + 58 kJ ⇌ 2NO₂(g)
يُزاح التفاعل جهة اليمين عند ..........

1. أ إضافة NO₂
2. ب نزع N₂O₄
3. ج خفض درجة الحرارة.
4. د زيادة حجم النظام.

من المعادلة المقابلة : 2H₂O(v) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g) ΔH = +484 kJ
أي مما يلي يؤدي إلى زيادة حجم غاز الهيدروجين الناتج ؟

1. أ رفع درجة الحرارة.
2. ب خفض درجة الحرارة.
3. ج زيادة الضغط.
4. د إضافة المزيد من غاز O₂

Kp للتفاعل المتزن التالي : H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) (at 444°C ،‏ 1 atm) يساوي 50
ما قيمة Kp لنفس التفاعل : (at 444°C ،‏ 2 atm) ؟

1. أ 25
2. ب 50
3. ج 100
4. د 200

ينحل مركب PCl₅ في وعاء مغلق،‏ تبعًا للمعادلة : PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) Kp = 16
ما قيمة Kp لهذا التفاعل عند تقليل حجم وعاء التفاعل إلى النصف ؟

1. أ 8
2. ب 16
3. ج 32
4. د 64

أُجري التفاعل الانعكاسي المقابل في وعاء مغلق ودرجة حرارة ثابتة : AX₃(g) + X₂(g) ⇌ AX₅(g)
كل مما يلي يُعد صحيحًا عند اتزان النظام،‏ عدا ..........

1. أ معدل تكوين X₂ يساوي معدل تكوين AX₃
2. ب زيادة حجم الوعاء يؤدي إلى إنتاج المزيد من AX₅
3. ج زيادة الضغط يؤدي إلى إنتاج المزيد من AX₅
4. د المركب AX₃ يظل موجودًا في حيز التفاعل.

في التفاعل المتزن المقابل تم رفع درجة الحرارة : H₂(g) + I₂(v) ⇌ 2HI(g) − Heat
ما أثر ذلك على قيمة Kp للتفاعل وعلى موضع الاتزان ؟

1. أ تقل قيمة Kp ويزاح موضع الاتزان جهة اليسار.
2. ب تزداد قيمة Kp ويزاح موضع الاتزان جهة اليمين.
3. ج لا تتغير قيمة Kp ويزاح موضع الاتزان جهة اليسار.
4. د تقل قيمة Kp ولا يتغير موضع الاتزان.

أُجري التفاعل التالي في الضغط الجوي المعتاد : X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Z(g)
وعند درجة حرارة T₁ كان Kp للتفاعل يساوي 2
وعند درجة حرارة أعلى T₂ كانت الضغوط الجزئية للمواد المتفاعلة والناتجة عند الاتزان كما بالجدول المقابل : (X) : 2 atm ،‏ (Y) : 3 atm ،‏ (Z) : 5 atm
ما قيمة Kp عند درجة الحرارة T₂ ،‏ وما نوع التفاعل الطردي الحادث ؟

1. أ 54/25 / ماص للحرارة.
2. ب 54/25 / طارد للحرارة.
3. ج 25/54 / ماص للحرارة.
4. د 25/54 / طارد للحرارة.

ما الدور الذي يقوم به العامل الحفاز في التفاعل الكيميائي ؟

1. أ يزيد من كمية النواتج.
2. ب يقلل من طاقة التنشيط اللازمة للتفاعل.
3. ج يزيد من طاقة حركة الجزيئات.
4. د يقلل من الطاقة الداخلية للنواتج.

العامل الحفاز عبارة عن مادة كيميائية ..........

1. أ تزيد من تركيز النواتج عند الاتزان.
2. ب تغير من ثابت اتزان التفاعل الكيميائي.
3. ج تقلل الزمن اللازم للوصول إلى حالة الاتزان.
4. د تمد التفاعل الكيميائي بالطاقة.

مخطط الطاقة المقابل : لأحد التفاعلات الكيميائية.
ما تأثير إضافة عامل حفاز على قيمتي كل من طاقة التنشيط Ea وإنثالبي التفاعل ΔH ؟

1. أ Ea : تقل ،‏ ΔH : تقل.
2. ب Ea : تقل ،‏ ΔH : لا تتغير.
3. ج Ea : لا تتغير ،‏ ΔH : تقل.
4. د Ea : تقل ،‏ ΔH : تزداد.

إضافة خامس أكسيد الفاناديوم إلى خليط O₂ ،‏ SO₂ أثناء عملية تحضير حمض الكبريتيك،‏ يؤدي إلى ..........

1. أ تغيير مسار التفاعل مع خفض طاقة التنشيط للتفاعل.
2. ب تغيير مسار التفاعل مع زيادة طاقة التنشيط للتفاعل.
3. ج سير التفاعل في نفس المسار مع زيادة طاقة التنشيط للتفاعل.
4. د سير التفاعل في نفس المسار مع خفض طاقة التنشيط للتفاعل.

أي مما يلي يُعبر عن العامل الحفاز ؟

1. أ يغير مسار التفاعل بزيادة طاقة التنشيط.
2. ب يزيد معدل التفاعل عن طريق خفض قيمة ΔH له.
3. ج يزيد من نسبة الدقائق التي تمتلك الحد الكافي من الطاقة للتفاعل.
4. د يُغير من كمية النواتج في نهاية التفاعل.

يستخدم مركب MnO₂ كعامل حفاز في تفاعل انحلال فوق أكسيد الهيدروجين ويقل معدل التفاعل الحادث بمرور الزمن،‏ لأن ..........

1. أ MnO₂ يُستهلك.
2. ب التفاعل يمتص طاقة من الوسط المحيط.
3. ج مساحة سطح MnO₂ تقل.
4. د فوق أكسيد الهيدروجين يصبح مخففًا.

من التفاعل المقابل : 2CO(g) + 2NO(g) → 2CO₂(g) + N₂(g)
أي مما يأتي يعبر عن نوع هذا التفاعل ومكان حدوثه ؟

1. أ تفاعل تعادل / في الفرن العالي.
2. ب تفاعل أكسدة واختزال / في المحول الحفزي.
3. ج تفاعل تعادل / في المحول الحفزي.
4. د تفاعل أكسدة واختزال / في الفرن العالي.

في التفاعل الانعكاسي : Cl(g) + O(g) + O₃(g) ⇌ 2O₂(g) + Cl(g)
ما العامل الحفاز المستخدم في هذا التفاعل،‏ وما الدور الذي يقوم به ؟

1. أ O / زيادة معدل التفاعل الطردي فقط.
2. ب Cl / زيادة معدل التفاعل الطردي فقط.
3. ج O / زيادة معدل التفاعلين الطردي والعكسي.
4. د Cl / زيادة معدل التفاعلين الطردي والعكسي.

يتم أحد التفاعلات على خطوتين،‏ كالتالي :
(1) S₂O₈²⁻(aq) + 2I⁻(aq) + 2Fe²⁺(aq) → 2SO₄²⁻(aq) + 2I⁻(aq) + 2Fe³⁺(aq)
(2) 2SO₄²⁻(aq) + 2I⁻(aq) + 2Fe³⁺(aq) → 2SO₄²⁻(aq) + I₂(aq) + 2Fe²⁺(aq)
ما الأيون الذي يقوم بدور العامل الحفاز في هذا التفاعل ؟

1. أ Fe²⁺(aq)
2. ب I⁻(aq)
3. ج SO₄²⁻(aq)
4. د S₂O₈²⁻(aq)

الشكل البياني المقابل : يعبر عن تفاعل وفرة من CaCO₃ مع حمض HCl
أي مما يلي يعبر عن التغير في معدل التفاعل الحادث بمرور الزمن ؟

1. أ يقل،‏ لأن الحمض يقل تركيزه.
2. ب يقل،‏ لأن تركيز CaCO₃ يقل.
3. ج يزداد،‏ لأن درجة الحرارة ترتفع.
4. د يزداد،‏ لأن CO₂ الناتج يقوم بدور العامل الحفاز.

ما أثر العامل الحفاز على طاقة تنشيط التفاعل الانعكاسي ؟

1. أ يقلل طاقة تنشيط التفاعل الطردي فقط.
2. ب يقلل طاقة تنشيط التفاعل العكسي فقط.
3. ج يقلل طاقة تنشيط كل من التفاعل الطردي والعكسي.
4. د يقلل طاقة تنشيط التفاعل الطردي ويزيد طاقة تنشيط التفاعل العكسي.

عند إضافة عامل حفاز مناسب إلى فوق أكسيد الهيدروجين،‏ فإنه ينحل طبقًا للمعادلة التالية : 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)
كل مما يلي يعبر عن معدل التفاعل الحادث،‏ عدا ..........

1. أ معدل انحلال H₂O₂ يساوي معدل تكوين H₂O
2. ب خفض [H₂O₂] يقلل من معدل تكوين O₂
3. ج رفع درجة الحرارة يُزيد من معدل تكوين O₂
4. د زيادة كمية العامل الحفاز تقلل من معدل تكوين O₂

أُجريت تجربتان لقياس معدل تفاعل وفرة من كربونات النحاس (II) مع 20 mL من حمض النيتريك كما يتضح من الشكل البياني المقابل.
ما التغير الذي أُجري على التجربة المعبر عنها بالمنحنى (P) وأدى إلى النتائج المعبر عنها بالمنحنى (Q) ؟

1. أ استخدام عامل حفاز.
2. ب إضافة المزيد من كربونات النحاس (II).
3. ج استخدام 20 mL من حمض نيتريك أعلى تركيزًا.
4. د رفع درجة الحرارة.

أُجريت تجربتان على انحلال 100 mL من فوق أكسيد الهيدروجين تركيزه 1 M باستخدام عاملين حفازين مختلفين ويوضح الشكل البياني المقابل العلاقة بين معدل التفاعل والزمن لكل تجربة منهما.
أي مما يلي يوضح العلاقة بين حجم غاز الأكسجين الناتج والزمن لكل من التجربتين ؟

1. أ أ
2. ب ب
3. ج ج
4. د د

أي مما يلي يوضح أثر إضافة عامل حفاز إلى نظام في حالة اتزان ديناميكي ؟
(يزداد معدل التفاعل الطردي بنفس زيادة معدل التفاعل العكسي / لا يحدث تغير في تركيز أيٍّ من المتفاعلات أو النواتج / تزداد قيمة Kc للتفاعل)

1. أ ✓ / ✓ / ✓
2. ب ✓ / ✓ / ✗
3. ج ✗ / ✓ / ✓
4. د ✓ / ✗ / ✗

تفاعل الحديد مع بخار الماء في إناء مغلق من التفاعلات الانعكاسية.
أي مما يلي يؤدي إلى تغيير كتلة الحديد في التفاعل المتزن ؟
(إضافة بخار ماء / زيادة الضغط / إضافة عامل حفاز)

1. أ ✓ / ✗ / ✓
2. ب ✗ / ✓ / ✗
3. ج ✓ / ✗ / ✗
4. د ✗ / ✓ / ✓

المعادلتان التاليتان تعبران عن تفاعل واحد في ظروف مختلفة :
(1) A + B →(Δ , cat) 2D
(2) A + B →(Δ) 2D
أي مما يلي يعبر عن التفاعل (2) مقارنةً بالتفاعل (1) ؟

1. أ يتم في درجة حرارة أقل وتكون طاقة تنشيطه أقل.
2. ب يتم في درجة حرارة أعلى وتكون طاقة تنشيطه أقل.
3. ج يتم في درجة حرارة أعلى وتكون طاقة تنشيطه أكبر.
4. د يتم في درجة حرارة أقل وتكون طاقة تنشيطه أكبر.

المصطلحات التالية تُعبر عن الأرقام من (1) : (6) بالمخطط المقابل «بدون ترتيب» :
(الإنزيمات / معدل التفاعل / العامل الحفاز / موضع الاتزان / التفاعلات البيولوجية / طاقة التنشيط)
أي مما يلي يمثل بيانات صحيحة ؟

1. أ (1) : العامل الحفاز ،‏ (2) : الإنزيمات ،‏ (4) : موضع الاتزان.
2. ب (3) : التفاعلات البيولوجية ،‏ (5) : موضع الاتزان ،‏ (6) : طاقة التنشيط.
3. ج (1) : العامل الحفاز ،‏ (3) : التفاعلات البيولوجية ،‏ (6) : موضع الاتزان.
4. د (2) : الإنزيمات ،‏ (4) : طاقة التنشيط ،‏ (5) : معدل التفاعل.

تذوب المادة الصلبة (A) في الماء مكونة محلول يتفاعل مع NaCl(aq) لحظيًا مكونًا راسب أبيض اللون ويتفاعل أيضًا مع محلول المادة (B) مكونًا المادة (C) المستخدمة في الطبقة الجيلاتينية لأفلام التصوير.
أي مما يلي يُعد صحيحًا ؟

1. أ (A) : AgNO₃ ،‏ (B) : NaBr ،‏ (C) : AgBr
2. ب (A) : AgCl ،‏ (B) : NaCl ،‏ (C) : AgCl
3. ج (A) : AgNO₃ ،‏ (B) : NaBr ،‏ (C) : AgCl
4. د (A) : AgCl ،‏ (B) : NaBr ،‏ (C) : AgBr

الجدول المقابل يُعبر عن نتائج تجربتين :
التجربة (١) : التركيز الابتدائي [NO₂] = 0.03 M ،‏ [N₂O₄] = 0.5 M ،‏ التركيز عند الاتزان [NO₂] = 0.0475 M ،‏ [N₂O₄] = 0.491 M
التجربة (٢) : التركيز الابتدائي [NO₂] = 0.04 M ،‏ [N₂O₄] = 0.6 M ،‏ التركيز عند الاتزان [NO₂] = 0.0523 M ،‏ [N₂O₄] = 0.594 M
(١) اكتب معادلة التفاعل الكيميائي الحادث متضمنة قيمة Kc
(٢) هل تم إجراء كل من التجربتين (١) ،‏ (٢) في نفس درجة الحرارة ؟ مع التفسير.

الشكل البياني المقابل يوضح التغير الحادث في [X] عند خفض درجة حرارة التفاعل التالي بدءًا من الزمن t₁ :
CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)
(١) ما المادة (X) ؟ مع التفسير.
(٢) هل التفاعل الحادث طارد أم ماص للحرارة ؟ مع التفسير.

حدد ثلاثة مؤثرات خارجية تؤدي إلى إزاحة تفاعل غازي متزن طارد للحرارة باتجاه تكوين المتفاعلات.

احسب مقدار الضغط الجزئي لكل من CO₂(g) ،‏ H₂O(v) في التفاعل المتزن التالي :
2NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(v) Kp = 2.6 × 10³

من التفاعل المتزن : PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇌ PCl₅(g) ΔH = −124 kJ/mol
(١) وضح أثر زيادة الضغط على هذا التفاعل.
(٢) وضح أثر خفض درجة الحرارة على هذا التفاعل.

يُحضر غاز النشادر في الصناعة من عنصريه.
اقترح طريقتين مختلفتين لزيادة [NH₃] الناتج دون إضافة المزيد من المواد المتفاعلة.

يتغير موضع اتزان التفاعل التالي بتغير تركيز مواد التفاعل : 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
(١) حدد عاملين آخرين يمكن أن يؤثرا في موضع اتزان هذا التفاعل.
(٢) كيف يُستدل من الشكل البياني المقابل على وصول التفاعل لحالة الاتزان ؟

في التفاعل المتزن المقابل : 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
ما أثر إضافة V₂O₅ على كل من :
(١) تركيز SO₃
(٢) قيمة Kc للتفاعل.

الشكل المقابل يوضح التغير الحادث في [CO] ،‏ [CH₄] بمرور الزمن في التفاعل :
CH₄(g) + H₂O(v) ⇌ CO(g) + 3H₂(g) ΔH = +206 kJ/mol
ارسم على الشكل البياني المقابل منحنى يوضح التغير الحادث في :
(١) [H₂] بمرور الزمن.
(٢) [CO] فقط عند استخدام عامل حفاز مناسب.

الشكل البياني المقابل : يُمثل التفاعل الطردي لأحد التفاعلات الانعكاسية.
(١) وضح التغير الحادث في تركيز كل من : (أ) (A) عند رفع درجة حرارة التفاعل المتزن. (ب) (C) عند زيادة الضغط الخارجي على التفاعل المتزن.
(٢) ما أثر إضافة عامل حفاز إلى خليط التفاعل على كل من : (أ) طاقة تنشيط التفاعل. (ب) ΔH للتفاعل.

ما العاملان اللذان لا يُغيران من موضع اتزان التفاعل الانعكاسي التالي ؟ مع التفسير :
SO₂(g) + NO₂(g) ⇌ SO₃(g) + NO(g) + Energy

الشكل البياني المقابل يُعبر عن حجم غاز الهيدروجين المتصاعد من تفاعل مسحوق الخارصين مع وفرة من حمض الهيدروكلوريك :
(١) لماذا يثبت حجم الغاز بعد مرور 6 min من بدء التفاعل ؟
(٢) ارسم على نفس الشكل البياني المقابل منحنى يُعبر عن معدل التفاعل عند تسخين خليط المتفاعلات.

فسر ما يلي في ضوء نظرية التصادم :
(١) يتفاعل خليط من الغاز الطبيعي والهواء في درجة حرارة عالية،‏ في نفس الوقت الذي يحدث انفجار في نفس هذا الخليط عند إضافة قطعة من البلاتين إليه في درجة حرارة أقل.
(٢) عدم تفاعل قطعة من الفحم مع الأكسجين في درجة حرارة الغرفة.

في التفاعل المتزن الآتي : C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g)
إذا كان الضغط الكلي لهذا النظام عند الاتزان 40 atm والضغط الجزئي لغاز أول أكسيد الكربون 31.6 atm فإن قيمة Kp لهذا النظام تساوي ..........

1. أ 8.487
2. ب 3.760
3. ج 118.87
4. د 131.98

من التفاعل المتزن التالي : 2X₂(g) + Y₂(g) ⇌ 2X₂Y(g) − Heat
أي مما يلي يُعد صحيحًا بالنسبة لتأثيرها على هذا التفاعل ؟

1. أ إضافة X₂ يزيد من تركيز النواتج ويزيد كمية الطاقة المنطلقة.
2. ب إضافة Y₂ يزيد من تركيز النواتج ويزيد كمية الطاقة الممتصة.
3. ج سحب الحرارة من حيز التفاعل تزيد من قيمة ثابت الاتزان.
4. د زيادة الحرارة في حيز التفاعل تقلل من قيمة ثابت الاتزان.

أي التفاعلات التالية هو الأسرع ؟

1. أ شريط ماغنسيوم كتلته 10 g مع 25 mL من 0.2 M H₂SO₄ في درجة حرارة الغرفة.
2. ب شريط ماغنسيوم كتلته 5 g مع 50 mL من 0.1 M H₂SO₄ في درجة حرارة 35°C
3. ج مسحوق ماغنسيوم كتلته 10 g مع 50 mL من 0.1 M H₂SO₄ في درجة حرارة الغرفة.
4. د مسحوق ماغنسيوم كتلته 5 g مع 25 mL من 0.2 M H₂SO₄ في درجة حرارة 35°C

ادرس الأنبوبتين (A ،‏ B) في الشكل الموضح :
أي مما يلي يصف نتيجة التفاعل في كلٍ من الأنبوبتين ؟

1. أ سرعة اختفاء قطعة الخارصين في الأنبوبة (A) أكبر من سرعة اختفائها في (B).
2. ب سرعة اختفاء قطعة الخارصين في الأنبوبة (B) أكبر من سرعة اختفائها في (A).
3. ج كمية غاز الهيدروجين الناتجة في (B) أكبر من (A) عند الذوبان التام للخارصين.
4. د كمية غاز الهيدروجين الناتجة في (B) أقل من (A) عند الذوبان التام للخارصين.

أي مما يلي يُعبر عن تأثير الحرارة على نظام في حالة اتزان ؟

1. أ خفض درجة الحرارة يقلل من قيمة Kc في التفاعلات الطاردة.
2. ب رفع درجة الحرارة تزيد قيمة Kc في التفاعلات الطاردة.
3. ج خفض درجة الحرارة يقلل من قيمة Kc في التفاعلات الماصة.
4. د رفع درجة الحرارة تقلل من قيمة Kc في التفاعلات الماصة.

في النظام المتزن التالي : 2H₂O(l) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g) ،‏ ΔH = +286 kJ
أي الاختيارات التالية يعد صحيحًا عند خفض درجة الحرارة ؟

1. أ تزداد قيمة ثابت الاتزان Kc ويقل معدل تفكك الماء.
2. ب تزداد قيمة ثابت الاتزان Kc ويقل معدل تكون الماء.
3. ج تقل قيمة ثابت الاتزان Kc ويقل معدل تفكك الماء.
4. د تقل قيمة ثابت الاتزان Kc ويقل معدل تكون الماء.

التفاعل التالي في حالة اتزان عند درجة حرارة معينة : 2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g)
إذا كان الضغط الكلي عند الاتزان = 2 atm ،‏ والضغط الجزئي لكل من H₂ و I₂ هو : (P_H₂ = P_I₂ = 0.4 atm)
أي مما يلي يمثل قيمة Kp عند تقليل حجم الإناء إلى النصف ؟

1. أ 0.05
2. ب 0.11
3. ج 0.25
4. د 0.40

في التفاعل المتزن التالي : 2NO₂(g) ⇌ N₂(g) + 2O₂(g)
الضغط الكلي عند الاتزان 3.2 atm والضغط الجزئي لغاز NO₂ 2 atm والضغط الجزئي لغاز O₂ 1 atm
أي مما يلي يُعبر عن قيمة Kp للتفاعل ؟

1. أ 0.1
2. ب 0.2
3. ج 0.05
4. د 5

أي مما يلي يُعبر عن أحد أسباب استخدام النيكل كعامل حفاز في هدرجة الزيوت ؟

1. أ يزيد مساحة سطح المتفاعلات.
2. ب يقلل فرص التصادم بين جزيئات المواد المتفاعلة.
3. ج تشترك إلكترونات 4s و 3d في زيادة تركيز المتفاعلات على سطحه.
4. د يزيد طاقة تنشيط جزيئات المواد المتفاعلة.

أي مما يلي لا يُعبر عن تفاعل انعكاسي ؟

1. أ تحضير غاز النشادر من عناصره في إناء مغلق.
2. ب إضافة حمض الأسيتيك إلى الكحول الإيثيلي.
3. ج إضافة محلول كبريتات ماغنسيوم إلى محلول كربونات صوديوم.
4. د إضافة محلول كلوريد الحديد (III) إلى محلول ثيوسيانات الأمونيوم.

أي من التفاعلات المتزنة التالية عند زيادة حجم الإناء التفاعل ينشط الاتزان في الاتجاه الطردي ؟

1. أ N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)
2. ب H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
3. ج 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
4. د N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

أنبوبتان (A ،‏ B) تحتوي كل منهما على كتل متساوية لفلز نشط ونفس الحمض،‏ فإذا انتهى التفاعل في الأنبوبة (B) في زمن أقل من (A).
أي مما يلي يعد سببًا في اختلاف زمن التفاعلين ؟

1. أ تجزئة الفلز في الأنبوبة (A).
2. ب إضافة حافز للأنبوبة (A).
3. ج رفع درجة حرارة الأنبوبة (B).
4. د إضافة ماء إلى الأنبوبة (B).

تحضر الأمونيا بتفاعل هابر-بوش في الصناعة،‏ وفقًا للمعادلة : N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
أي الأشكال التالية يعبر عن تأثير زيادة الضغط الجزئي لغاز النيتروجين على الاتزان السابق ؟

1. أ أ
2. ب ب
3. ج ج
4. د د

وفقًا للتفاعل المتزن التالي : COCl₂(g) ⇌ CO(g) + Cl₂(g)
عند وضع كمية من COCl₂(g) في إناء مغلق حجمه 1 L ،‏ وعند الاتزان كان ضغط Cl₂(g) يساوي 0.3 atm والضغط الكلي عند الاتزان يساوي 0.8 atm
فإن قيمة Kp تساوي ..........

1. أ 0.3
2. ب 2.22
3. ج 0.45
4. د 1.5

المعادلة التالية تعبر عن تفاعل افتراضي في إناء مغلق عند حالة الاتزان : A(s) + B(l) ⇌ C(g) + D(g) ،‏ ΔH = 84.3 kJ
أي العوامل التالية يقلل عدد مولات المادة (C) ؟

1. أ إضافة قليل من المادة (A) إلى وسط التفاعل.
2. ب سحب قليل من المادة (D) من وسط التفاعل.
3. ج تقليل حجم الإناء.
4. د زيادة درجة الحرارة.

أي الأشكال البيانية التالية يعبر عن تأثير العامل الحفاز على تفاعل في حالة اتزان ؟

1. أ أ
2. ب ب
3. ج ج
4. د د

عند وضع 0.2 mol من غاز الهيدرازين في إناء مغلق حجمه واحد لتر،‏ حدث الاتزان المعبر عنه بالمعادلة التالية : N₂H₄(g) ⇌ N₂(g) + 2H₂(g) ،‏ ΔH < 0
وعند الاتزان كان تركيز غاز الهيدروجين [H₂] = 0.2 M ،‏ وبرفع درجة حرارة النظام والوصول إلى حالة الاتزان مرة أخرى فإن تركيز غاز النيتروجين [N₂] يكون ..........

1. أ 0.08 M
2. ب 0.20 M
3. ج 0.30 M
4. د 0.10 M

التفاعل المتزن التالي في إناء مغلق : ICl(g) + Cl₂(g) ⇌ ICl₃(g) (ICl : بني غامق ،‏ ICl₃ : أصفر)
عند وضع الإناء في حوض به ماء ساخن يصبح لون الخليط بني غامق.
أي مما يلي يُعبر عن نوع التفاعل (طارد أم ماص للحرارة) والتغير الذي يؤدي إلى تقليل حدة اللون البني ؟

1. أ طارد للحرارة – تقليل الضغط.
2. ب ماص للحرارة – زيادة الضغط.
3. ج طارد للحرارة – تقليل حجم الإناء.
4. د ماص للحرارة – زيادة حجم الإناء.

عند سقوط الضوء على فيلم التصوير الحساس.
أي مما يلي يصف التغير الكيميائي الحادث ؟

1. أ تكتسب أيونات الفضة إلكترونات من أيونات البروميد.
2. ب تكتسب أيونات البروميد إلكترونات من أيونات الفضة.
3. ج تتأكسد الفضة إلى أيونات فضة.
4. د تختزل أيونات البروميد إلى بروم.

في التفاعل المتزن التالي : 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ،‏ Kp = 6.15
عند الاتزان كان الضغط الجزئي لغاز (NO₂) في الإناء يساوي (0.15 atm) ،‏ فإن قيمة الضغط الجزئي لغاز (N₂O₄) تساوي ..........

1. أ 0.0225 atm
2. ب 0.1383 atm
3. ج 0.2767 atm
4. د 0.9225 atm

الشكل المقابل يوضح مخطط الطاقة لتفاعل انعكاسي متزن :
أي الأشكال البيانية التالية يعبر عن العلاقة بين Kc ودرجة الحرارة لهذا التفاعل ؟

1. أ أ
2. ب ب
3. ج ج
4. د د

عند تفاعل كتل متساوية من الخارصين مع وفرة من حمض الهيدروكلوريك.
أي الاختيارات التالية يُعبر عن التفاعل الذي ينتج عنه نفس حجم غاز الهيدروجين في أقل زمن ممكن (علمًا بأن كتل الخارصين متساوية) ؟

1. أ شريط خارصين مع حمض تركيزه 0.1 M عند 25°C
2. ب مسحوق خارصين مع حمض تركيزه 1 M عند 50°C
3. ج مسحوق خارصين مع حمض تركيزه 0.1 M عند 25°C
4. د قطعة من الخارصين مع حمض تركيزه 1 M عند 50°C

التفاعل المتزن التالي في إناء مغلق : 2A₂X(g) + XY₂(g) ⇌ 3X(s) + 2A₂Y(g) ،‏ ΔH < 0 (X(s) : أصفر اللون)
أي مما يلي يُعد صحيحًا ؟

1. أ بإضافة مزيد من المادة (X) يزاح الاتزان في الاتجاه العكسي.
2. ب عند وضع الإناء في مخلوط مبرد يزداد الضغط الجزئي للغاز XY₂
3. ج تزداد كتلة الراسب بزيادة الضغط.
4. د يقل حجم A₂Y بتقليل حجم الإناء.

في التفاعل المتزن المقابل : Heat + 2AB(g) ⇌ A₂(g) + B₂(g) ،‏ (Kc = 80)
إذا علمت أن : [A₂] = 2 M ،‏ [B₂] = 2 M
أي مما يلي يمثل [AB] المحتمل عند رفع درجة الحرارة ؟

1. أ 0.500 M
2. ب 0.100 M
3. ج 0.223 M
4. د 0.300 M

في التفاعل المتزن المقابل : A₂(g) + 3B₂(g) ⇌ 2AB₃(g) ،‏ ΔH < 0
أي التغيرات الآتية يُزيد من سرعة التفاعل العكسي ؟

1. أ خفض الضغط مع التبريد.
2. ب خفض الضغط مع التسخين.
3. ج استخدام عامل حفاز مع التبريد.
4. د تقليل حجم الإناء مع التسخين.

في التفاعل المتزن المقابل : 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
أي مما يُعبر عن دور خامس أكسيد الفاناديوم كعامل حفاز لهذا التفاعل ؟

1. أ يزيد عدد الجزيئات التي تتفاعل عند التصادم.
2. ب يزيد طاقة تنشيط المواد المتفاعلة.
3. ج يقلل من تركيز المواد الناتجة فقط.
4. د يزيد من سرعة انحلال SO₃ فقط.

N₂H₄(g) ⇌ N₂(g) + 2H₂(g) ،‏ ΔH = (+)
أي الاختيارات التالية صحيح عند تقليل حجم الإناء ؟

1. أ يقل الضغط الجزئي للهيدرازين.
2. ب يزداد الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين.
3. ج تزداد قيمة ثابت الاتزان.
4. د يقل معدل تفكك الهيدرازين.

في التفاعل المقابل : Cu(s) + 4HNO₃(l) →(conc , Δ) Cu(NO₃)₂(aq) + 2H₂O(l) + 2NO₂(g)
أي من الاختيارات التالية يقلل من سرعة التفاعل ؟

1. أ زيادة درجة الحرارة.
2. ب زيادة مساحة سطح المتفاعلات.
3. ج إضافة ماء إلى وسط التفاعل.
4. د إضافة قطرات من محلول Cu(NO₃)₂

في التفاعل المقابل : Zn(s) + 2HCl(aq) →(dil.) ZnCl₂(aq) + H₂(g)
يمكن زيادة كمية غاز الهيدروجين الناتج من التفاعل السابق في وحدة الزمن،‏ عن طريق ..........

1. أ وضع الإناء في خليط مبرد.
2. ب إضافة قليل من الماء إلى وسط التفاعل.
3. ج زيادة حجم الإناء.
4. د زيادة عدد مولات HCl في وحدة الحجوم.

في التفاعل المقابل : Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)
أي من العوامل التالية يزيد من معدل التفاعل ؟

1. أ طحن المغنسيوم.
2. ب نقص تركيز HCl(aq)
3. ج التبريد.
4. د زيادة حجم إناء التفاعل.

عند إجراء تفاعل فلز نشط (X) مع حمض معدني قوي (Y).
ما التعديل الذي يمكن إجراؤه لكي يتم هذا التفاعل في زمن أقل ؟

1. أ تجزئة الفلز.
2. ب تقليل حجم الحمض.
3. ج انخفاض درجة حرارة التفاعل.
4. د زيادة الضغط.

في التفاعل المتزن المقابل : A₂(g) + B₂(g) ⇌ 2AB(g)
إذا كان معدل تكون غاز AB (at 25°C) يساوي (3 L/sec) ،‏ عند رفع درجة حرارة التفاعل إلى (45°C) ،‏ فإن معدل تكون غاز AB يساوي ..........

1. أ 12 L/sec
2. ب 6 L/sec
3. ج 5.4 L/sec
4. د 9 L/sec

في التفاعل المقابل : ½N₂(g) + ½O₂(g) + E ⇌ NO(g)
يمكن زيادة معدل تفكك أكسيد النيتريك،‏ من خلال ..........

1. أ سحب النيتروجين،‏ ورفع درجة الحرارة.
2. ب إضافة الأكسجين،‏ وزيادة الضغط.
3. ج سحب النيتروجين،‏ وخفض درجة الحرارة.
4. د إضافة الأكسجين،‏ وتقليل الضغط.

في التفاعل المقابل : H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) − Heat
فإن قيمة Kc تزداد عند ..........

1. أ خفض درجة الحرارة.
2. ب زيادة تركيز غاز H₂
3. ج تقليل تركيز غاز H₂
4. د زيادة درجة الحرارة.

في التفاعل المتزن : 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) + Heat
تتغير قيمة ثابت الاتزان لهذا التفاعل بتغير ..........

1. أ الضغط والعامل الحفاز.
2. ب درجة الحرارة فقط.
3. ج التركيز والعامل الحفاز.
4. د الضغط فقط.

في التفاعل : H₂N – NH₂(g) ⇌ N₂(g) + 2H₂(g) ،‏ ΔH = (−)
يمكن زيادة كمية الهيدروجين المتصاعد من خلال ..........

1. أ زيادة درجة الحرارة.
2. ب زيادة حجم الوعاء.
3. ج إضافة المزيد من N₂ إلى وسط التفاعل.
4. د إضافة عامل حفاز لوسط التفاعل.

في التفاعل المتزن : N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ،‏ ΔH = −92 kJ
يزاح التفاعل في اتجاه تكوين غاز الأمونيا عند ..........

1. أ إضافة المزيد من غاز النيتروجين وخفض درجة الحرارة.
2. ب سحب غاز النيتروجين وزيادة الضغط.
3. ج إضافة المزيد من غاز الهيدروجين ورفع درجة الحرارة.
4. د سحب غاز الهيدروجين وتقليل الضغط.

في التفاعل المتزن الآتي : A₂(g) + 3B₂(g) ⇌ 2AB₃(g) ،‏ ΔH < 0
أي من العوامل الآتية يؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل الطردي ؟

1. أ زيادة الضغط والتبريد.
2. ب زيادة الضغط والحرارة.
3. ج استخدام عامل حفاز والتبريد.
4. د استخدام عامل حفاز وزيادة حجم الإناء.

إذا كانت قيمة ثابت الاتزان للتفاعل : H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g) ،‏ Kc = 4.4 × 10³²
فإن قيمة Kc في التفاعل : ½H₂(g) + ½Cl₂(g) ⇌ HCl(g) تساوي ..........

1. أ 2.2 × 10³²
2. ب 4.4 × 10³²
3. ج 2.1 × 10¹⁶
4. د 1.1 × 10¹⁶

في التفاعل المتزن المقابل : N₂H₄(g) ⇌ N₂(g) + 2H₂(g) + Heat ،‏ Kc = 0.04
إذا علمت أن : [N₂H₄] = 0.1 M ،‏ [H₂] = 0.2 M
فيكون [N₂] عند رفع درجة الحرارة يساوي ..........

1. أ 0.08 M
2. ب 0.2 M
3. ج 0.3 M
4. د 0.1 M

العلاقة التالية تستخدم لحساب Kp لتفاعل ما : Kp = 1 / ([X₂]² [Y₂])
أي المعادلات التالية تعبر عن هذا التفاعل ؟

1. أ 2X₂(l) + Y₂(g) ⇌ 2X₂Y(g)
2. ب 2X₂(g) + Y₂(g) ⇌ 2X₂Y(l)
3. ج 2X₂(g) + Y₂(s) ⇌ 2X₂Y(aq)
4. د 2X₂(g) + Y₂(s) ⇌ 2X₂Y(l)

في التفاعل المقابل : CO(g) + Cl₂(g) ⇌ COCl₂(g)
وضعت كمية من CO(g) ،‏ Cl₂(g) في دورق به،‏ وعند حالة الاتزان كان الضغط داخل الدورق (1.2 atm) إذا علمت أن الضغوط الجزئية للغازات الثلاثة متساوية،‏ فإن Kp تساوي ..........

1. أ 1
2. ب 2.5
3. ج 0.4
4. د 0.16

في التفاعل المتزن المقابل : Br₂(g) + H₂(g) ⇌ 2HBr(g)
إذا كانت ضغوط الغازات الجزئية للبروم والهيدروجين وبروميد الهيدروجين هي على الترتيب 0.5 atm ،‏ 1 atm ،‏ 1.5 atm
فإن ثابت اتزان تفكك بروميد الهيدروجين لعناصره يساوي ..........

1. أ 2.2
2. ب 0.22
3. ج 0.45
4. د 4.5

في التفاعل المقابل : A(g) ⇌ 2B(g)
عندما تكون الضغوط الجزئية عند الاتزان كالتالي : A = 0.213 atm ،‏ B = 0.213 atm
فإن قيمة ثابت الاتزان للتفاعل تساوي ..........

1. أ 0.213
2. ب 4.69
3. ج 0.426
4. د 0.1065

في التفاعل المتزن المقابل : 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ،‏ (Kp = 20)
فإن قيمة Kp لتفكك 2 mol من N₂O₄ ،‏ تساوي ..........

1. أ 40
2. ب 25 × 10⁻³
3. ج 2.5 × 10⁻³
4. د 400

في التفاعل المقابل : PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇌ PCl₅(g) ،‏ (Kp₁ = 0.013)
فإن قيمة Kp₂ للتفاعل : PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) تساوي ..........

1. أ 76.92
2. ب 67.29
3. ج 61.79
4. د 82.6

في التفاعل المقابل : 2H₂O(l) + O₂(g) ⇌ 2H₂O₂(l) ،‏ (Kp = 0.2)
فإن قيمة الضغط الجزئي للأكسجين تساوي ..........

1. أ 0.2 atm
2. ب 0.02 atm
3. ج 5 atm
4. د 0.5 atm

من التفاعل المقابل : 4NH₃(g) + 3O₂(g) ⇌ 2N₂(g) + 6H₂O(v) ،‏ (Kp = 15.47)
فإذا كانت الضغوط الجزئية لكل من النشادر 1.5 atm ،‏ الأكسجين 1.16 atm ،‏ بخار الماء 2.4 atm
فإن الضغط الجزئي للنيتروجين يساوي ..........

1. أ 2.4 atm
2. ب 1.6 atm
3. ج 0.8 atm
4. د 0.64 atm